De minimal eller empirisk formel Det er et uttrykk for hvor stor andel atomene til de forskjellige elementene som utgjør en kjemisk forbindelse er til stede. Minimumsformelen er således den enkleste representasjonen av en kjemisk forbindelse. Dette er grunnen til at det er 'minimalt'.
Minimumsformelen uttrykker ikke antall atomer for de forskjellige elementene som utgjør en kjemisk forbindelse; men andelen som disse atomene kombineres for å generere den kjemiske forbindelsen.
Minimumsformelen kalles også den empiriske formelen, siden den er hentet fra eksperimentering; det vil si at det er relatert til erfaring. Eksperimentell observasjon tillot å konkludere med at to hydrogenatomer kombineres med ett hydrogenatom for å danne vann (HtoELLER).
I mange tilfeller samsvarer minimumsformelen med molekylformelen. I molekylæren vises de reelle tallene til de forskjellige elementene som utgjør en kjemisk forbindelse; slik er det for eksempel med svovelsyre (HtoSW4).
Men i andre tilfeller er det ingen tilfeldighet med minimumsformelen og molekylformelen; Slik er tilfellet med benzen: minimumsformelen er CH, mens dens molekylformel er C6H6.
Artikkelindeks
Finn gramene til hvert element som er tilstede i forbindelsen. Da de vanligvis uttrykkes som en prosentandel av massen av forbindelsen, må det gjøres en enkel beregning for transformasjonen av masseprosentene i massene til elementene.
Det relative antall atomer for de forskjellige elementene som utgjør den kjemiske forbindelsen oppnås. For å gjøre dette deles massen til hvert grunnstoff, uttrykt i gram, med dets atommasse.
Noen forfattere foretrekker å kalle det relative antallet atomer, som antall mol atomer av elementene som er en del av den kjemiske forbindelsen.
Å oppnå den minste andelen, uttrykt i hele tall, av hvert av atomene som er tilstede i den kjemiske forbindelsen.
For å finne disse verdiene, del det relative antallet til hvert atom som er tilstede i forbindelsen med den minste relative numeriske verdien som et atom har i den kjemiske forbindelsen..
I tilfelle verdien av minimumsandelen av et atom ikke er et helt tall uten desimaler, må alle verdiene for minimumsandelen multipliseres med et tall; på en slik måte at det tillater at alle verdiene til minimumsprosenten er hele tall.
For eksempel, hvis verdien av den minste andelen av et atom av den kjemiske forbindelsen er 2,5, multipliser alle sammen verdiene til minimumsandelen av hvert av atomene nåværende tider 2. Dermed vil alle verdiene til minimumsandelen bare være hele tall.
Skriv minimumsformelen for forbindelsen. Verdiene for minimumsandelen for atomene til de forskjellige elementene vil bli plassert som abonnement på de kjemiske symbolene til elementene for å skrive minimumsformelen.
De fleste kjemiske forbindelser har formler som er både minimale og molekylære formler. Dermed er formelen for vann (HtoO) er en minimal formel; men det er også en molekylformel. Det samme gjelder formelen for karbondioksid (COto).
Basiske og sure oksider er kjemiske forbindelser som har kjemiske formler, med få unntak som både er minimale og molekylære formler. Den samme situasjonen oppstår med hydroksider og syrer, med unntak av noen karboksylsyrer..
Karboksylsyrer som har et jevnt antall karbonatomer i sammensetningen har separat en minimumsformel og en molekylformel. Eddiksyre har for eksempel en molekylformel (CtoH4ELLERto); men den har også en minimal formel (CHtoELLER).
Smørsyre har også en molekylformel (C4H8ELLERto) og en minimal formel (CtoH4ELLER).
Andre organiske forbindelser har begge typer kjemiske formler; slik er tilfellet med etylenglykol, som har en molekylformel (CtoH6ELLERto) og en minimal formel (CH3ELLER).
Benzen, en aromatisk forbindelse, har en molekylformel (C6H6) og en minimal formel (CH).
Glukose har en molekylformel (C6H12ELLER6) og en minimal formel (CHtoELLER).
Etylenglykol er en forbindelse som brukes som frostvæske, den har en molekylvekt på 62,1 g / mol og en prosentvis massesammensetning som følger:
C: 38%,
H: 9,7%
Eller: 51,16%.
Uttrykk masseprosentene av elementene i massene i gram. For dette blir molekylvekten til etylenglykol tatt som en referanse. Hvis dette er 62,1 gram per mol, består 38% av det av karbon. Og så videre med de andre elementene:
Karbonmasse = 62,1 g (38/100)
= 23,6 g
Masse av hydrogen = 62,1 g (9,7 / 100)
= 6,024 g
Masse oksygen = 62,1 g (51,16 / 100)
= 31,77 g
Beregn det relative antallet for hvert atom som er til stede (NRA) eller antall mol for hvert atom. For å gjøre dette deles massen til hvert kjemiske element med atommassen.
NRA (C) = 23,6 g / 12 g
= 1,97
Kan avrundes til 2.
NRA (H) = 6,024 g / 1 g
= 6.024
Kan avrundes til 6.
NRA (O) = 31,77 g / 16 g
= 1.985
Kan avrundes til 2.
Beregn minimums heltallforholdet mellom elementene i forbindelsen (PMNE). For å gjøre dette, del hver av verdiene til de atomare relative tall (NRA) med den minste verdien av dette. I dette tilfellet, 2.
PMNE (C) = 2/2
= 1
PMNE (H) = 6/2
= 3
PMNE (O) = 2/2
= 1
Skriv minimumsformelen for etylenglykol:
CH3ELLER
Som det kan sees, er verdiene oppnådd i trinn 3 abonnementene på forbindelsene.
Eddiksyre har en molekylvekt på 60 g / mol og følgende masseprosentsammensetning:
C: 40%
H: 6,67%
Eller: 53,33%
Få minimumsformelen for forbindelsen.
Forvandle masseprosentene til elementene til massene uttrykt i gram:
Karbonmasse = 60 g (40/100)
= 24 g
Masse av hydrogen = 60 g (6,67 / 100)
= 4 g
Masse oksygen = 60 g (53,33 / 100)
= 32 g
Beregn det relative antall atomer (NRA) av forbindelsen. For å gjøre dette deles massene av elementene av deres atommasser:
NRA (C) = 24 g / 12 g
= 2
NRA (H) = 4 g / 1 g
= 4
NRA (O) = 32 g / 16 g
= 2
Skaff det minste hele tallforholdet mellom elementene i forbindelsen (PMNE). For å gjøre dette deles NRA-verdiene til elementene med den laveste NRA-verdien som et element har:
PMNE (C) = 2/2
= 1
PMNE (H) = 4/2
= 2
PMNE (O) = 2/2
= 1
Skriv minimumsformelen for eddiksyre:
CHtoELLER
Subskriptene til forbindelsen er verdiene hentet fra PMNE.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.