De ikke-metalliske oksider De kalles også sure oksider, da de reagerer med vann for å danne syrer eller med baser for å danne salter. Dette kan sees i tilfelle forbindelser som svoveldioksid (SOto) og kloroksid (I), som reagerer med vann for å produsere de svake syrene HtoSW3 henholdsvis HOCl.
Ikke-metalliske oksider er av kovalent type, i motsetning til metalloksider som representerer ioniske oksider. Oksygen har evnen til å danne bindinger med et stort antall elementer på grunn av sin elektronegative kapasitet, noe som gjør det til en utmerket base for et bredt utvalg av kjemiske forbindelser..
Blant disse forbindelsene er det muligheten for at oksygendianionet binder til et metall eller ikke-metall for å danne et oksid. Oksider er vanlige kjemiske forbindelser i naturen, som har den karakteristikken at minst ett oksygenatom er bundet til et annet grunnstoff, metallisk eller ikke-metallisk..
Dette elementet forekommer i en fast, flytende eller gassformet tilstand av aggregering, avhengig av elementet som oksygenet er bundet til og dets oksidasjonsnummer..
Mellom ett oksid og et annet, selv når oksygen er bundet til det samme elementet, kan det være store forskjeller i deres egenskaper; derfor må de identifiseres fullt ut for å unngå forvirring.
Artikkelindeks
Som forklart ovenfor dannes sure oksider etter forening av et ikke-metallisk kation med en oksygendianion (Oto-).
Denne typen forbindelse observeres i elementene til høyre for det periodiske systemet (metalloider genererer vanligvis amfotere oksider), og i overgangsmetaller i høye oksidasjonstilstander.
En veldig vanlig måte å danne et ikke-metallisk oksid på er ved spaltning av ternære forbindelser kalt oksyre, som består av et ikke-metallisk oksid og vann..
Det er av denne grunn at ikke-metalliske oksider også kalles anhydrider, siden de er forbindelser som er preget av å ha mistet et vannmolekyl under dannelsen..
For eksempel i nedbrytningsreaksjonen av svovelsyre ved høye temperaturer (400 ºC), HtoSW4 nedbrytes til det punktet å bli helt SO damp3 og HtoEller, avhengig av reaksjonen: HtoSW4 + Varme → SO3 + HtoELLER
En annen måte å danne ikke-metalliske oksider er gjennom direkte oksidering av grunnstoffene, som i tilfelle svoveldioksid: S + Oto → SOto
Det skjer også ved oksidasjon av karbon med salpetersyre for å danne karbondioksid: C + 4HNO3 → COto + 4NOto + 2HtoELLER
For å nevne ikke-metalliske oksider, må flere faktorer tas i betraktning, slik som oksidasjonsnumrene som det ikke-metalliske elementet kan ha, og dets støkiometriske egenskaper..
Dens nomenklatur er lik den for basiske oksider. Avhengig av elementet som oksygenet kombineres for å danne oksydet, vil oksygenet eller det ikke-metalliske elementet bli skrevet først i dets molekylformel; dette påvirker imidlertid ikke navnereglene for disse forbindelsene.
For å navngi oksider av denne typen ved hjelp av den gamle lagernomenklaturen (systematisk med romertall), blir elementet til høyre for formelen først kalt.
Hvis det er det ikke-metalliske elementet, legges suffikset “uro” til, så vil preposisjonen “de” og ender med å navngi elementet til venstre; hvis det er oksygen, begynn med "oksid" og navngi elementet.
Den avsluttes ved å plassere oksidasjonstilstanden til hvert atom etterfulgt av navnet, uten mellomrom, i romertall og mellom parenteser; i tilfelle bare ett valensnummer er dette utelatt. Det gjelder bare elementer som har positive oksidasjonstall.
Når du bruker den systematiske nomenklaturen med prefikser, brukes det samme prinsippet som i nomenklaturen Stock, men ingen romertall brukes til å indikere oksidasjonstilstandene.
I stedet må antall atomer for hvert angis med prefikset "mono", "di", "tri", og så videre; Det skal bemerkes at hvis det ikke er noen mulighet for å forveksle et monoksid med et annet oksid, er dette prefikset utelatt. For oksygen er for eksempel "mono" utelatt i SeO (selenoksid).
Når den tradisjonelle nomenklaturen brukes, plasseres det generiske navnet først - som i dette tilfellet er begrepet "anhydrid" - og fortsetter i henhold til antall oksidasjonsstater som ikke-metallet har..
Når den bare har en oksidasjonstilstand, fortsetter den med preposisjonen "av" pluss navnet på det ikke-metalliske elementet.
På den annen side, hvis dette elementet har to oksidasjonstilstander, blir termineringen "bjørn" eller "ico" plassert når det bruker henholdsvis sin lavere eller høyere valens..
Hvis ikke-metallet har tre oksidasjonstall, blir det minste navngitt med prefikset "hypo" og suffikset "bjørn", mellomproduktet med slutten "bjørn" og det største med suffikset "ico".
Når ikke-metallet har fire oksidasjonstilstander, blir den laveste av alle navngitt med prefikset "hypo" og suffikset "bjørn", det mindre mellomproduktet med slutten "bjørn", det store mellomproduktet med suffikset "ico" og det høyeste av alt med prefikset "per" og suffikset "ico".
Uavhengig av nomenklaturen som brukes, må oksidasjonsstatusene (eller valensen) til hvert element som er tilstede i oksidet, alltid overholdes. Reglene for å navngi dem er oppsummert nedenfor:
Hvis ikke-metallet har en enkelt oksidasjonstilstand, slik tilfellet er med bor (BtoELLER3), heter denne forbindelsen slik:
Boranhydrid.
I henhold til antall atomer for hvert element; i dette tilfellet diborontrioksid.
Boroksid (siden det bare har en oksidasjonstilstand, ignoreres dette).
Hvis ikke-metallet har to oksidasjonstilstander, som i tilfellet med karbon (+2 og +4, som gir opphav til oksidene CO og COto, henholdsvis) fortsetter vi med å navngi dem slik:
Endinger "bear" og "ico" for å indikere henholdsvis lavere og høyere valens (karbonholdig anhydrid for CO og karbondioksid for COto).
Karbonmonoksid og karbondioksid.
Karbon (II) oksid og karbon (IV) oksid.
Hvis ikke-metallet har tre eller fire oksidasjonstilstander, heter det slik:
Hvis ikke-metallet har tre valenser, fortsett som tidligere forklart. Når det gjelder svovel, vil de være henholdsvis hyposvovelanhydrid, svovelanhydrid og svovelsyreanhydrid..
Hvis ikke-metallet har tre oksidasjonstilstander, blir det navngitt på samme måte: henholdsvis hypokloranhydrid, kloranhydrid, kloranhydrid og perklorsyreanhydrid..
De samme reglene som brukes for forbindelser der deres ikke-metall har to oksidasjonstilstander, gjelder, og de oppnår navn som er veldig like de..
- De finnes i forskjellige tilstander av aggregering.
- Ikke-metaller som danner disse forbindelsene har høye oksidasjonsantall.
- Ikke-metalliske oksider i fast fase er generelt sprø i strukturen.
- De er for det meste molekylære forbindelser, kovalente i naturen.
- De er sure i naturen og danner oksysyreforbindelser.
- Dens syrekarakter øker fra venstre til høyre i det periodiske systemet.
- De har ikke god elektrisk eller varmeledningsevne.
- Disse oksidene har relativt lavere smelte- og kokepunkter enn deres grunnleggende kolleger..
- De reagerer med vann for å gi sure forbindelser eller med alkaliske arter for å gi salt..
- Når de reagerer med basiske oksider, gir de opphav til salter av oksoanioner..
- Noen av disse forbindelsene, som svovel eller nitrogenoksider, betraktes som miljøforurensende stoffer..
Ikke-metalliske oksider har et bredt spekter av bruksområder, både i det industrielle feltet og i laboratorier og i forskjellige vitenskapsfelt..
Bruken inkluderer produksjon av kosmetiske produkter, som rødme eller neglelakk, og produksjon av keramikk..
De brukes også til forbedring av maling, i produksjonen av katalysatorer, i formuleringen av væsken i brannslukningsapparater eller drivgassen i aerosolmatprodukter, og brukes til og med som bedøvelsesmiddel i mindre operasjoner..
Det er to typer kloroksid. Klor (III) oksyd er et brunt fast stoff med et mørkt utseende, som har svært eksplosive egenskaper, selv ved temperaturer under smeltepunktet for vann (0 ° K)..
På den annen side er kloroksid (VII) en gassformig forbindelse med etsende og brennbare egenskaper som oppnås ved å kombinere svovelsyre med noen av perkloratene..
Det er et fast stoff som også er kjent som silisiumdioksyd og som brukes til fremstilling av sement, keramikk og glass..
I tillegg kan det danne forskjellige stoffer avhengig av dets molekylære arrangement, med opprinnelse i kvarts når det utgjør ordnede krystaller og opal når arrangementet er amorf..
Svoveldioksid er en fargeløs gassforløper til svoveltrioksid, mens svoveltrioksid er en primær forbindelse når sulfoneringen utføres, noe som fører til fremstilling av legemidler, fargestoffer og vaskemidler..
I tillegg er det et veldig viktig forurensende stoff, da det er tilstede i surt regn.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.