De ammoniumacetat er et uorganisk salt hvis kjemiske formel er NH4CH3COOH. Den er avledet fra en blanding av eddiksyre, til stede i kommersiell eddik i en konsentrasjon på 5%, og ammoniakk. Begge utgangsstoffene har karakteristiske lukt, så det er mulig å få en ide om hvorfor dette saltet lukter eddik-ammoniakk.
Imidlertid er det mest fremragende ved dette saltet ikke lukten, men det lave smeltepunktet. Det er så lavt at det i ethvert laboratorium kan oppnås i sin flytende versjon, der ioner flyter fritt for å transportere elektriske ladninger..
På den annen side er ammoniumacetat delikatiserende; det vil si at den absorberer vann eller fuktighet fra omgivelsene til den oppløses helt. Det er derfor, selv om krystallene i vannfri tilstand er hvite, blir de raskt lyse (som de i begerglasset på bildet ovenfor).
Å være en solid kilde til ammoniakk, bør den håndteres på en slik måte at innånding av dampene minimeres. Men til tross for denne negative karakteristikken, NH4CH3COOH er nyttig for fremstilling av bufferløsninger som konserverer mat, i tillegg til å være en komponent i visse løsemidler som ekstraherer protein.
Artikkelindeks
Bildet over viser ionene som utgjør ammoniumacetat i en sfærer og stavmodell. Til venstre er kationen av tetrahedral geometri, NH4+, mens det på høyre side molekylanionet med to elektroner delokaliseres mellom to oksygenatomer, CH3COO- (den stiplede linjen mellom de røde kulene).
Så begge ioner, NH4+ og CH3COO-, de holdes sammen av deres elektrostatiske tiltrekning som sammen med frastøtingene mellom like ladninger ender med å definere en krystall. Denne ammoniumacetatkrystallet har en ortorhombisk struktur, som kan observeres i mikroskopiske prøver eller til og med av synlige størrelser..
Ikke bare er ionisk binding viktig for dette saltet, men det er også hydrogenbindinger. NH4+ du kan donere opptil fire av disse broene; det vil si at i hver av toppunktene på tetraeder er det et oksygenatom fra en CH3COO- nabo (H3N+-H- OCOCH3).
I teorien bør kreftene i krystallene dine være veldig sterke; men eksperimentelt oppstår det motsatte, siden det bare smelter ved 114 ° C. Derfor kompenserer ikke hydrogenbindinger for den svake ionebindingen, og heller ikke den lave gitterenergien til NH orthorhombic crystal.4CH3COO.
Det ble opprinnelig sagt at ammoniumacetat ble fremstilt ved å blande eddiksyre og ammoniakk. Derfor kan salt også uttrykkes som: NH3CH3COOH. Avhengig av sammensetningen kan andre strukturer oppnås: NH32CH3COOH, eller NH35CH3COOH, for eksempel.
Det ble også nevnt at den absorberer ganske mye fuktighet. Ved å gjøre det inkorporerer den vannmolekyler i krystallene, som hydrolyserer for å gi NH3 eller CH3COOH; og det er derfor saltet avgir lukten av ammoniakk eller eddik.
Delikserende hvite krystaller med eddik og ammoniakk.
77,083 g / mol.
1073 g / ml ved 25 ° C.
114 ° C. Denne verdien er betydelig lavere sammenlignet med andre salter eller ioniske forbindelser. I tillegg mangler det et kokepunkt på grunn av dannelsen av ammoniakk, noe som medfører nedbrytning av salt..
143 g / 100 ml ved 20 ° C. Legg merke til dens ekstraordinære løselighet i vann, som viser affiniteten som vannmolekyler føler for NH-ioner.4+ og CH3COO-, hydrerer dem i vandige kuler.
Dens løselighet er ikke slik i mindre polare løsemidler. For eksempel oppløses 7,89 g NH i 100 ml metanol ved 15 ° C4CH3COO.
Det er lekker, så du bør unngå lagring i fuktige rom. Mens det absorberer vann, frigjør det også ammoniakk og nedbrytes derfor.
9.9.
Denne konstanten tilsvarer surheten til ammoniumionet:
NH4+ + B <=> NH3 + HB
Hvor HB er en svak syre. Hvis basen B handler om vann, vil den få sin hydrolysereaksjon:
NH4+ + HtoELLER <=> NH3 + H3ELLER+
I hvilken arten H3ELLER+ definerer pH i løsningen.
På den annen side bidrar også acetat til pH:
CH3COO- + HtoELLER <=> CH3COOH + OH-
Dermed begge artene H3ELLER+ og OH- de blir nøytralisert og gir en nøytral pH 7. I følge Pubchem har imidlertid høykonsentrerte ammoniumacetatløsninger sur pH; som betyr at NH-hydrolyse dominerer4+ på CH3COO-.
ΔFH298 = -615 kJ / mol.
Vandige oppløsninger av natriumacetat gjør det mulig å solubilisere bly, jern og sinksulfater for senere å bestemme konsentrasjonen ved atomabsorpsjonsspektroskopi.
Ettersom den smelter ved lav temperatur sammenlignet med andre salter, kan dens væske brukes til å lede den elektriske strømmen som lyser kretsen til en lyspære..
Det kan regulere pH-endringer i sure eller basiske områder, som brukes til å opprettholde en konstant pH i for eksempel kjøtt, sjokolade, oster, grønnsaker eller andre matvarer..
Det er et relativt billig og biologisk nedbrytbart salt som brukes til å avisete isete veier. Ettersom det er en kilde til vannløselig nitrogen, brukes det til landbruksformål for å bestemme kaliumnivået..
Dette saltet brukes til å utfelle proteiner for kromatografisk analyse..
Ammoniumacetat fungerer som et vanndrivende middel innen veterinærmedisin, og er også et nødvendig salt for syntesen av insulin og penicillin..
Nedenfor og til slutt er noen risikoer eller negative konsekvenser forårsaket av ammoniumacetat listet opp:
- Kan forårsake mild hudirritasjon, men absorberes ikke av den.
- Ved inntak forårsaker det magesyke, diaré, diurese, angst, økt vannlating, skjelving og andre symptomer relatert til ammoniakkforgiftning, samt skade på leveren.
- Innånding irriterer nese, hals og lunger.
For resten er det ukjent om det kan forårsake kreft, og enhver mulig risiko for brann fra dette saltet er utelukket (i det minste under normale lagringsforhold)..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.