EN syre er et stoff som er i stand til å frigjøre ioner av hydrogen (H+) i en løsning. Imidlertid betraktes en syre også som et stoff som kan motta et par elektroner.
Henviser til utgangspunkt, Dette betraktes som et stoff som er i stand til å dissosiere ioner av hydroksid (ÅH-) i en løsning. I tillegg vurderes også stoffer som er i stand til å donere et par elektroner..
Både syrer og baser kan identifiseres i henhold til deres posisjon på pH-skalaen. Når det gjelder syrer, har disse en verdi lavere enn 7, mens baser (alkaliske) har en verdi høyere enn 7.
| Syre | Utgangspunkt | |
|---|---|---|
| Definisjon | En syre er et stoff som er i stand til å frigjøre hydrogenioner H+ i løsning. | En base er et stoff som er i stand til å dissosiere OH-hydroksidioner- i en løsning. |
| Arrhenius teori | Det er et stoff som frigjør hydrogenioner H+ i vandig løsning. | Det er et stoff som dissosierer et hydroksidanion OH- i et vandig medium. |
| Brønsted-Lowry teori | De er stoffer med evnen til å donere eller gi opp protoner (hydrogenatomer uten deres negative elektron: H+). | Det er et stoff som er i stand til å akseptere protoner (H+) i løsning. |
| Lewis teori | Det er et stoff som er i stand til å akseptere et par elektroner. | Det er et stoff som har evnen til å donere eller gi elektroner. |
| Eiendommer |
|
|
| PH-nivå | Mindre enn 7. | Større enn 7. |
| Eksempler |
|
|
En syre er et stoff som er i stand til å frigjøre hydrogenioner i en løsning. I tillegg blir en forbindelse som kan motta et par elektroner også betraktet som syre..
Ordet "syre" kommer fra latin acidus, som betyr 'sur' eller 'skarp', og refererer til den ubehagelige smaken av visse stoffer (for eksempel eddik).
Syrer kan betraktes som sterke eller svake avhengig av hvordan de dissosierer i et vandig medium, det vil si i henhold til mengden hydrogenioner de frigjør i en løsning.
En syre er sterk når det er lett ionisert, det vil si at de aller fleste av hydrogenionene eller protonene blir gitt opp i løsning. Disse syrene er svært etsende og gode elektriske ledere..
Eksempler på sterke syrer er svovelsyre HtoSW4, hydrobromsyre (HBr) og saltsyre (HCl).
I kontrast, syrer svak Det er de som ikke frigjør store mengder hydrogenioner og er mindre etsende enn sterke syrer. Eksempler på svake syrer er karbonsyre (HtoCO3) og acetylsalisylsyre (C9H8ELLER4).
Oppdag andre egenskaper ved syrer og baser.
En base er en stoff som er i stand til å dissosiere hydroksidioner i en løsning som har en pH større enn 7. Et stoff som er i stand til å donere et par elektroner blir også betraktet som en base, og inkluderer alle alkaliske løsninger.
Ordet "base" kommer fra gresk basis og betyr "å gå" eller "å gå", mens "alkalisk" kommer fra latin alkali, som igjen kommer fra arabisk Al-Qali, y betyr 'aske', spesielt de fra brent tre.
Sterke baser ioniserer fullstendig, og gir hydroksydionene deres til løsning. Eksempler på sterke baser er litiumhydroksid (LiOH), kaliumhydroksid (KOH) og natriumhydroksid (NaOH)..
Når det gjelder de svake basene, er dette de som delvis skiller seg fra hverandre. Eksempler på svake baser er ammoniakk (NH3) og natriumbikarbonat (NaHCO3).
Få flere eksempler på syrer og baser her.
Historisk har disse stoffene blitt studert basert på deres egenskaper og interaksjoner med andre elementer. Det er forskjellige teorier som forklarer disse fenomenene, og som fremdeles er i kraft..
Noen av de mest kjente, og som vil bli presentert nedenfor, er syrebaseteorien til Arrhenius (avledet fra hans teori om elektrolytisk dissosiasjon) fra 1887, syrebaseteorien til Brønsted-Lowry (som presenterer forestillingen om konjugert syre -base-par) fra 1923, og Lewis-teorien (der mottakelse og donasjon av elektroner er grunnleggende).
Ifølge den svenske kjemikeren Svante August Arrhenius (1859-1927) er en syre et stoff som frigjør hydrogenioner H+ i en vandig løsning (vann).
I teorien om elektrolytisk dissosiasjon av Arrhenius (1887), er syrer forbindelser som har hydrogen, og som når de er oppløst i a vandig medium, frigjør hydrogenioner (protoner) eller hydronium (H3ELLER+ protoner omgitt av vannmolekyler). I dette tilfellet er elektrolytter (anioner eller kationer) i stand til å lede elektriske ladninger..
Basen er på sin side et stoff som dissosierer et negativt ladet ion (anion) hydroksid (OH-) i et vandig medium.
Arrhenius-definisjonen har begrensningen at den ikke vurderer reaksjoner der det ikke er noen vandig løsning, og heller ikke de basiske forbindelsene som ikke frigjør hydroksid.
Syre: saltsyre eller HCI → CI-(aq) + H+(En q)
Base: natriumhydroksyd eller NaOH → Na+(aq) + OH-(En q)
Den danske forskeren Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) og den engelske forskeren Thomas Martin Lowry (1874-1936) publiserte studier (1923) der syrer er definert som stoffer med evne til å donere eller gi protoner (hydrogenioner H+ uten deres negative elektron) til en annen som må akseptere dem. Når det gjelder basen, er dette et stoff som er i stand til godta protoner (H+) i løsning.
Innenfor denne teorien er syrer ikke begrenset til oppløsning i vann, andre løsningsmidler er også inkludert.
Dermed utvider denne definisjonen den presentert av Arrhenius, der en syre var begrenset til et stoff som frigjør hydrogenioner i et vandig medium. Det vil si at en syre er et stoff som donerer protoner til et annet stoff, mens en base aksepterer dem fra et annet stoff..
Med Brønsted-Lowry-teorien introduseres forestillingen om konjugerte syre-basepar, ved en protonoverføring, der syren donerer dem og basen aksepterer dem. I dette tilfellet eksisterer syre og base sammen, siden en syre bare kan virke i nærvær av en base og omvendt..
Når en syre donerer en proton, kalles denne syren konjugert base. Det samme skjer, tvert imot når en base mottar et proton. Denne basen er kjent som konjugert syre.
Dette skjer fordi syren blir en konjugatbase ved å donere en proton, det vil si et stoff som er i stand til å akseptere et proton. Når det gjelder basen, når den aksepterer et proton, blir det et stoff som er i stand til å gi opp et proton.
En nøytraliseringsreaksjon oppstår når en syre og en base produserer vann og et salt.
Saltsyre og ammoniakk:
HCl (er syren) + NH3 (er basen) ⇋ NH4+ (er den konjugerte syren) + Cl- (er den konjugerte basen)
Den amerikanske forskeren Gilbert Lewis (1875-1946), foreslo en teori i samme høyde (1923) der Brønsted-Lowry-teorien ble presentert. For denne forskeren er en syre et stoff som er i stand til å akseptere et par elektroner.
Denne definisjonen av syre inkluderer alle Brønsted-Lowry-syrer, siden hydrogenioner (protoner) er elektronreseptorer, og den omfatter mange andre stoffer som ikke inneholder hydrogen..
I Lewis-teorien er baser stoffer som har evnen til å donere et par elektroner.
Ved å inkludere Brønsted-Lowry-syrer og baser (henholdsvis protondonorer og reseptorer), inkorporerer Lewis-teorien også Arrhenius-syrer og baser (hydrogen- og hydroksidioner som reagerer i et vandig medium).
Ammoniakk og bortrifluorid:
BF3 (er syren) + NH3 (er basen) → H3N - BF3
Kjenner også forskjellen mellom organiske og uorganiske forbindelser.
PH er hydrogenpotensial av en løsning, utarbeidet av den danske forskeren Søren Peder Lauritz Sørensen (1868-1939) i 1909. Den indikerer konsentrasjonen av hydrogenioner i et stoff. For å representere denne konsentrasjonen brukes en skala som indikerer nivået av alkalinitet eller surhet i en løsning.
Denne skalaen kvantifiseres fra 0 til 14. Stoffer som har et nivå mindre enn 7 regnes som sure, mens stoffer som har et nivå større enn 7 betraktes som baser (alkaliske)..
PH-skala: pH = -log10 [H+]
Hver bevegelse fra et punkt til et annet på skalaen er logaritmisk, noe som betyr at ett trinn øker eller reduserer surhet / basitet 10 ganger i forhold til trinnet rett under eller over. Det vil si at hvis surheten i eddik er pH 3, er surheten i sitronsaft 10 ganger høyere, med en pH på 2.
Vann har en pH-verdi fra 6,5 til 8,5, hvor pH-verdien til rent vann er 7 (som regnes som nøytral). Når vann har en pH lavere enn 6,5, kan det ha giftige metaller i sammensetningen, som er etsende og surt. Når pH er høyere enn 8,5, kalles det hardt vann, mer basisk eller alkalisk, med høyere tilstedeværelse av magnesium og karbonater.
Det kan interessere deg Sterke og svake syrer og baser.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.