De litiumhydroksid Det er en kjemisk forbindelse med formelen LiOH (EMBL-EBI, 2008). Litiumhydroksid er en uorganisk basisk forbindelse. Det brukes i stor grad i organisk syntese for å fremme reaksjonen på grunn av dens sterke grunnleggende.
Litiumhydroksid finnes ikke fritt i naturen. Det er veldig reaktivt, og hvis det var i naturen, kunne det lett reagere for å danne andre forbindelser. Imidlertid kan noen litium / aluminiumhydroksider som danner forskjellige blandinger finnes i forskjellige mineraler..
I 1950 ble Li-6-isotopen brukt som råvare for å produsere termonukleære våpen som hydrogenbomben..
Fra det øyeblikket begynte atomenergiindustrien i USA å bruke en stor mengde litiumhydroksid, noe som førte til den overraskende utviklingen i litiumindustrien (Lithium hydroxide, 2016).
Det meste av litiumhydroksid er produsert fra reaksjonen mellom litiumkarbonat og kalsiumhydroksid (Lythiumhydroxide Formula, S.F.). Denne reaksjonen produserer litiumhydroksid og også kalsiumkarbonat:
LitoCO3 + Ca (OH)to → 2 LiOH + CaCO3
Det fremstilles også fra reaksjonen av litiumoksid og vann:
LitoO + HtoO → 2LiOH
Litiumhydroksid ble brukt som karbondioksidabsorbenter i ubåten og den oppblåsbare kilden til hærballongen i 1944.
Artikkelindeks
Litiumhydroksid er hvite krystaller uten karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Utseendet er vist i figur 2.
I vandig løsning danner den en krystallinsk væske med en skarp aroma. Molekylvekten er 23,91 g / mol. Den eksisterer i to former: det vannfrie og monohydratet LiOH.H2O, som har en molekylvekt på 41,96 g / mo. Forbindelsen har en tetthet på 1,46 g / ml for den vannfrie formen og 1,51 g / ml for monohydratformen..
Smelte- og kokepunktene er henholdsvis 462 ° C og 924 ° C. Litiumhydroksyd er det eneste alkaliske hydroksidet som ikke har polymorfisme, og gitteret har en tetragonal struktur. Forbindelsen er veldig løselig i vann og er lett løselig i etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litiumhydroksyd og de andre alkalihydroksydene (NaOH, KOH, RbOH og CsOH) er veldig allsidige å bruke i organisk syntese fordi de er sterkere baser som reagerer lett..
Det kan reagere med vann og karbondioksid ved romtemperatur. Det kan også reagere med mange metaller som Ag, Au, Cu og Pt, så det har vært et viktig utgangsmateriale i organometallisk syntese..
Litiumhydroksydløsninger nøytraliserer eksotermt syrer for å danne salter pluss vann. De reagerer med visse metaller (som aluminium og sink) for å danne oksider eller hydroksider av metallet og generere hydrogengass. De kan sette i gang polymeriseringsreaksjoner i polymeriserbare organiske forbindelser, spesielt epoksider.
Det kan generere brennbare og / eller giftige gasser med ammoniumsalter, nitrider, halogenerte organiske forbindelser, forskjellige metaller, peroksider og hydroperoksider. Kan tjene som katalysator.
Reagerer ved oppvarming over 84 ° C med vandige oppløsninger for å redusere annet sukker enn sukrose, for å utvikle giftige nivåer av karbonmonoksid (CAMEO, 2016).
Litiumhydroksid er en stabil forbindelse, selv om den er uforenlig med sterke syrer, karbondioksid og fuktighet. Stoffet brytes ned ved oppvarming (924 ° C) og produserer giftige røyk.
Løsningen i vann er en sterk base, reagerer voldsomt med syre og er etsende for aluminium og sink. Reagerer med oksidanter.
Forbindelsen er etsende for øynene, huden, luftveiene og ved svelging. Innånding av stoffet kan forårsake lungeødem.
Symptomer på lungeødem dukker ofte ikke opp i noen timer og forverres av fysisk anstrengelse. Eksponering kan drepe. Effekter kan bli forsinket (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Hvis stoffet kommer i kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Øyne skal skylles straks med mye vann i minst 15 minutter med kaldt vann.
Ved hudkontakt skal det berørte området skylles umiddelbart i minst 15 minutter med rikelig med vann eller en svak syre, for eksempel eddik, mens forurensede klær og sko fjernes..
Dekk irritert hud med et mykgjørende middel. Vask klær og sko før de brukes på nytt. Hvis kontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk forurenset hud med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrett. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen.
Hvis forbindelsen svelges, bør oppkast ikke induseres. Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig medisinsk hjelp innhentes (Sikkerhetsdatablad Litiumhydroksid, 21).
Litiumhydroksid brukes til fremstilling av litiumsalter (såper) av stearinsyre og andre fettsyrer.
Disse såpene blir mye brukt som fortykningsmidler i smørefett for å forbedre varmebestandighet, vannmotstand, stabilitet og mekaniske egenskaper. Fettadditiver kan brukes i bil-, plan- og kranlager osv.
Kalsinert fast litiumhydroksid kan brukes som karbondioksidabsorber for besetningsmedlemmer i romfartøy og ubåt.
Romfartøyet for NASAs Mercury-, Geminni- og Apollo-prosjekter brukte litiumhydroksid som absorbenter. Den har en pålitelig ytelse og kan lett absorbere karbondioksid fra vanndamp. Den kjemiske reaksjonen er:
2LiOH + COto → LitoCO3 + HtoELLER.
1 g vannfritt litiumhydroksid kan absorbere karbondioksid med et volum på 450 ml. Bare 750 g vannfritt litiumhydroksid kan absorbere karbondioksidet som en person puster ut hver dag.
Litiumhydroksid og andre litiumforbindelser har nylig blitt brukt til utvikling og studier av alkaliske batterier (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.