De Heisenberg atommodell (1927) introduserer usikkerhetsprinsippet i elektronorbitalene som omgir atomkjernen. Den fremtredende tyske fysikeren la grunnlaget for kvantemekanikken for å estimere oppførselen til de subatomære partiklene som utgjør et atom.
Werner Heisenbergs usikkerhetsprinsipp indikerer at det ikke er mulig å vite med sikkerhet posisjonen og det lineære momentet til et elektron samtidig. Det samme prinsippet gjelder variablene tid og energi; hvis vi har en anelse om posisjonen til elektronet, vil vi ikke kjenne elektronets lineære momentum, og omvendt.
Kort fortalt er det ikke mulig å forutsi verdien av begge variablene samtidig. Det foregående innebærer ikke at noen av de nevnte mengdene ikke kan være nøyaktig kjent. Så lenge det er separat, er det ingen hindring for å oppnå renteverdien.
Usikkerhet oppstår imidlertid når det gjelder å vite to konjugerte størrelser samtidig, som posisjon og lineær momentum, og tid sammen med energi..
Dette prinsippet oppstår på grunn av en strengt teoretisk resonnement, som den eneste levedyktige forklaringen som gir grunn til vitenskapelige observasjoner.
I mars 1927 ga Heisenberg ut sitt arbeid Om det perseptuelle innholdet av kinematikk og kvanteteoretisk mekanikk, der du detaljerte usikkerhets- eller ubestemmelsesprinsippet.
Dette prinsippet, grunnleggende i atommodellen foreslått av Heisenberg, er preget av følgende:
Legenden som tilsvarer dette uttrykket er følgende:
∆p: ubestemmelighet av det lineære øyeblikket.
∆x: ubestemt posisjon.
h: Planken er konstant.
π: tall pi 3.14.
I dette uttrykket:
∆E: ubestemmelighet av energi.
∆t: tidsbestemthet.
h: Planken er konstant.
π: tall pi 3.14.
Usikkerhetsprinsippet Heisenberg fremstår som den eneste mulige forklaringen på eksperimentelle tester som fant sted i løpet av de første tre tiårene av det 21. århundre..
Før Heisenberg fortalte usikkerhetsprinsippet, antydet forskriftene som gjaldt på det tidspunktet at variablene lineært momentum, posisjon, vinkelmoment, tid, energi, blant annet for subatomære partikler, ble definert operasjonelt.
Dette betydde at de ble behandlet som om de var klassisk fysikk; det vil si at en startverdi ble målt og den endelige verdien ble estimert i henhold til den forhåndsinnstilte prosedyren.
Dette innebar å definere et referansesystem for målinger, måleinstrumentet og måten å bruke instrumentet på, i samsvar med den vitenskapelige metoden..
Følgelig måtte variablene beskrevet av subatomære partikler oppføre seg på en deterministisk måte. Det vil si at dens oppførsel måtte forutsies nøyaktig og presist..
Hver gang en test av denne typen ble utført, var det imidlertid umulig å oppnå den teoretisk estimerte verdien i målingen..
Målingene ble forvrengt på grunn av de naturlige forholdene i eksperimentet, og resultatet oppnådd var ikke nyttig for å berike atomteorien.
For eksempel: hvis det er et spørsmål om å måle hastigheten og posisjonen til et elektron, må oppsettet av eksperimentet tenke på kollisjonen mellom en lysfoton og elektronet.
Denne kollisjonen induserer en variasjon i hastigheten og den indre posisjonen til elektronet, som målingen blir endret med ved eksperimentelle forhold..
Derfor oppfordrer forskeren forekomsten av en uunngåelig eksperimentell feil, til tross for nøyaktigheten og presisjonen til instrumentene som brukes..
I tillegg til det ovennevnte sier Heisenbergs ubestemmelsesprinsipp at kvantemekanikken per definisjon fungerer annerledes enn klassisk mekanikk.
Følgelig antas det at presis kunnskap om målinger på subatomært nivå er begrenset av den fine linjen som skiller klassisk og kvantemekanikk..
Til tross for å forklare ubestemmeligheten til subatomære partikler og etablere forskjellene mellom klassisk og kvantemekanikk, etablerer Heisenbergs atommodell ikke en eneste ligning for å forklare tilfeldigheten til denne typen fenomener..
Videre innebærer det faktum at forholdet er etablert gjennom en ulikhet at spekteret av muligheter for produktet av to konjugerte kanoniske variabler er ubestemt. Følgelig er usikkerheten som ligger i subatomære prosesser betydelig..
Schrödingers atommodell.
Atomic de Broglie-modellen.
Chadwick Atomic Model.
Perrins atommodell.
Thomsons atommodell.
Dalton atommodell.
Dirac Jordan atommodell.
Atomic model of Democritus.
Atomisk modell av Leucippus.
Bohr atommodell.
Sommerfeld atommodell.
Nåværende atommodell.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.