De masse Det er en fysisk egenskap som indikerer mengden materie som et legeme eller en partikkel har. Takket være det kan vi samhandle med miljøet vårt, og uansett hvor små eller ubetydelige atomer eller partikler kan virke, multipliserer kohesjonen mellom dem effektene til de blir håndgripelige..
Alle gjenstander har en tilhørende masse; noen er lette eller vektløse, mens andre er massive eller massive. Fysisk har massen mange hemmeligheter, så vel som mange og sammenflettede definisjoner. På den annen side er det kjemisk ikke noe annet enn et mål å ta i betraktning når man utfører industrielle synteser eller i gravimetriske analyser..
På samme måte varierer modus og formler som brukes til å beregne masse, avhengig av fenomenet som vurderes (gravitasjon, elektromagnetisk, treghet, kvante osv.); men til slutt vil verdien alltid være den samme, siden den er konstant når som helst i universet (med mindre en del blir omgjort til energi i prosessen).
Elektroner, protoner, nøytroner, atomer, molekyler, planeter, stjerner og galakser har en masseverdi som består av forskjellige typer materier. Hvor og hvordan den oppsto, er spørsmål som fysikk hele tiden bruker å undersøke svarene på.
Artikkelindeks
Kjemisk er masse mengden materie som en bestemt substans eller forbindelse har. Det har ikke mer relevans enn konsentrasjon eller molekylær gjenkjenning med hensyn til katalytiske reaksjoner eller i utviklingen av mesoporøse materialer; men ja i utførelsen av disse, de intermolekylære interaksjonene og deres fysiske egenskaper. I et laboratorium måles massen med en skala eller balanse.
Selv om konseptet fysisk er i prinsippet det samme, har massemønsteret bemerkelsesverdige egenskaper i alle dets lover. For eksempel består dens definisjon i henhold til Newtons andre lov av motstanden som et legeme motsetter seg for å gjennomgå en akselerasjon under handling av en styrke.
Jo mer massiv og "tyngre" denne gjenstanden eller kroppen (en hval) er, jo vanskeligere vil det være å akselerere den i en retning i rommet. Det motsatte skjer med lette kropps (en portefølje).
I tillegg til dette forstås masse som et mål på hvor mye en kropp samhandler med et gravitasjonsfelt, og hvor mye den første kan deformere den andre. Det er her det som er kjent etter vekt kommer inn, forskjellen i vekt av det samme objektet på forskjellige planeter eller regioner i kosmos..
Masse er også resultatet, mer for tiden, av interaksjonene eller tilhørighetene som partikler opplever for Higgs-feltet som omgir hele universet..
Masse er en omfattende eiendom, ettersom den avhenger av mengden materie, som uttrykkes i enheter gram (g) eller kg (kg). Det er konstant så lenge det ikke nærmer seg lysets hastighet, så det spiller ingen rolle hvor stort felt (tyngdekraft, elektronisk, magnetisk, etc.) du eksperimenterer med det er..
I tillegg til dette er det en skalar mengde og en av de syv grunnleggende mengdene. Masse tillater materie å eksistere som sådan og viser alle egenskapene som er studert ved fysisk eller kjemisk analyse.
Den minste kjente massen for kjemi er elektronens (9.110-31 kg). Alle atomer på grunn av deres svært lave masse foretrekkes å uttrykkes i form av atommasseenheter (amu), hvis numeriske verdier er lik gram ved å bruke begrepet Avogadros antall og mol.
Massens egenskaper i kjemi unnslipper ikke det konvensjonelle; mens i fysikk, kan atomkjerner av materie brytes ned og frigjøre store mengder energi, noe som fører til å adlyde loven om bevaring av masse.
Avhengig av systemet og lovene som styrer dem, kan massen beregnes ut fra forskjellige formler. For eksempel, når det gjelder Newtons fysikk, beregnes masse ved å måle akselerasjonen som en kropp får under en målbar kraft:
m = F / a
Å vite vekten og akselerasjonen som genereres av tyngdekraften:
m = W / g
Eller objektets kinetiske energi:
m = 2Ec/vto
Et annet alternativ er bare å kjenne objektets tetthet så vel som volumet:
m = dV
Dermed blir kroppens masse lett beregnet ved å multiplisere dens tetthet med volumet, i tilfelle det ikke kan plasseres på en skala..
Når det gjelder kjemi, bestemmes massene alltid ved hjelp av en balanse etter eller før eksperimenter; selv når disse ikke i det vesentlige er gravimetriske.
Imidlertid er det ganske vanlig å beregne hvor mye av et reagens som må veies på vekten for å oppnå en viss mengde mol eller en konsentrasjon av det samme når det er oppløst i et løsningsmiddel. Ha:
M = m / n
Hvor M er molær masse, m massen av arten, og n antall mol. Men det er også kjent at molaritet er:
c = n / V
Ettersom volumet V av løsningen som skal fremstilles er kjent, så vel som konsentrasjonen c, beregnes n og er substituert i molmasseformelen for å oppnå massen av reagenset som skal veies.
Det er en titanprøve med et volum på 23.000 cm3. Å vite at densiteten er 4,506 g / cm³, beregne massen av prøven.
Formelen for tetthet er:
d = m / V.
Løsning for massen vi har:
m = dV
Så det er bare nødvendig å beregne ved å erstatte variablene for de gitte verdiene:
m = (4,506 g / cm3) (23.000 cm3)
= 103,638 g eller 103,64 kg
Du vil tilberede 250 ml av en løsning av kaliumdikromat, KtoCrtoELLER7, med en konsentrasjon på 0,63 M (mol / L). Beregn hvor mye av KtoCrtoELLER7 må veies på vekten. Molmassen til KtoCrtoELLER7 er 294,185 g / mol.
Fra formelen
c = n / V
Vi fjerner føflekker:
n = c V
= (0,63 M) (0,250 L)
= 0,1575 mol KtoCrtoELLER7
Å vite molene som må være i de 250 ml løsningen, ved hjelp av molmassen til KtoCrtoELLER7 hvor mye masse som tilsvarer denne mengden materie bestemmes:
M = m / n
m = Mn
= (294,185 g / mol) (0,1575 mol KtoCrtoELLER7)
= 46,3341 g
Derfor veies 46,3341 gram K på vekten.toCrtoELLER7, de oppløses og overføres i sitt respektive løsningsmiddel til en 250 ml ballong for til slutt å fylles med vann.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.