De valencia kappe Det er en hvis elektroner er ansvarlige for de kjemiske egenskapene til et element. Elektronene i dette skallet samhandler med de fra et nærliggende atom, og danner dermed kovalente bindinger (A-B); og hvis de migrerer fra ett atom til et annet, mer elektronegative, ioniske bindinger (A + B-).
Dette laget er definert av det viktigste kvantetallet n, som igjen indikerer perioden der elementet er i det periodiske systemet. Mens gruppebestillingen avhenger av antall elektroner som kretser i valensskallet. Så for en n lik 2, kan den okkupere åtte elektroner: åtte grupper (1-8).
Bildet over illustrerer betydningen av valenslaget. Det svarte punktet i sentrum av atomet er kjernen, mens de gjenværende konsentriske sirkler er de elektroniske skallene som er definert av n.
Hvor mange lag har dette atomet? Hver av dem har sin egen farge, og siden det er fire, har atomet fire lag (n= 4). Legg også merke til at fargen brytes ned når avstanden fra laget til kjernen øker. Valenslaget er det som er lengst fra kjernen: det med den lyseste fargen.
Artikkelindeks
I følge bildet er valensskallet intet annet enn de siste orbitalene til et atom okkupert av elektroner. I den lyseblå kappen, til n= 4, det er en serie med 4s, 4p, 4d og 4f orbitaler; det vil si at det er andre underlag med forskjellige elektroniske funksjoner.
Et atom trenger elektroner for å fylle alle 4n-orbitalene. Denne prosessen kan observeres i de elektroniske konfigurasjonene av elementene over en periode.
For eksempel har kalium en [Ar] 4s elektronkonfigurasjon1, mens kalsium, til høyre, [Ar] 4sto. I henhold til disse innstillingene, hva er valenslaget? Uttrykket [Ar] refererer til den elektroniske konfigurasjonen av edelgassen argon 1sto2sto2 s63sto3p6. Dette representerer det indre eller lukkede laget (også kjent som kjernen).
Siden 4s-orbitalen er den med høyest energi, og som de nye elektronene kommer inn i, representerer den valensskallet for både K og Ca. Hvis K- og Ca-atomer ble sammenlignet med den i bildet, ville [Ar] være alle de indre lagene farget blå; og 4s det lyseblå laget, det ytre.
Fra alt det ovennevnte kan noen karakteristikker av valensskallet for alle atomer oppsummeres:
-Ditt energinivå er høyere; hva er det samme, det fjernes videre fra kjernen og har den laveste elektrontettheten (sammenlignet med andre lag).
-Det er ufullstendig. Derfor vil den fortsette å fylle opp med elektroner ettersom en periode går fra venstre til høyre i det periodiske systemet..
-Går inn i dannelsen av kovalente eller ioniske bindinger.
Når det gjelder metallene kalium og kalsium, oksideres de til kationer. K+ den har en [Ar] elektronisk konfigurasjon på grunn av å miste den eneste eksterne elektron 4s1. Og på siden av Cato+, dens konfigurasjon er også [Ar]; fordi i stedet for å miste ett elektron, mister du to (4sto).
Men hva er forskjellen mellom K+ og Cato+, hvis de begge mister elektronene fra valensskallet og har [Ar] elektronkonfigurasjon? Forskjellen er i deres ioniske radier. ACto+ er mindre enn K+, fordi kalsiumatomet har et ekstra proton som tiltrekker eksterne elektroner med større kraft (lukkede eller valensskall).
Valenslaget 4s har ikke forsvunnet: det er bare tomt for disse ionene.
Konseptet med valensskall kan bli funnet direkte eller indirekte i mange aspekter av kjemi. Siden elektronene er de som deltar i dannelsen av bindinger, bør ethvert emne som adresserer dem (TEV, RPECV, reaksjonsmekanismer, etc.) referere til nevnte lag.
Dette er fordi, viktigere enn valensskallet, er dets elektroner; kalt valenselektroner. Når de er representert i den progressive konstruksjonen av elektroniske konfigurasjoner, definerer disse den elektroniske strukturen til atomet, og derfor dets kjemiske egenskaper..
Fra denne informasjonen til et atom A og et annet B kan strukturene til forbindelsene deres skisseres gjennom Lewis-strukturene. På samme måte kan de elektroniske og molekylære strukturene til en rekke forbindelser bestemmes takket være antall valenselektroner..
De enkleste og mulige eksemplene på valenslag finnes i periodisk tabell; spesifikt i elektronkonfigurasjoner.
Det er mulig å identifisere et element og dets plassering i det periodiske systemet bare med elektronkonfigurasjonen. Dermed, hvis et element X har konfigurasjon [Kr] 5sto5 s1, Hva er det og til hvilken periode og hvilken gruppe tilhører det??
Gitt n= 5, X er i den femte perioden. I tillegg har den tre valenselektroner: to på 5-talletto og en i 5p1. Det indre laget [Kr] gir ikke mer informasjon.
Siden X har tre elektroner, og 5p-orbitalene er ufullstendige, er det i p-blokken; dessuten i gruppe IIIA (romansk system) eller 13 (nåværende nummereringssystem og godkjent av IUPAC). X er da elementet indisk, In.
Hva er elementet X med elektronkonfigurasjon [Kr] 4d105s1? Vær oppmerksom på at det i likhet med In hører til periode 5, siden 5-tallet orbital1 det er den med høyest energi. Valensskallet inkluderer imidlertid også 4d-orbitaler, siden de er det ufullstendig.
Valenslagene kan deretter betegnes som nsnp, for et element i p- eller s-blokken; eller (n-1) dns, for et element av blokk d. Så det mystiske elementet X tilhører blokk d fordi dens elektroniske konfigurasjon er av typen (n-1) dns (4d105s1).
Hvilken gruppe tilhører du? Legge til de ti elektronene til 4d orbital10, og en fra 5-årene1, X har elleve valenselektroner. Derfor må den plasseres i gruppe IB eller 11. Deretter, når man går gjennom periode 5 i det periodiske systemet til gruppe 11, snubler man over elementet sølv, Ag.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.