De amfogener eller kalkogener De er kjemiske elementer som tilhører oksygengruppen eller familien til det periodiske systemet. De er i gruppe VIA o 16, plassert på høyre side eller blokk s.
Gruppens leder, som navnet antyder, er okkupert av elementet oksygen, som skiller seg fysisk og kjemisk fra dets elementer i samme gruppe. Ordet 'chalcogen' stammer fra det greske ordet kalker, hva betyr kobber.
Mange kjemikere har kalt disse elementene som dannere av aske, kritt, bronse og kjeder. Den mest korrekte tolkningen tilsvarer imidlertid den for 'mineraldannere'.
Således er kalkogener preget av å være til stede i utallige mineraler; slik som silikater, fosfater, oksider, sulfider, selenider, etc..
På den annen side betyr ordet 'antigen' i stand til å danne sure eller basiske forbindelser. Et enkelt eksempel på dette er at det er sure og basiske oksider.
Oksygen kan ikke bare finnes i luften du puster, men det er også en del av 49% av jordskorpen. Av denne grunn er det ikke nok å se på skyene for å ha det front-på; og å tenke på den maksimale fysiske manifestasjonen av kalkogener, er det nødvendig å besøke et fjell eller en malm.
Artikkelindeks
Hva er elementene i gruppe 16? Det øverste bildet viser kolonnen eller gruppen med alle elementene, ledet av oksygen. Ved å kalle dem i fallende rekkefølge har vi: oksygen, svovel, selen, tellur og polonium.
Selv om det ikke er vist, er poloniet det syntetiske, radioaktive elementet og det nest tyngste etter oganeson: livermorio (Lv).
Oksygen finnes i naturen primært som to allotroper: Oto, molekylært eller diatomisk oksygen, og O3, ozon. Det er gass under terrestriske forhold og oppnås ved kondensering av luft. I flytende tilstand har den blekblåtoner, og i form av ozon kan den danne rødbrune salter som kalles ozonider..
Den presenterer naturlig tjue forskjellige allotroper, den vanligste av alle er S8 "Svovelkronen." Svovel er i stand til å danne med seg selv sykliske molekyler eller spiralformede kjeder med kovalent binding S-S-S…; dette er kjent som catenation.
Under normale forhold er det et gult fast stoff, hvis rødlige og grønnaktige farger avhenger av antall svovelatomer som utgjør molekylet. Bare i gassfasen er det funnet som et diatomisk molekyl S = S, Sto; ligner på molekylært oksygen.
Selen danner kortere kjeder enn svovel; men med nok strukturelt mangfold til å finne allotropes av rød, grå krystallinsk og amorf svart.
Noen anser det som et metalloid, og andre er et ikke-metallisk element. Overraskende nok er det viktig for levende organismer, men i svært lave konsentrasjoner..
Tellurium, derimot, krystalliserer som et gråaktig fast stoff og har egenskaper og egenskaper til en metalloid. Det er et veldig lite element i jordskorpen, og finnes i ekstremt lave konsentrasjoner i sjeldne mineraler.
Av alle kalkogenene er det det eneste metalliske elementet; men i likhet med de 29 isotopene (og andre) er den ustabil, svært giftig og radioaktiv. Det finnes som et sporstoff i noen uranmineraler og i tobakkrøyk.
Alle kalkogener har samme elektroniske konfigurasjon: nstonp4. De har derfor seks valenselektroner. Å være i blokk p, på høyre side av det periodiske systemet, har de en tendens til mer å skaffe elektroner enn å miste dem; derfor får de to elektroner for å fullføre valensoktet, og får følgelig en valens på -2.
På samme måte kan de miste alle sine seks valenselektroner, og etterlate dem med en tilstand på +6.
De mulige valensetilstandene for kalkogener varierer fra -2 til +6, disse to er de vanligste. Når man beveger seg nedover i gruppen (fra oksygen til polonium), øker tendensene til elementene til å innta positive valenstilstander; som er lik en økning i metallisk karakter.
Oksygen får for eksempel en valenstilstand på -2 i nesten alle forbindelsene, bortsett fra når den danner bindinger med fluor, og tvinger den til å miste elektroner på grunn av sin høyere elektronegativitet, og vedta en valenstilstand på +2 (OFto). Peroksider er også et eksempel på forbindelser der oksygen har en valens på -1 og ikke -2.
Når du går ned i gruppen, øker atomradiene, og med dem blir de kjemiske egenskapene til elementene endret. For eksempel er oksygen en gass, og termodynamisk er den mer stabil som et diatomisk molekyl O = O, enn som en "oksygenkjede" O-O-O-O ...
Det er elementet med den høyeste ikke-metalliske karakteren av gruppen og danner derfor kovalente forbindelser med alle elementene i p-blokken og med noen overgangsmetaller.
Den ikke-metalliske karakteren avtar etter hvert som den metalliske karakteren øker. Dette gjenspeiles i de fysiske egenskapene som kokepunkt og smeltepunkter, som øker fra svovel til polonium..
Et annet kjennetegn ved økningen i metallisk karakter er økningen i de krystallinske konfigurasjonene av forbindelsene dannet av tellur og polonium..
Noen forbindelser dannet av kalkogener er nevnt på en generell måte nedenfor..
-HtoELLER
-HtoS
I henhold til IUPAC-nomenklaturen heter den som hydrogensulfid, og ikke svovelhydrid; siden H mangler en valens på -1.
-HtoJeg vet
På samme måte er det navngitt som hydrogenselenid, som resten av hydridene.
-HtoTe
-HtoPo
Oksygenhydrid er vann. De andre er stinkende og giftige, H ertoS den mest kjente av alle, selv i populærkulturen.
De har alle anionen S til fellesto- (det enkleste). Blant dem er:
-MgS
-FeS
-CuFeSto
-NatoS
-BaS
Tilsvarende er det selenider, Seto-; telenuros, duto-, og polonuros, Poto-.
Kalkogener kan danne forbindelser med halogener (F, Cl, Br, I). Noen av dem er:
-TeIto
-StoFto
-AVto
-SClto
-SF6
-SeBr4
Endelig er det oksidene. I dem har oksygen en valens på -2, og de kan være ioniske eller kovalente (eller ha egenskaper for begge). Du har for eksempel følgende oksider:
-SWto
-TeOto
-AgtoELLER
-TrotoELLER3
-HtoO (hydrogenoksid)
-SeO3
Det er hundretusener av andre forbindelser, som involverer interessante faste strukturer. I tillegg kan de presentere polyanioner eller polykasjoner, spesielt i tilfeller av svovel og selen, hvis kjeder kan få positive eller negative ladninger og samhandle med andre kjemiske arter..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.