EN konsentrert løsning Det er en som inneholder en stor mengde oppløst stoff i forhold til mengden den kan oppløse; mens en fortynnet løsning har en lav oppløsningsmiddelkonsentrasjon. En fortynnet løsning kan fremstilles fra en konsentrert løsning ved å tilsette løsningsmiddel til den, eller hvis mulig, ekstrahere løsemiddel fra den..
Konseptet kan være relativt, siden det som definerer en konsentrert løsning er høye verdier i noen av dens egenskaper; for eksempel har en iskremmarengs en høy konsentrasjon av sukker, noe som er bevist av sin søte smak.
Den oppløste konsentrasjonen av en konsentrert løsning er nær eller lik en mettet løsning. Hovedkarakteristikken for en mettet løsning er at den ikke kan oppløse en ekstra mengde oppløst stoff ved en bestemt temperatur. Konsentrasjonen av det oppløste stoffet i dets mettede oppløsninger forblir derfor konstant..
Løseligheten til de fleste oppløste stoffer øker med økende temperatur. På denne måten kan en ekstra mengde oppløst stoff oppløses i en mettet løsning..
Når temperaturen synker, økes den oppløste konsentrasjonen av den mettede løsningen. Snakker i dette tilfellet om en overmettet løsning.
Artikkelindeks
Konsentrasjonen av en løsning, det vil si forholdet mellom mengden av en oppløsningsmiddel og mengden av en løsning eller løsningsmiddel, kan uttrykkes som en prosentandel av oppløst stoff i løsningen (P / V eller P / P).
Det kan også uttrykkes i mol oppløst stoff per liter oppløsning (molaritet) og oppløste ekvivalenter per liter oppløsning (normalitet).
På samme måte er det vanlig å uttrykke konsentrasjonen av en løsning i mol oppløst stoff per kilo løsningsmiddel (molalitet) eller å uttrykke det i mol oppløst stoff i forhold til det totale mol av løsningen (molær fraksjon). I fortynnede løsninger er det vanlig å finne konsentrasjonen av en løsning i p.p.m. (deler per million).
Uansett hvilken form for uttrykk for konsentrasjonen av en løsning, har en konsentrert løsning en høy andel av det oppløste stoffet, i dette tilfellet uttrykt som masse, i forhold til massen eller volumet av løsningen eller løsningsmidlet. Denne konsentrasjonen er lik oppløseligheten til det oppløste stoffet i løsningsmidlet eller veldig nær dets verdi..
De er et sett med egenskaper til løsninger som avhenger av antall partikler i løsningen uavhengig av type.
De kolligative egenskapene skiller ikke mellom partiklene, enten de er atomer av natrium, klor, glukose, etc. Det viktigste er nummeret ditt.
På grunn av dette faktum ble det nødvendig å lage en annen måte å uttrykke konsentrasjonen av en løsning som er relatert til de såkalte kolligative egenskapene. Som svar på dette ble uttrykkene osmolaritet og osmolalitet opprettet.
Osmolaritet er relatert til molariteten til løsningen og osmolalitet til dens molalitet..
Enhetene til osmolaritet er osm / L løsning eller mosm / L løsning. Mens enhetene for osmolalitet er osm / kg vann eller mosm / kg vann.
Osmolaritet = mvg
m = løsningenes molaritet.
v = antall partikler som en forbindelse dissosierer i vannoppløsning. For eksempel: for NaCl har v en verdi på 2; for CaClto, v har en verdi på 3 og for glukose, en elektrolytisk forbindelse som ikke dissosierer, har v en verdi på 1.
g = osmotisk koeffisient, korreksjonsfaktor for samspillet mellom elektrisk ladede partikler i oppløsningen. Denne korreksjonsfaktoren har en verdi nær 1 for fortynnede løsninger og har en tendens til null når molariteten til elektrolyttforbindelsen øker..
De kolligative egenskapene er nevnt nedenfor, som gjør det mulig å bestemme hvor mye en løsning er konsentrert.
Når vannet varmes opp fordamper det, og dampen som dannes utøver et trykk. Etter hvert som det er tilsatt løsemiddel, reduseres damptrykket.
Derfor har konsentrerte løsninger et lavt damptrykk. Forklaringen er at oppløste molekyler fortrenger vannmolekyler ved vann-luft-grensesnittet..
Når osmolariteten til en løsning øker, avtar temperaturen der den vandige løsningen fryser. Hvis frysetemperaturen for rent vann er 0 ° C, blir frysetemperaturen til en konsentrert vandig løsning lavere enn denne verdien..
I henhold til Raoults lov er forhøyningen av kokepunktet til det rene løsningsmidlet direkte proporsjonal med molariteten til løsningen som stammer fra tilsetningen av løsemiddel. Derfor har konsentrerte løsninger et høyere kokepunkt enn vann..
Det er to rom med forskjellige konsentrasjoner, atskilt med en membran som lar vann passere gjennom, men begrenser passasjen av løste partikler..
Vannet vil strømme fra løsningen med den laveste konsentrasjonen av oppløst stoff til løsningen med den høyeste konsentrasjonen av oppløst stoff.
Denne nettostrømmen av vann vil gradvis forsvinne ettersom det akkumulerte vannet i rommet med den høyeste konsentrasjonen genererer et hydrostatisk trykk som motsetter strømmen av vann inn i dette rommet..
Strømmen av vann ved osmose skjer generelt mot konsentrerte løsninger.
-Konsentrerte løsninger har en høy andel løst i forhold til volumet eller massen av løsningen. Fortynnede oppløsninger har en lav andel oppløst i forhold til volumet eller massen av løsningen.
-De har høyere molaritet, molalitet og normalitet enn fortynnede løsninger.
-Frysepunktet for konsentrerte løsninger er lavere enn for fortynnede løsninger; det vil si at de fryser ved kaldere temperaturer.
-En konsentrert løsning har lavere damptrykk enn en fortynnet løsning.
-Konsentrerte løsninger har et høyere kokepunkt enn fortynnede løsninger.
-Settes i kontakt gjennom en semipermeabel membran, vil vannet strømme fra de fortynnede løsningene til de konsentrerte løsningene.
-Honning er en mettet sukkeroppløsning. Det er vanlig å observere forekomsten av omkrystallisering av sukker, noe som fremgår av lokkene i beholderne som inneholder honningen.
-Sjøvann som har høy konsentrasjon av forskjellige salter.
-Urin fra personer med alvorlig dehydrering.
-Kullsyreholdig vann er en mettet løsning av karbondioksid.
-Urin fra en person med overdreven vanninntak.
-Svette har vanligvis lav osmolaritet.
-Mange medikamenter gitt i løsningsform har lav konsentrasjon.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.