De dikrominsyre er en ustabil dibasisk oksiderende syre som bare er kjent i oppløsning og i form av dikromatiske salter (for eksempel kaliumdikromat) hvis farge er oransje eller rød.
Den kjemiske formelen er H2Cr2O7, og den kan fås fra to molekyler kromsyre, med tap av ett molekyl vann. Det er hygroskopisk og absorberer fuktighet fra miljøet.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
Ionene som utgjør dikromsyre er:
Cr2O7 -2 dikromatanion og to H-kationer+
En forbindelse av dikromsyre er kaliumdikromat som er en god oksidant.
Artikkelindeks
Cr2H2O7
Dikrominsyre; Dikrominsyre (VI); Kromsyre (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dikrominsyre (H2Cr2O7)
Beregnede egenskaper
-Molekylvekt: 218,001 g / mol
-Donorhydrogenbindinger: 2
-Hydrogenbindingsakseptor: 7
-Kretsløpskonto 2
-Nøyaktig masse 218,0039 g / mol
-Monoisotopisk masse 217,861 g / mol
-Tungt atomnummer 9
-Formell stilling 0
-Kompleksitet 221
-Antall isotopatomer 0
Kaliumdikromat er en dikromsyre som har et bredt spekter av bruksområder, og fungerer som en oksidant i mange kjemiske og industrielle applikasjoner og i farging, farging og garvning av lær..
Det brukes også medisinsk som et eksternt antiseptisk middel eller snerpende og er tilstede i noen veterinærmedisiner. Kaliumdikromat anses å være svært giftig og er et etsende gift hvis det inntas internt..
Av denne grunn må det håndteres med ekstrem forsiktighet. Forbindelsen er et krystallinsk ionisk fast stoff og har en veldig lys rødoransje farge..
Kaliumdikromat er luktfritt, kokepunktet er 500 grader Celsius. Kaliumdikromat har et smeltepunkt på 398 grader Celsius og en molekylvekt på 294,18 gram per mol..
Kaliumdikromat kan klassifiseres som en heksavalent kromforbindelse på grunn av dets oksidasjonstilstand. Oksidasjonstilstanden er et beregnet tall som indikerer hvor mange elektroner som går tapt eller oppnås i atomet til en forbindelse.
Hvis oksidasjonstilstanden er positiv, var det tap av elektroner. Negative oksidasjonstilstander indikerer en elektronforsterkning for et bestemt atom. Heksavalente kromforbindelser, slik som kaliumdikromat, inneholder elementet krom i oksidasjonstilstand på 6+.
Kaliumdikromat er en kjemisk forbindelse som vanligvis brukes som et uorganisk kjemisk reagens for laboratorie- og industrielle prosesser. Dette kjemikaliet brukes også til å produsere polering, lim, maling og voks. Det brukes også ofte i laboratoriet som et analytisk reagens, og kaliumdikromat brukes også i industrien..
Byggebransjen bruker dette kjemikaliet i sementprodukter for å forbedre tetthet og tekstur. Enkelte skoger kan endre utseendet (eller fargen) i nærvær av kaliumdikromat. Dette er spesielt nyttig når du leter etter mahogny eller tregulv for å vise sine lyseste farger..
Andre bruksområder for kaliumdikromat inkluderer:
Kaliumdikromat må holdes borte fra alle brennbare materialer. Ellers kan du ha en eksplosiv situasjon å takle..
Det er stor debatt om de virkelige helsefarene ved kaliumdikromat. Denne forbindelsen og alle andre dikromater betraktes som kreftfremkallende stoffer eller kreftfremkallende stoffer av National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), det amerikanske føderale byrået som forsker og anbefaler for forebygging av arbeidsrelaterte sykdommer og skader..
Imidlertid har US Environmental Protection Agency's Office of Pesticide Programs klassifisert kaliumdikromat som mest sannsynlig ikke kreftfremkallende for mennesker..
Forbindelsen kan lett spres gjennom luften, noe som gjør risikoen for innånding en av de største farene forbundet med den..
Langvarig eksponering for kjemikaliet ved innånding kan forårsake astma. Kjemikaliet er også etsende for øynene, huden og luftveiene og kan forårsake nyre- og leverskade ved svelging..
(NH4) 2Cr2O7 eller Cr2H8N2O7
Ammoniumdikromat; Ammoniumdikromat; 7789-09-5; Diammonium dikromat; Ammonium (VI) dikromat; Ammonium (VI) dikromat
Ammoniumdikromat er også et salt av dikromsyre og er et lys rød-oransje krystallinsk fast stoff. Det antennes lett og brenner og produserer en voluminøs grønn rest. Hvis den varmes opp i en lukket beholder, kan beholderen gå i stykker på grunn av nedbrytning av materialet..
Det kan også fungere som et sterkt oksidasjonsmiddel hvis det blandes. Den er løselig i vann og er luktfri. Ammoniumdikromat er en veldig sterk oksidant som ofte brukes til pyrotekniske sammensetninger som katalysator. Det har også blitt brukt ofte i fotografering og litografi.
Ammoniumdikromat er en god kilde til rent nitrogen i laboratoriet og brukes som en katalysator for katalytisk oksidasjon av ammoniakk. Det brukes også til å fiksere fargestoffer og til fremstilling av lysfølsomme filmer som fungerer som fotoaktive.
Na2Cr2O7 eller Cr2Na2O7
Natriumdikromat; Celcure; Soda dikromat; Dinatriumdikromat; Natriumdikromat (VI)
Sodium dichromate er en oransje til rød, uorganisk krystallinsk forbindelse som avgir giftige kromgasser ved oppvarming. Natriumkromat kan omdannes til dikromatsyre ved en kontinuerlig prosess med svovelsyre, karbondioksid eller en kombinasjon av disse to..
Molekylvekten er 261,965 g / mol. Det er veldig etsende og er et sterkt oksidasjonsmiddel. Den brukes primært til produksjon av andre kromforbindelser og brukes også i metallbehandlinger, trebeskyttelsesmidler og som korrosjonshemmende.
Natriumdikromat påvirker primært luftveiene og forårsaker sårdannelser, bronkitt, lungebetennelse og astma, samt mage-tarmkanalen, leveren, nyrene og immunsystemet..
Det er et kreftfremkallende stoff og er forbundet med risiko for å utvikle lungekreft og kreft i nesehulen. Natriumdikromat kan være irriterende for hud, øyne og slimhinner..
Det brukes som korrosjonshemmere, og til fremstilling av andre kjemikalier.
Dikromatisk syre er giftig ved svelging. Innånding av dikromatisk syrepulver er også giftig. Dikromatisk syre utsatt for brann kan produsere irriterende, etsende og / eller giftige gasser. Kontakt med stoffet kan forårsake alvorlige forbrenninger i hud og øyne..
Dikromatisk syre akselererer brenning når den er involvert i en brann. Kan eksplodere fra varme eller forurensning. De reagerer eksplosivt med hydrokarboner (drivstoff). Det kan antenne drivstoff (tre, papir, olje, klær osv.). Beholdere kan eksplodere ved oppvarming.
I tillegg til bruken av ammonium-, natrium- og kaliumdikromater som er diskutert ovenfor, brukes dikromsyrer i forkroming for å beskytte metaller mot korrosjon og for å optimalisere malingsadhesjon..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.