Organiske og uorganiske forbindelser

EN organisk forbindelse er alle som er basert på karbon. Bindingen deres er kovalent, karbon til karbon eller mellom karbon og hydrogen. Det syntetiseres hovedsakelig av levende ting, men det kan også syntetiseres kunstig. Forbindelser av denne typen utgjør grenen av organisk kjemi.

EN uorganisk forbindelse er alle som den har ikke karbon som hovedelement og hvor en kovalent binding mellom karbon og hydrogen ikke forekommer. Den vanligste typen obligasjoner i denne forbindelsen er ionisk. Forbindelser av denne typen utgjør grenen av uorganisk kjemi.

	Organisk forbindelse	Uorganisk forbindelse
Definisjon	Enhver forbindelse hvis hovedelement er karbon og har kovalente bindinger av karbon og hydrogen.	Enhver forbindelse hvis hovedelement ikke er karbon, og som ikke har bindinger mellom karbon og hydrogen..
Kjennetegn	I tillegg til karbon er hydrogen et viktig element i dens konstitusjon. Kan syntetiseres av levende vesener. De fleste oppløses ikke i vann. Reaktiviteten er treg. Høy flyktighet og brennbarhet. Lavt kokepunkt og smeltepunkt. Dårlig leder av elektrisitet. De fleste av de kjente forbindelsene er organiske.	Det syntetiseres ikke av levende vesener. Det er løselig i vann eller vandige medier. Reaktiviteten er rask. Lav flyktighet og forbrenning. Høye kokepunkter og smeltepunkter. God leder av elektrisitet. Det er færre uorganiske enn organiske forbindelser.
Koblingstype	Kovalent.	For det meste ioniske, og i mindre grad kovalente.
Eksempler	Sukker, nukleinsyrer, alkohol, tre, proteiner, lipider, hemoglobin, metan.	Ammoniakk, vann, natron og karbondioksid.

Hva er en organisk forbindelse?

En organisk forbindelse er en forbindelse som har som hovedelement karbon, og har kovalente bindinger av karbon og hydrogen, eller mellom karbon og karbon. Andre komponenter som kan inngå i denne typen forbindelser er oksygen og nitrogen.

Organiske forbindelser er elementene studert av organisk kjemi, resten av forbindelseselementene studert av uorganisk kjemi. Karbon er en del av mer enn 90% av kjemikaliene.

Imidlertid er hydrogen også et viktig element i denne typen forbindelser. Dette er knyttet til karbon og sammen blir de sammen med andre atomer som nitrogen, fosfor, bor, svovel, halogener og oksygen for å danne mange andre forbindelser.

En annen av egenskapene er at den er isomer, noe som betyr at den samme molekylformelen kan referere til mer enn en forbindelse. De har forskjellige strukturer eller egenskaper, så elementene deres fordeles på forskjellige måter.

Kjennetegn ved organiske forbindelser

• De består av karbonatomer som produserer karbon-karbon- eller karbon-hydrogenbindinger..
• Hydrogen er også et viktig element i sammensetningen, i tillegg til oksygen og nitrogen..
• Bindingen er kovalent, noe som betyr at atomene som komponerer den deler elektronene til de opprinnelige elementene..
• De kan sammenkobles takket være karbonatomer.
• De kan syntetiseres av levende vesener (biomolekyler) eller kunstig.
• Bindingen deres tiltrekker seg også andre elementer som oksygen og nitrogen..
• De aller fleste oppløses ikke i vann.
• De er svært flyktige (brennbare) og ikke veldig motstandsdyktige mot høye temperaturer.
• Koke- og smeltepunktene er lave.
• De er dårlige ledere av strøm.
• Reaktiviteten er treg.
• De presenterer isomerisme.
• Organiske forbindelser (tilstedeværelse av karbon) representerer flertallet av kjente forbindelser.
• Organiske syrer og baser er milde og med mindre oppløsning i vann.

Organiske forbindelser og levende ting

Disse forbindelsene er en del av sammensetningen av alle levende vesener og representerer den største mengden kjemiske grunnstoffer som eksisterer. De definerer funksjonene til organismer, så de utgjør "livets kjemi". De er en del av prosesser og kjemiske reaksjoner fra organismer som lar celler utvikle funksjonene som et vesen trenger å leve.

Fram til begynnelsen av 1800-tallet ble det ansett at organiske forbindelser bare ble funnet i levende vesener eller at de ble produsert utelukkende av dem. Imidlertid utførte den tyske kjemikeren Friedrich Wöhler (1800-1882) i 1823 et eksperiment der han lyktes i å syntetisere urea, en organisk forbindelse, startende fra en uorganisk forbindelse..

Med dette ble forestillingen om "vital force" tilbakevist, hvis idé var at bare levende vesener hadde kapasitet til å produsere organisk materiale..

Organiske biomolekyler

Organiske forbindelser som syntetiseres av levende ting er kjent som organiske biomolekyler. Disse forbindelsene tillater liv, og er gruppert i nukleinsyrer, karbohydrater (karbohydrater), lipider, proteiner og vitaminer.

Imidlertid er det også forbindelser som ikke er naturlig syntetisert og er laget kunstig av mennesker, som det er tilfelle med plast..

Kovalent binding av en organisk forbindelse

En kovalent binding eller atombinding er en binding som består av et par eller flere elektroner som to ikke-metalliske atomer deler. Kjernene til disse elektronene tiltrekker hverandre og får dem til å binde seg. Den totale energien til disse atomene er mindre enn energien til andre atomer som ikke er bundet. Disse bindingene forekommer mellom atomer av ikke-metalliske elementer som har lignende elektronegative verdier, og deres kovalens er høyere hvis elektronegativiteten er lav. En kovalent binding kan være mellom karbon og karbon, eller mellom karbon og hydrogen..

Takket være at organiske forbindelser har kovalente bindinger, spesielt de som dannes av karbon, kan disse også sammenkobles. Det vil si at når det er en kovalent binding mellom karbonatomer, når de kombineres, dannes veldig sterke kjeder. Som et resultat av sammenkjøring produserer disse sterke og korte kjedene svært motstandsdyktige forbindelser, som i tilfelle en diamant..

Eksempler på organiske forbindelser

• Sitronsyre (C₆H₈ELLER₇)
• Sukker (karbohydrater)
• Nukleinsyrer
• Acetylen (C_toH_to)
• Petroleum og derivater som bensin eller vinyl
• Tre og kull
• Protein
• Lipider
• Metan (CH₄)
• Vitamin C (C₆H₈ELLER₆)
• Hemoglobin

Det kan interessere deg å vite forskjellen mellom organisk og uorganisk kjemi.

Hva er en uorganisk forbindelse?

En uorganisk forbindelse er en hvilken som helst forbindelse dannet av to eller flere kjemiske grunnstoffer, som mangler karbon eller, hvis de er til stede, mangler bindinger mellom karbon og hydrogen..

Karbon er et av nøkkelelementene i sammensetningen av organiske elementer, men det er ikke til stede i de fleste uorganiske forbindelser. Imidlertid er det forbindelser som karbonmonoksid (CO) og karbondioksid (CO_to) som er uorganiske og har karbon blant komponentene.

Når det gjelder hydrogen, er dette et element som finnes i mange av de uorganiske forbindelsene (som i tilfelle vann). Imidlertid er det ingen karbon-hydrogenbindinger i sammensetningen av disse forbindelsene..

De er veldig stabile, tåler høye temperaturer og er lite flyktige og brennbare. Reaksjoner oppstår når de kommer i kontakt med andre elementer.

Kjennetegn ved uorganiske forbindelser

• De er sammensatt av alle elementene med unntak av kombinasjonene av karbon og hydrogen.
• Den rådende bindingen er ionisk.
• De er oppløselige i vann.
• De er gode ledere av elektrisitet.
• Lav flyktighet og forbrenning.
• Kokepunktet er høyt.
• Reaktiviteten er rask.
• De presenterer ikke eller sammenkobling eller isomerisme.
• De eksisterer i en mye mindre andel enn organiske forbindelser.
• De er mindre komplekse enn organiske forbindelser.
• Uorganiske forbindelser og levende ting

Uorganiske forbindelser og levende ting

Uorganiske forbindelser er også en del av levende ting, selv om de ikke produserer eller syntetiserer dem. Syntesen stammer fra geologiske systemer eller produseres kunstig.

Imidlertid er deres tilstedeværelse like viktig som organiske forbindelser for å fungere for en levende organisme. For eksempel er en uorganisk forbindelse som vann viktig for livet og karbondioksid (CO_to) er også viktig for plantes livssyklus.

Joniske bindinger av uorganiske forbindelser

Uorganiske forbindelser inneholder hovedsakelig ioniske bindinger. I disse bindingene er det ene elementet en elektrondonor og det andre er en elektronreseptor, der hvert element er ladet med ioner på en motsatt måte..

I motsetning til kovalente bindinger, hvis elementer deler elektroner og har en lav og ensartet elektronegativ ladning, er det i ionebindinger en stor forskjell mellom den elektronegative ladningen til hver. I tillegg er det en overføring av elektroner mellom atomene som komponerer dem.

De er laget av metall og ikke-metall. Metallet som overfører et elektron er kjent som et kation, mens elementet som får elektronet er kjent som et anion. I tillegg tillater denne typen binding disse forbindelsene å motstå høye temperaturer og ha høye kokepunkter..

Typer uorganiske forbindelser

Organiske forbindelser er gruppert i henhold til disse syrer, baser, oksider og salter, i tillegg til andre forbindelser.

• Syrer: de er forbindelser som, når de er oppløst, frigjør hydrogenioner, har en bitter smak, er ledere av elektrisitet, oppløselige i vann, og sammen med baser produserer de salt og vann osv..
• Baser: de er forbindelser som er i stand til å dissosiere hydroksidioner, de reagerer ikke med metaller, og de er glatte å ta på, etc..
• Oksider: er forbindelser der minst ett grunnstoff er oksygen. Disse klassifiseres hovedsakelig som sure (når de er dannet av ikke-metaller og er rike på oksygen), basiske (dannet av metaller), nøytrale (dannet av ikke-metaller og fattige i oksygen), blant andre..
• Du går ut: de er ioniske forbindelser, sammensatt av kationer og anioner, de er faste, med høy motstand mot varme og leder elektrisitet i vann. De er klassifisert i basiske salter (reaksjoner mellom svake syrer og sterke baser), sure (reaksjoner av sterke syrer og svake baser) og nøytrale (reaksjoner mellom sterke syrer og sterke baser).

Eksempler på uorganiske forbindelser

• Ammoniakk (NH₃)
• Natriumbikarbonat (NaHCO₃)
• Vann (H_toELLER)
• Karbondioksid (CO_to)
• Kalsiumoksid eller Cal (CaO)
• Lystgass (N_toELLER)

Du kan være interessert i flere eksempler på organiske og uorganiske forbindelser.

Kjenn også forskjellen mellom syrer og baser.