De kaliumdikromat Det er en uorganisk forbindelse med formelen K2Cr2O7 preget av å være et kraftig oksidasjonsmiddel. Det er en ionisk forbindelse med to kaliumioner (K +) og det negativt ladede dikromationet (Cr2O7-), hvor to sekskantede kromatomer (med oksidasjonstilstand +6) er festet til tre oksygenatomer, samt et atombroing oksygen (Kaliumdikromatformel, SF).
I USA blir det vanligvis fremstilt ved omsetning av kaliumklorid på natriumdikromat i henhold til ligningen: 2KCl + NatoCrtoELLER7 → KtoCrtoELLER7 + 2NaCl. I Tyskland er det hentet fra kaliumkromat produsert ved steking av krommalm med kaliumhydroksid (O'Neil, 2013).
Kaliumdikromat forekommer naturlig i mineralform som lopezite, et veldig sjeldent mineral. Forbindelsen er giftig og svært kreftfremkallende.
Artikkelindeks
Kaliumdikromat er en luktfri oransje eller rød triklinisk krystall med metallisk smak (National Center for Biotechnology Information, 2017). Utseendet er vist i figur 3.
Forbindelsen har en molekylvekt på 294,185 g / mol, en tetthet på 2,676 g / ml, et smeltepunkt på 398 ° C og et kokepunkt på 500 ° C, der det spaltes (Royal Society of Chemistry, 2015).
Kaliumdikromat er veldig løselig i vann og kan oppløses 45 mg / l ved 25 ° C. I vandig løsning ioniserer den lett i vann for å produsere kromationer (CrO4to-) og dikromat (CrtoELLER7to-) i likevekt. Det er et mildt oksidasjonsmiddel som er mye brukt i organisk kjemi..
Ved oppvarming brytes det ned for å gi kaliumkromat (KtoCrO4) og kromanhydrid (CrO3) med oksygenutviklingen i henhold til ligningen:
4KtoCrtoELLER7 → 4KtoCrO4 + 2CrtoO3 + 3Oto
Reagerer reversibelt med baser som kaliumkarbonat (KtoCO3) for å gi en gul løsning av kromatsalter:
KtoCrtoELLER7 + KtoCO3 → 2KtoCrO4 + COto
Reagerer med kalde og fortynnede syrer for å gi kromsyreanhydrid og med konsentrerte syrer, gir kromat- og oksygensalter.
Kalium eller natriumdikromat reagerer eksplosivt med hydrazin. En dråpe vannfri hydroksylamin på pulverisert kaliumdikromat gir en voldsom eksplosjon (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).
Oksidasjonsmidler, som kromat og kaliumdikromat, kan reagere med reduksjonsmidler for å generere varme og produkter som kan være gassformede (forårsaker trykk i lukkede beholdere).
Produkter kan være i stand til ytterligere reaksjoner (for eksempel forbrenning i luft). Kjemisk reduksjon av materialer i denne gruppen kan være rask eller til og med eksplosiv, men krever ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsetning av løsningsmiddel).
Som en heksavalent kromforbindelse er kaliumdikromat kreftfremkallende og svært giftig. Det er også veldig etsende og kan ved hudkontakt og / eller øyne forårsake alvorlig irritasjon og svie, og til og med føre til blindhet..
Det er også kjent å påvirke reproduktiv helse og fungere som et mutagent middel (påvirker genetisk materiale og skader ufødte barn) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).
Cr (VI) er klassifisert som et kjent humant kreftfremkallende stoff ved eksponering for innånding. Resultatene av yrkesepidemiologiske studier av arbeidere utsatt for krom er konsistente blant forskere og studiepopulasjoner..
Dosesvar-forhold er etablert for kromeksponering og lungekreft. Arbeidere utsatt for krom utsettes for både Cr (III) og Cr (VI) forbindelser.
Karsinogenese av heksavalent krom kan skyldes dannelse av mutagene oksidative DNA-lesjoner etter intracellulær reduksjon til den treverdige formen.
Cr (VI) passerer lett gjennom cellemembraner og reduseres raskt intracellulært for å generere reaktive Cr (V) og Cr (IV) mellomprodukter og reaktive oksygenarter. Under Cr (VI) reduksjon dannes flere potensielt mutagene DNA-lesjoner.
I tilfelle kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Deretter er det nødvendig å umiddelbart skylle øynene med mye vann i minst 15 minutter med kaldt vann.
Ved hudkontakt skal det berørte området skylles straks med rikelig med vann i minst 15 minutter mens forurensede klær og sko fjernes. Dekk irritert hud med et mykgjørende middel og vask klær og sko før du bruker det igjen. Hvis kontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk forurenset hud med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrett. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen.
Hvis stoffet svelges, skal oppkast ikke induseres med mindre det er instruert av medisinsk personell. Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips.
I alle tilfeller bør medisinsk hjelp innhentes umiddelbart (sikkerhetsdatablad for kalium, dikromat, 2013).
Forbindelsen er skadelig for miljøet. Det er farlig for vannlivet i høye konsentrasjoner. Krom produseres sannsynligvis som det uoppløselige oksidet (CrIII) (Cr2O3.nH2O) i jorden, ettersom det forventes at organisk materiale i jorden reduserer ethvert løselig kromat til uoppløselig kromoksid (Cr2O3).
Krom i jord kan transporteres til atmosfæren gjennom dannelse av aerosoler. Krom transporteres også fra bakken gjennom avrenning og vannutlutning. Det meste av krom i overflatevann kan være tilstede i partikler som sediment.
Noe av partikkelformet krom vil forbli som suspendert materiale og til slutt bli avsatt i sedimentene. Krom forekommer vanligvis som (CrIII) i jord og er preget av mangel på mobilitet, bortsett fra i tilfeller der Cr (VI) er involvert. Krom (VI) av naturlig opprinnelse finnes sjelden.
-Kaliumdikromat bør håndteres med forsiktighet, og unngå kontakt hvis mulig.
-Beholderen skal oppbevares på et tørt sted borte fra varme og antennelseskilder..
-Holdes borte fra brennbare materialer Ikke innånd støv.
-Vann skal ikke tilsettes dette produktet hvis ventilasjon er utilstrekkelig, og egnet åndedrettsutstyr skal brukes.
-Ved symptomer på forgiftning, søk legehjelp og vis etiketten for medisinsk personell når det er mulig..
-Unngå kontakt med hud og øyne. Holdes borte fra uforenlige stoffer som reduksjonsmidler, brennbare materialer, organiske materialer.
-Oksiderende materialer bør lagres i et eget sikkerhetslager eller kabinett (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Kaliumdikromat brukes til å:
-Forbered sterke rengjøringsløsninger.
-Forbered forskjellige produkter som voks, maling, lim osv..
-Brukes i pyrotekniske skjermer med wolfram og jern.
-Det brukes ofte i laboratoriet som et analytisk reagens, forskjellige reaksjoner utføres med kaliumdikromat, blant dem konsentrasjonen av etanol ved omvendt titrering, bestemmelse av sølv og svoveldioksid, blant andre..
-Kaliumdikromat brukes også i industrien. For eksempel bruker byggenæringen dette kjemikaliet i sementprodukter for å forbedre tetthet og tekstur..
-Enkelte skoger kan endre utseendet eller fargen i nærvær av kaliumdikromat. Dette er spesielt nyttig når du vil at tregulv eller møbler i mahogny skal vise frem sine rike brune farger..
-Andre anvendelser av kaliumdikromat inkluderer garvning av skolær, som et oksidasjonsmiddel i fotografisk trykkprosess og under rengjøring av glassvarer eller etsning av glassmaterialer (Reid, S.F.).
-Forbindelsen kan brukes til produksjon av kromalum, grønt kromoksid, kromgule pigmenter, sveiseelektroder, trykkfarger, samt brukes til emaljefargestoffer og mordant farging.
-Det brukes av emaljeindustrien for å blande med feltspatepulver og kvartssand for å kalsinere til emaljepulver som et grønt fargestoff. Kan brukes til modulering, og spiller rollen som oksidasjon og fuktighetseffekt.
-Kan brukes som mordanter for fargestoff, fargestoff og trykk. Det brukes også som et oksidasjonsmiddel for syntetisk parfyme. Det brukes ofte til å sveise elektroder, trykkfarger og passivering av metaller. Forbindelsen brukes også som råmateriale for oksidanter for organisk syntese og katalysatorer, så vel som farmasøytiske stoffer..
-Det brukes også til å lage kjemikalier fra krom, mordant, blekk, glass, krydder, pigmenter, keramikk, lakk, eksplosiver og legemidler, etc..
-Den kan brukes som en oksidant, for fremstilling av kromkalium og for fremstilling av kjemiske reagenser
-Det kan brukes som et referansereagens, redoksreagens, kromatografisk og oksidantanalysereagens, så vel som å bli brukt i organisk syntese (kaliumdikromat, 2016).
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.