De strontiumhydroksid (Sr (OH) ₂) er en uorganisk kjemisk forbindelse som består av et strontiumion (Sr) og to hydroksidioner (OH). Denne forbindelsen blir oppnådd ved å kombinere et strontiumsalt med en sterk base, noe som resulterer i en alkalisk forbindelse hvis kjemiske formel er Sr (OH)to.
Generelt brukes for fremstilling av strontiumhydroksid natriumhydroksid (NaOH) eller kaliumhydroksyd (KOH) som den sterke basen. På den annen side er strontiumsaltet (eller strontiumionet) som reagerer med den sterke basen, strontiumnitrat Sr (NO3)to og prosessen er beskrevet ved følgende kjemiske reaksjon:
2KOH + Sr (NO3)to → 2KNO3 + Sr (OH)to
I løsning strontiumkationen (Sr+) kommer i kontakt med hydroksidanionet (OH-) og danner et basisk ionisk salt av strontium. Siden strontium er et jordalkalimetall, anses strontiumhydroksid som en kaustisk alkaliforbindelse..
Artikkelindeks
I tillegg til den tidligere forklarte prosessen, kan det sies at når reaksjonen er utført, er Sr (OH)to feller ut av løsningen. Deretter blir den utsatt for vaske- og tørkeprosessen og til slutt oppnå et veldig fint hvitt pulver..
En alternativ metode for å oppnå strontiumhydroksid er ved oppvarming av strontiumkarbonat (SrCO3) eller strontiumsulfat (SrSO4) med damp ved en temperatur mellom 500 ° C og 600 ° C. Den kjemiske reaksjonen skjer som vist nedenfor:
SrCO3 + HtoO → Sr (OH)to + COto
SrS + 2HtoO → Sr (OH)to + HtoS
For tiden er 3 former for strontiumhydroksid kjent: oktahydrat, monohydrat og vannfritt.
Strontiumhydroksid utfelles i oktahydratform fra oppløsninger under normale temperatur- og trykkforhold (25 ° C og 1 atm), hvis kjemiske formel er Sr (OH)to∙ 8HtoELLER.
Denne forbindelsen har en molarmasse på 265,76 g / mol, en tetthet på 1,90 g / cm og utfelles som tetragonale krystaller (med romgruppe P4 / ncc) med et firkantet og fargeløst prismatisk utseende..
På samme måte har strontiumhydroksidoktahydrat evnen til å absorbere luftfuktighet, siden det er en lett delikserende forbindelse..
I henhold til optiske mikroskopistudier (utført ved bruk av røntgendiffraksjonsteknikk), ved å heve temperaturen til ca. 210 ° C - ved et konstant atmosfærisk trykk - Sr (OH)to∙ 8HtoEller det blir dehydrert og transformert til strontiumhydroksydmonohydrat (Sr (OH))to∙ HtoELLER).
Denne formen av forbindelsen har en molmasse på 139,65 g / mol og dens smeltetemperatur er -73,15 ° C (375K). På grunn av sin atomkonfigurasjon har den mindre løselighet i vann enn den som er beskrevet i sin oktahydrerte form..
Ved å fortsette å øke temperaturen i systemet til ca. 480 ° C forlenges dehydratiseringen til man oppnår et vannfritt strontiumhydroksid.
I motsetning til dens hydratiserte former har den en molmasse på 121,63 g / mol og en tetthet på 3,625 g / cm.3. Dens kokepunkt er nådd ved 710 ° C (1.310 ° F eller 983 K) mens smeltepunktet er ved 535 ° C (995 ° F eller 808 K).
Strontiumhydroksydoktahydrat har en løselighet i vann på 0,91 gram per 100 ml (målt ved 0 ° C), mens den vannfrie formen ved lignende temperaturforhold har en løselighet på 0,41 gram per 100 ml..
Tilsvarende anses dette stoffet som uoppløselig i aceton og fullt løselig i syrer og ammoniumklorid..
Strontiumhydroksid er ikke brannfarlig, dets kjemiske reaktivitet forblir stabil ved moderate temperaturer og trykk, og det er i stand til å absorbere karbondioksid fra atmosfærisk luft, transformere det til strontiumkarbonat..
I tillegg er det en sterkt irriterende forbindelse hvis den kommer i kontakt med huden, luftveiene eller andre slimete områder av kroppen..
På grunn av sine hygroskopiske egenskaper og grunnleggende egenskaper brukes strontiumhydroksid til forskjellige bruksområder i industrien:
På begynnelsen av det 21. århundre begynte strontiumhydroksid i Tyskland å brukes til raffinering av sukker fra rødbeter gjennom prosessen som ble patentert av Carl Scheibler i 1882.
Denne prosedyren består av en blanding av strontiumhydroksid og sukkermasse av rødbeter, noe som resulterer i et uoppløselig disakkarid. Denne løsningen separeres ved dekantering, og når raffineringsprosessen er utført, oppnås sukkeret som et sluttprodukt..
Til tross for at denne prosedyren fortsatt brukes i dag, er det andre metoder med mye mer etterspørsel, fordi de er billigere, som brukes i de aller fleste sukkerraffinaderier i verden. For eksempel Barsil-metoden, som bruker bariumsilikat eller Steffen-metoden ved bruk av Cal som ekstraksjonsmiddel..
De er smørefett som inneholder strontiumhydroksid. Disse er i stand til å feste seg sterkt til overflater med metalliske egenskaper, er motstandsdyktige mot vann og tåler plutselige temperaturendringer..
På grunn av deres gode fysiske og kjemiske stabilitet brukes disse smøremidlene som industrielle smøremidler.
De aller fleste plastmaterialer endrer egenskapene og forverres når de utsettes for klimatiske faktorer som sol, regn og atmosfærisk oksygen..
På grunn av sin betydelige motstandsdyktighet mot vann tilsettes strontiumhydroksid til disse polymerene - under smeltefasen - som virker som en stabilisator ved fremstilling av plastprodukter for å forlenge deres levetid..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.