De klorsyre er en uorganisk forbindelse med formelen HClO3, sammensatt av en oksysyre hvor klor har +5 oksidasjonstilstand med en struktur som er analog med bromsyre eller jodsyre. Det er en sterk syre som er i stand til å donere hydrogen til en akseptor eller Bronsted-base..
Syre ble først oppdaget på 1600-tallet av Johann Rudolf Glauber fra Karlstadt am Main, Tyskland, der han brukte natriumklorid og svovelsyre til fremstilling av natriumsulfat i Mannheim-prosessen, og frigjorde kloridgass fra hydrogen, skadelig for mennesker.
Forbindelsen oppnås med bariumklorat (barittklorat) med svovelsyre for å produsere bariumsulfat (Jacob Green, 1829) uoppløselig i vann i henhold til følgende reaksjon:
Ba (ClO3)to + HtoSW4 → 2HClO3 + Baso4
En annen metode for å oppnå er ved oppvarming av hypoklorsyre for å oppnå klorsyre og hydrogenklorid i henhold til reaksjonen:
3HClO → HClO3 + 2HCl
Klorsyre (HClO3) er en kraftig oksidant siden den kan reduseres til oksidasjonstilstander +3, +1 og -1. Den brukes til fremstilling av kloratsalter.
Den spaltes i konsentrasjoner større enn 30%. Den nedbrytes også når den varmes opp, av den grunn må den holdes kald hele tiden, og alle glasskrukker som brukes til håndtering må være tidligere nedkjølt..
Artikkelindeks
Klorsyre finnes bare i oppløsning. Det er en fargeløs væske uten karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017), dens utseende er vist i figur 2.
Forbindelsen har en molekylvekt på 84,459 g / mol og en tetthet på 1 g / ml ved ca. 25 ° C. Den har et kokepunkt over 100 ° C (KLORSYRE, S.F.) og en oppløselighet i vann på 40 g per 100 ml av dette løsningsmidlet ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Klorsyre vil akselerere forbrenningen av brennbare materialer og kan antennes mest ved kontakt. Forbindelsen er etsende for metaller og tekstiler.
Klorsyre er en ustabil forbindelse. Å være en sterk syre, er det ekstremt farlig i tilfelle hudkontakt (det er etsende og irriterende), i kontakt med øynene (irriterende) og i tilfelle svelging. Også veldig farlig ved innånding.
Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskade, kvelning, bevissthetstap eller død. Langvarig eksponering kan forårsake forbrenning og sår i huden.
Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon av luftveiene. Betennelse i øyet er preget av rødhet, vanning og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, peeling, rødhet og av og til blemmer.
Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhinner. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene..
Ved kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øyene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene holdes åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve skal ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig, og beskytte dine egne hender og kropp. Sett offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet akkumuleres på utsatt hud fra offeret, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe..
Syren kan også nøytraliseres med fortynnet natriumhydroksid eller en svak base som natron. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask de forurensede klærne før du bruker dem igjen.
Hvis hudkontakten er alvorlig, bør den vaskes med et desinfiserende såpe og dekke forurenset hud med en antibakteriell krem..
Ved innånding skal offeret få hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig..
Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips. Hvis offeret har vanskelig for å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenoppliving fra munn til munn.
Ta alltid hensyn til at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi gjenoppliving fra munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsom eller etsende.
Ved svelging, fremkall ikke brekninger. Løsne tette klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenoppliving fra munn til munn. I alle tilfeller, søk øyeblikkelig legehjelp..
Klorsyre brukes hovedsakelig til dannelse av kloratsalter som: natrium, kalsium, magnesium, strontium, bly, kobber og sølvklorat, så vel som proklor og kvikksølvperklorat blir fremstilt ved bruk av klorsyre som et reagens..
Stabil forløper for klordioksid, den brukes i elektrokjemisk produksjon av ammoniumperklorat med høy renhet (Dotson, 1993).
Hovedproduksjonen av klorsyre startet under den industrielle revolusjonen i Europa og ble brukt til å lage vinylklorid til PVC-rør.
En annen bruk for syre er mange mindre applikasjoner, inkludert husholdningsrengjøring, produksjon av gelatin og andre tilsetningsstoffer, avkalking og lærbehandling (klorsyre, S.F.).
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.