De uorganiske kjemiske funksjoner er de familiene av uorganiske forbindelser som har lignende kjemiske egenskaper. Disse kjemiske funksjonene består av fem grupper: oksider, baser eller hydroksider, syrer, salter og hydrider..
Hver kjemiske funksjon er definert av et sett med atomer som identifiserer dem. På denne måten blir det mulig å identifisere funksjonen som en kjemisk forbindelse hører til i henhold til elementene..
I denne forstand kan vi bekrefte at OH-gruppen definerer den kjemiske funksjonen til hydroksidet. Derfor vil NaOH (natriumhydroksyd) tilhøre gruppen hydroksider.
Uorganiske kjemiske funksjoner benytter kjemiske forbindelser av mineralsk opprinnelse. Salt, vann, gull, bly, gips og talkum er noen eksempler på uorganiske forbindelser i daglig bruk..
Alle uorganiske forbindelser har eksistert på planeten jorden før livet oppsto. Med atomteori, utviklingen av det periodiske systemet og radiokjemi, var det mulig å definere de fem funksjonene til uorganisk kjemi.
De første undersøkelsene og tilnærmingene om emnet fant sted på begynnelsen av 1800-tallet og var basert på studiet av enkle uorganiske forbindelser (salter og gasser)..
Artikkelindeks
Oksider er doble eller binære forbindelser der ett eller flere oksygenatomer er kombinert med andre grunnstoffer. Av denne grunn er det mange typer oksider i forskjellige tilstander (fast, flytende og gassformet).
Oksygen bidrar alltid med en oksidasjonstilstand på -2, og nesten alle elementene som kombineres med det gir opphav til stabile forbindelser i forskjellige oksidasjonsgrader..
Takket være disse har forbindelsene som er oppnådd varierte egenskaper og kan ha både kovalente og faste ionebindinger..
Basiske oksider er forbindelser avledet fra blandingen av oksygen og et metall (overgang, jordalkalisk eller alkalisk). For eksempel resulterer kombinasjon av magnesium med oksygen i et grunnleggende oksid, slik:
2Mg + O2 → 2 MgO
Metall + oksygen = basisk oksid
2MgO = Grunnleggende oksyd
Nomenklaturen til oksidene er alltid den samme. Først angis det generiske navnet på forbindelsen (oksid), og senere blir navnet på metallet skrevet. Dette skjer så lenge metallens valens er fast.
Et eksempel kan være natriumoksid eller Na2O, der metallsymbolet går først og deretter oksygen med sin valens eller oksidasjonstilstand på -2.
Når det gjelder grunnleggende oksider, er det tre typer nomenklatur: det tradisjonelle, atom- og aksjetallet. Navnet på hvert grunnleggende oksyd vil avhenge av valens eller oksidasjonsnummer for hvert element.
- De dannes alltid ved å kombinere ethvert element med oksygen.
- Binære oksider er de som oppnås ved å blande oksygen med et annet element.
- For å oppnå et ternært eller blandet oksid, må en binær forbindelse kombineres med vann (H2O).
- Det er blandede oksider som skyldes kombinasjonen av to forskjellige elementer med oksygen.
Deres smak er bitter, teksturen er såpevannig, de er gode ledere med elektrisk strøm når de er i en vandig løsning, de er etsende, og når de berører lakmuspapir, blir de fra rosa til blå..
- De er avledet fra blandingen av et basisk oksid med vann.
- Stoffene de lager kan motta protoner.
- De er ledere av elektrisitet som kalles elektrolytter.
- De er oppløselige i vann når de kommer i kontakt med det.
- Dens smak er bitter.
- De er etsende for huden.
Syrer er uorganiske forbindelser som skyldes blanding av hydrogen med et hvilket som helst element eller gruppe av elementer med høy elektronegativitet.
De kan lett identifiseres med sin sure smak, fordi de kan brenne huden når de kommer i direkte kontakt med den, og på grunn av deres evne til å endre fargen på lakmuspapir fra blått til rosa..
Hydracids er en gruppe syrer avledet fra kombinasjonen av hydrogen og et ikke-metall. Et eksempel kan være kombinasjonen av klor og hydrogen som resulterer i saltsyre, slik:
Cl2 + H2 → 2HCL
Nonmetal + Hydrogen = Hydracid
H2CL = Hydracid
Oksasyrer er en gruppe syrer avledet fra kombinasjonen av vann og et syreoksid. Et eksempel kan være kombinasjonen av svoveltrioksid med vann som resulterer i svovelsyre, slik:
SO3 + H2O → H2SO4
Sur oksid + vann = Oksyre
H2SO4 = Oxacid
- De brenner huden ettersom de er etsende.
- Smaken er sur.
- De er ledere med elektrisk strøm.
- Når de reagerer med en base danner de salt og vann.
- Når de reagerer med et metalloksid, danner de salt og vann.
Salter er forbindelser som er avledet fra å kombinere en base med en syre. De har vanligvis en salt smak og er i en sur tilstand.
De er gode elektriske ledere i vandige løsninger. Kontakt med lakmuspapir påvirker ikke fargen.
Haloidsalter er de som mangler oksygen og dannes gjennom følgende reaksjoner:
1 - Når det blandes med et halogenmetall. Et eksempel kan være kombinasjonen av magnesium og saltsyre for å danne magnesiumklorid og hydrogen, slik:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2 - Når du blander et aktivt metall med et hydracid. Et eksempel kan være kombinasjonen av hydrobromsyre med natriumoksid, noe som resulterer i natriumbromid og vann, slik:
2HBr + 2NaO2 → NaBr + H2O
3 - Ved blanding av et hydroksid med et metalloksyd. Et eksempel kan være kombinasjonen av saltsyre og natriumhydroksid for å danne natriumklorid og vann, slik:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Oksysalter er de saltene som inneholder oksygen. De dannes som følger:
1 - Når du blander et hydroksid med et hydroksid. Dette er en nøytraliseringsprosess. Et eksempel kan være blandingen av magnesium med svovelsyre for å danne magnesiumsulfat og vann, slik:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2 - Når du blander et oksysyre med et aktivt metall. Et eksempel kan være kombinasjonen av kalsiumhydroksid med karbondioksid for å gi kalsiumkarbonat og vann, slik:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3 - Når du blander et hydroksid med et anhydrid.
4 - Når du blander et hydroksid med et oksysyre. Et eksempel kan være kombinasjonen av salpetersyre med bariumhydroksyd for å gi bariumnitrat og vann, slik:
2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O
- De har en salt smak.
- De kan være sure eller basiske.
- De er gode elektriske ledere.
Hydrider er uorganiske kjemiske forbindelser som består av hydrogen og ethvert ikke-metallisk element.
De er vanligvis i gassform og har egenskaper som ligner på syrer. Imidlertid er det visse spesielle hydrider som vann (H2O) som kan være i flytende tilstand ved romtemperatur..
For å formulere et hydrid, skriv først symbolet for hydrogen og deretter det for elementet.
For å navngi dem, blir endelsen uro og den ikke-metalliske roten lagt til, og spesifiserer tilstedeværelsen av hydrogen. Noen eksempler er følgende:
HF = Hydrogen Fluoride
HCl = hydrogenklorid
HBr = hydrogenbromid
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.