De svoveloksid (VI), også kjent som svoveltrioksid eller svovelsyreanhydrid, er en kjemisk forbindelse med formel SO3. Dens struktur er presentert i figur 1 (EMBL-EBI, 2016).
Svoveltrioksid produseres i fortynnet gassform i en kontaktprosess svovelsyreanlegg gjennom oksidasjon av gasser som inneholder svoveldioksid..
Inntil nå er imidlertid det eneste preparatet av rent svoveltrioksid fra gasser som inneholder SO3 fortynnet, har vært en pilotanleggskala prosess som involverer kryoskopisk kondens.
Den vanlige prosedyren innebærer i stedet destillasjon av oleum. Varmen som kreves for oleumdestillasjon tilføres mest hensiktsmessig av varm kontaktgass fra det tilhørende svovelsyreanlegget..
Det kan tilberedes i laboratoriet ved å varme opp røykende svovelsyre og samle sublimatet i en avkjølt mottaker. Hvis dampen kondenserer over 27 ° C, oppnås gamma-formen som en væske.
Hvis dampen kondenserer under 27 ° C og i nærvær av et spor av fuktighet, oppnås en blanding av de tre formene. De tre skjemaene kan skilles fra ved brøkdestillasjon.
Svoveltrioksid er formet som hvite nåler som blir røyk i luften. Ofte møtt med hemmere for å forhindre polymerisering (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Molekylvekten er 80,066 g / mol, densiteten er 1,92 g / cm³ g / ml, og smelte- og kokepunktene er henholdsvis 16,8 ° C og 44,7 ° C. (Royal Society of Chemistry, 2015).
Forbindelsen kombineres med vann med eksplosiv kraft og danner svovelsyre på grunn av surheten. Svoveltrioksid karboniserer organiske stoffer.
Svoveltrioksid absorberer raskt fuktighet og avgir tette hvite røyk. Løsninger av trioksydet i svovelsyre kalles røykende svovelsyre eller olje. (Svoveltrioksid, 2016).
Reaksjonen av svoveltrioksid og oksygendifluorid er veldig kraftig og eksplosjoner oppstår hvis reaksjonen utføres i fravær av et løsningsmiddel. Omsetning av overflødig svoveltrioksid med tetrafluoretylen forårsaker eksplosiv spaltning av karbonylfluorid og svoveldioksid..
Reaksjonen av vannfri perklorsyre med svoveltrioksid er voldsom og ledsages av utviklingen av betydelig varme. Flytende svoveltrioksid reagerer voldsomt med nitrilklorid, selv ved 75 ° C.
Reaksjonen av svoveltrioksid og blyoksid forårsaker hvit luminescens. Kombinasjonen av jod, pyridin, svoveltrioksid og formamid utviklet en gass over trykk etter flere måneder.
Dette skyldes langsom dannelse av svovelsyre, utvendig vann eller dehydrering av formamid til hydrogencyanid (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).
Svoveltrioksid er en stabil forbindelse som er uforenlig med organiske materialer, finpulveriserte metaller, baser, vann, cyanider og et bredt utvalg av andre kjemikalier..
Stoffet er en sterk oksidant og reagerer voldsomt med brennbare og reduserende materialer og organiske forbindelser som forårsaker brann- og eksplosjonsfare..
Reagerer voldsomt med vann og fuktig luft for å produsere svovelsyre. Løsningen i vann er en sterk syre, den reagerer voldsomt med baser og de er etsende metaller som danner brennbar / eksplosiv gass.
Forbindelsen er etsende for metaller og tekstiler. Gir etseskader på øyne og hud. Svelging forårsaker alvorlige forbrenninger i munnen, spiserøret og magen. Damp er veldig giftig ved innånding. (Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2015)
Ved kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øyene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene holdes åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve skal ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig, og beskytte dine egne hender og kropp. Sett offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet akkumuleres på utsatt hud fra offeret, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask de forurensede klærne før du bruker dem igjen.
Ved innånding skal offeret få hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips.
Hvis offeret har vanskelig for å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenoppliving fra munn til munn. Husk alltid at det kan være farlig for personen som yter hjelp til å gi gjenoppliving fra munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsom eller etsende..
I alle tilfeller bør øyeblikkelig medisinsk hjelp søkes (Sikkerhetsdatablad for svoveltrioksid, 2013).
Svoveltrioksid er et viktig reagens i sulfoneringsreaksjoner. Disse prosessene gir vaskemidler, fargestoffer og legemidler. Generert in situ fra svovelsyre eller brukt som en gassende svovelsyreoppløsning.
Luftforurensning fra svoveloksider er et stort miljøproblem, med millioner av tonn svoveldioksid og trioksid som slippes ut i atmosfæren hvert år. Disse forbindelsene er skadelige for plante- og dyrelivet, så vel som for mange byggematerialer.
Et annet stort problem å vurdere er surt regn. Begge svoveloksidene løses opp i atmosfæriske vanndråper for å danne syreløsninger som kan være svært skadelige når de fordeles i form av regn..
Det antas at svovelsyre er den viktigste årsaken til surhet fra surt regn, som kan skade skog og føre til at fisk dør i mange innsjøer..
Sur regn er også etsende for metaller, kalkstein og andre materialer. Mulige løsninger på dette problemet er dyre på grunn av vanskeligheten med å fjerne svovel fra kull og olje før de brenner (Zumdahl, 2014).
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.