De aluminiumacetat er en organisk forbindelse dannet av et aluminiumion Al3+ og tre acetationer CH3COO-. Dens kjemiske formel er Al (CH3COO)3. Det er også kjent som aluminiumtriacetat. Det er et litt hygroskopisk hvitt fast stoff og løselig i vann..
For å oppnå denne forbindelsen må det brukes helt vannfrie forhold, det vil si fri for vann, ellers vil aluminiumdiacetatet Al (OH) (CH3COO)to.
Aluminiumacetatløsninger har antibakterielle og soppdrepende egenskaper, og det er derfor de siden 1800-tallet har blitt brukt til å behandle infeksjoner, spesielt i ørene..
Den mest kjente er Burows løsning, utviklet av en tysk lege. Imidlertid har bruken av og til ført til skade på mellomøret..
Denne løsningen har også blitt brukt til å behandle hudproblemer som kløe og utslett. Det brukes til og med som en solbrenthet.
Aluminiumacetat og dets derivater brukes til å oppnå svært små strukturer eller partikler av aluminiumoksyd AltoELLER3. Disse strukturene eller nanopartiklene kan være i form av blader, blomster eller nanorør..
Artikkelindeks
Aluminiumtriacetat består av et aluminiumskation Al3+ og tre acetatanioner CH3COO-. Det er aluminiumsaltet av eddiksyre CH3COOH.
Aluminium er bundet til acetatanioner gjennom oksygenet. Med andre ord er den festet til tre oksygener. Disse kryssene er ioniske.
- Aluminiumacetat
- Aluminium triacetat
- Aluminiumetanoat
- Burows løsning (oversettelse fra engelsk Burows løsning): Det er en løsning av aluminiumacetat.
Solid hvit.
204,11 g / mol
Løselig i vann.
I vandig løsning oppløses aluminiumtriacetat og har en tendens til å danne diacetat Al (OH) (CH3COO) og noen ganger Al (OH) monoacetatto(CH3COO). Alt avhenger av pH og mengden av eddiksyre CH3COOH til stede i løsningen.
Al (CH3COO)3 + HtoO ⇔ Al (OH) (CH3COO)to + CH3COOH
Al (CH3COO)3 + 2 timertoO ⇔ Al (OH)to(CH3COO) + 2 CH3COOH
Aluminiumacetat er litt hygroskopisk, det vil si at det har en tendens til å absorbere vann fra luften.
Aluminiumacetat oppnås fortrinnsvis under strengt vannfrie forhold, det vil si i totalt fravær av vann. Dette inkluderer også fravær av luft, da den kan inneholde fuktighet..
Varm opp en blanding av iseddik CH3COOH og eddiksyreanhydrid (CH3CO)toEller i forhold slik at alt tilstedeværende vann kan elimineres. Aluminiumklorid AlCl tilsettes til denne varme blandingen.3 vannfritt fast stoff (uten vann).
Et hvitt fast stoff av Al (CH3COO)3.
AlCl3 + 3 CH3COOH → Al (CH3COO)3 + 3 HC1
Det totale fraværet av vann er viktig for å unngå dannelse av salter av aluminiummonoacetat Al (OH)to(CH3COO) og aluminiumdiacetat Al (OH) (CH3COO)to.
Det kan også oppnås ved omsetning av aluminiumhydroksyd Al (OH)3 og eddiksyre CH3COOH.
Aluminiumacetat har blitt brukt siden 1800-tallet for å behandle otitt, som er en betennelse i ytre eller mellomøret som vanligvis ledsages av infeksjon. Bruken skyldes den antibakterielle og soppdrepende effekten.
Den har blitt brukt i form av en 13% aluminiumacetatoppløsning, opprinnelig utviklet av den tyske legen Karl August von Burow, og det er derfor den kalles Burows løsning..
Det har vist seg å hemme veksten av mikroorganismer som ofte finnes i otitis media eller externa, slik som otitis media. Pseudomonas aeruginosa, de Staphylococcus aureus og Proteus mirabilis.
Imidlertid er det de som rapporterer at disse løsningene kan være skadelige for øret. Noen dyreforsøk undersøker dets toksiske effekter på øret, men har rapportert motstridende resultater..
Enkelte forskere anbefaler at du ikke bruker aluminiumacetat når trommehinnen er perforert, da det har blitt observert å utøve en inflammatorisk effekt på mellomøret.
Burows løsning brukes som en antiseptisk, snerpende og som en aktuell løsning for å behandle alvorlige utslett, dermatitt, betennelse, kløe, svie og solbrenthet. Har en beroligende og irritasjonsreduserende effekt.
Aluminiumtriacetat og dets derivater brukes til mange kvalitative og kvantitative kjemiske eksperimenter.
Et derivat av aluminiumtriacetat, Al (OH) (CH3COO)to også kalt aluminiumhydroksydacetat, det brukes som en forløper for å oppnå nanostrukturer av gamma-aluminiumoksyd (γ-AltoELLER3).
I dette tilfellet betyr forløper at γ-Al-nanostrukturene fremstilles av aluminiumdiacetat (oppnådd på en bestemt måte).toELLER3, og dette oppnås ved å varme den opp til veldig høye temperaturer.
Nanostrukturer er veldig små partikler som bare kan observeres gjennom spesielle mikroskop som elektronmikroskop. Med aluminiumacetat som forløper er det oppnådd γ-Al-nanostrukturertoELLER3 ligner på blader, blomster, fibre og til og med nanorør.
På begynnelsen av 1900-tallet ble aluminiumacetat brukt som konserveringsmiddel i matvarer som hermetiske pølser.
En aluminiumacetatløsning ble fremstilt ved å blande aluminiumsulfat Alto(SW4)3, kalsiumkarbonat CaCO3, eddiksyre CH3COOH og vann HtoEller, og det ble lagt til maten.
Når denne løsningen kommer i kontakt med kjøttet, festes aluminiumet i bestanddelene i form av en forbindelse som er uoppløselig i kokende vann, men som oppløses i magesaft ca. 80%.
Allerede i 1904 var det kjent at aluminiumsalter reduserer fordøyelsen, både i magen og i tarmene. Derfor er det en uønsket praksis å tilsette aluminiumacetatløsninger i hermetikk..
Siden det er studier som rapporterer at aluminiumacetat kan være giftig, har det blitt utført tester der laboratoriemus er injisert med aluminiumacetat.
Resultatene indikerer at denne forbindelsen forårsaker skade på ryggsøylen til nevnte dyr, så vel som skade på kromosomene og sædceller fra dyrene. Med andre ord er det genotoksisk.
Dette varsler deg om de potensielle helsefarene som kan være forårsaket av overeksponering for aluminiumacetat og om forsiktighet som bør utvises når du bruker det..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.