De berylliumhydroksid Det er en kjemisk forbindelse som består av to molekyler av hydroksid (OH) og ett molekyl av beryllium (Be). Den kjemiske formelen er Be (OH)to og den er preget av å være en amfoter art. Generelt kan det oppnås fra reaksjonen mellom berylliummonoksid og vann, i henhold til følgende kjemiske reaksjon: BeO + HtoO → Be (OH)to
På den annen side har dette amfotere stoffet en lineær molekylær konfigurasjon. Imidlertid kan forskjellige strukturer oppnås fra berylliumhydroksid: alfa- og beta-form, som et mineral og i dampfasen, avhengig av hvilken metode som brukes..
Artikkelindeks
Denne kjemiske forbindelsen finnes i fire forskjellige former:
Tilsetning av et hvilket som helst grunnleggende reagens som natriumhydroksyd (NaOH) til en berylliumsaltoppløsning gir alfa (α) form av berylliumhydroksid. Et eksempel er vist nedenfor:
2NaOH (fortynnet) + BeClto → Be (OH)to↓ + 2NaCl
2NaOH (fortynnet) + BeSO4 → Be (OH)to↓ + NatoSW4
Degenerasjonen av dette alfaproduktet danner en metastabil tetragonal krystallstruktur, som etter lengre tid forvandles til en rombestruktur som kalles beta (β) berylliumhydroksid..
Denne beta-form oppnås også som et bunnfall fra en natriumberylliumoppløsning ved hydrolyse under forhold nær smeltepunktet..
Selv om det ikke er vanlig, er berylliumhydroksid funnet som et krystallinsk mineral kjent som behoite (kalt på denne måten med henvisning til dets kjemiske sammensetning).
Det forekommer i granittiske pegmatitter dannet ved endring av Gadolinite (mineraler i gruppen silikater) i vulkanske fumaroler.
Dette relativt nye mineralet ble oppdaget for første gang i 1964, og for øyeblikket har de bare blitt funnet i granittpegmatitter som ligger i delstatene Texas og Utah i USA..
Ved temperaturer over 1200 ° C (2190 ° C) eksisterer berylliumhydroksid i dampfasen. Det er oppnådd fra reaksjonen mellom vanndamp og berylliumoksid (BeO).
Tilsvarende har den resulterende dampen et partialtrykk på 73 Pa, målt ved en temperatur på 1500 ° C..
Berylliumhydroksyd har en tilnærmet molær masse eller molekylvekt på 43,0268 g / mol og en tetthet på 1,92 g / cm3. Smeltepunktet har en temperatur på 1000 ° C, hvor den begynner å spalte.
Som et mineral, Be (OH)to (behoite) har en hardhet på 4 og dens tetthet varierer mellom 1,91 g / cm3 og 1,93 g / cm3.
Berylliumhydroksid er et hvitt fast stoff, som i sin alfa-form har et gelatinøst og amorft utseende. På den annen side utgjør beta-formen av denne forbindelsen en veldefinert, ortorhombisk og stabil krystallinsk struktur..
Det kan sies at morfologien til mineralet Be (OH)to den er variert, fordi den kan bli funnet som retikulære, arborescerende krystaller eller sfæriske aggregater. På samme måte kommer den i hvite, rosa, blålige og til og med fargeløse farger og med en fettete glassglans..
Enthalpy of formation: -902.5 kJ / mol
Gibbs energi: -815,0 kJ / mol
Formasjonsentropi: 45,5 J / mol
Varmekapasitet: 62,1 J / mol
Spesifikk varmekapasitet: 1443 J / K
Standard dannelse-entalpi: -20,98 kJ / g
Berylliumhydroksid er amfotert i karakter, så det er i stand til å donere eller akseptere protoner og oppløses i både sure og basiske medier i en syre-base-reaksjon, og produserer salt og vann..
I denne forstand er løseligheten til Be (OH)to i vann er begrenset av løselighetsproduktet Kps(H2O), som er lik 6,92 × 10-22.
Den lovlige tillatte grensen for eksponering for mennesker (PEL eller OSHA) for et berylliumhydroksydstoff definert for en maksimal konsentrasjon mellom 0,002 mg / m3 og 0,005 mg / m3 er 8 timer, og for en konsentrasjon på 0,0225 mg / m3 en maksimal tid på 30 minutter.
Disse begrensningene skyldes at beryllium er klassifisert som type A1 kreftfremkallende (humant kreftfremkallende, basert på mengden bevis fra epidemiologiske studier).
Bruken av berylliumhydroksid som råmateriale for prosessering av noe produkt er svært begrenset (og uvanlig). Imidlertid er det en forbindelse som brukes som hovedreagens for syntese av andre forbindelser og oppnå metallisk beryllium..
Berylliumoksyd (BeO) er den mest brukte kjemiske forbindelsen med høy renhet i industrien. Det er karakterisert som et fargeløst fast stoff med elektriske isolasjonsegenskaper og høy varmeledningsevne.
I denne forstand utføres prosessen for syntese (i teknisk kvalitet) i primærindustrien som følger:
Sluttproduktet (BeO) brukes til å produsere spesielle keramiske deler for industriell bruk..
Under utvinning og prosessering av berylliummineraler genereres urenheter, som berylliumoksid og berylliumhydroksid. Sistnevnte blir utsatt for en serie transformasjoner til metallberyllium er oppnådd.
Be (OH) reageresto med en ammoniumbifluoridoppløsning:
Be (OH)to + 2 (NH4) HFto → (NH4)toBeF4 + 2 timertoELLER
(NH4)toBeF4 utsettes for en økning i temperaturen og gjennomgår termisk nedbrytning:
(NH4)toBeF4 → 2NH3 + 2HF + BeFto
Endelig resulterer reduksjon av berylliumfluorid ved en temperatur på 1300 ° C med magnesium (Mg) i metallisk beryllium:
BeFto + Mg → Be + MgFto
Beryllium brukes i metalllegeringer, produksjon av elektroniske komponenter, produksjon av skjermer og strålingsvinduer som brukes i røntgenmaskiner..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.