De angstrøm er en lengdeenhet som brukes til å uttrykke den lineære avstanden mellom to punkter; spesielt mellom to atomkjerner. Lik 10-8 cm eller 10-10 m, mindre enn en milliarddel meter. Derfor er det en enhet som brukes i svært små dimensjoner. Det er representert med bokstaven i det svenske alfabetet Å, til ære for fysikeren Ander Jonas Ångström (nederste bilde), som introduserte denne enheten i løpet av sin forskning.
Angstrom finner bruk innen ulike felt innen fysikk og kjemi. Å være så liten lengdemåling, er det uvurderlig når det gjelder nøyaktighet og bekvemmelighet i atomforholdsmålinger; slik som atomradius, bindingslengder og bølgelengder av det elektromagnetiske spekteret.
Selv om det i mange av dets bruksområder blir forvist av SI-enheter, som nanometer og pikometer, er det fortsatt gyldig i områder som krystallografi, og i studier av molekylære strukturer..
Artikkelindeks
Anders Jonas Ångström ble født i Lödgo, en svensk by, 13. august 1814, og døde i Uppsala (Sverige) 21. juni 1874. Han utviklet sin vitenskapelige forskning innen fysikk og astronomi. Han regnes som en av pionerene innen studiet av spektroskopi.
Ångström undersøkte varmeledning og forholdet mellom elektrisk ledningsevne og varmeledningsevne.
Gjennom bruk av spektroskopi var han i stand til å studere den elektromagnetiske strålingen fra forskjellige himmellegemer, og oppdaget at solen var laget av hydrogen (og andre grunnstoffer som var under atomreaksjoner).
Ångström skylder et kart over solspekteret. Dette kartet ble utdypet så detaljert at det består av tusen spektral linjer, der han brukte en ny enhet: Å. Deretter ble bruken av denne enheten utbredt, oppkalt til ære for personen som introduserte den.
I 1867 undersøkte Ångström spekteret av elektromagnetisk stråling fra nordlyset og oppdaget tilstedeværelsen av en lys linje i det grønn-gule området av synlig lys..
I 1907 ble Å brukt til å definere bølgelengden til en rød linje som avgir kadmium, dens verdi var 6.438,47 Å.
Ångström anså det som praktisk å introdusere enheten for å uttrykke de forskjellige bølgelengdene som utgjør spektret av sollys; spesielt i området med synlig lys.
Når en solstråle faller på et prisme, brytes det fremvoksende lyset ned i et kontinuerlig fargespekter, alt fra fiolett til rødt; går gjennom indigo, grønt, gult og oransje.
Farger er et uttrykk for de forskjellige lengdene som er tilstede i synlig lys, mellom ca. 4000 Å og 7 000 Å.
Når en regnbue observeres, kan det være detaljert at den består av forskjellige farger. Disse representerer de forskjellige bølgelengdene som utgjør synlig lys, som brytes ned av vanndråper som passerer gjennom det synlige lyset..
Selv om de forskjellige bølgelengdene (λ) som utgjør spekteret av sollys uttrykkes i Å, er det også ganske vanlig å uttrykke dem i nanometer (nm) eller millimikraer som tilsvarer 10-9 m.
Selv om enheten Å har blitt brukt i mange undersøkelser og publikasjoner i vitenskapelige tidsskrifter og i lærebøker, er den ikke registrert i det internasjonale systemet for enheter (SI).
Sammen med Å er det andre enheter som ikke er registrert i SI; Imidlertid fortsetter de å bli brukt i publikasjoner av annen art, vitenskapelig og kommersiell..
Enheten Å brukes til å uttrykke dimensjonen til atomenes radius. Radien til et atom oppnås ved å måle avstanden mellom kjernene til to kontinuerlige og identiske atomer. Denne avstanden er lik 2 r, så atomradiusen (r) er halvparten av den.
Atomenes radius svinger rundt 1 Å, så det er praktisk å bruke enheten. Dette minimerer feilene som kan gjøres ved bruk av andre enheter, siden det ikke er nødvendig å bruke krefter på 10 med negative eksponenter eller figurer med et stort antall desimaler.
For eksempel har vi følgende atomradier uttrykt i angstrøm:
-Klor (Cl), har en atomradius på 1 Å
-Litium (Li), 1,52 Å
-Bor (B), 0,85 Å
-Karbon (C), 0,77 Å
-Oksygen (O), 0,73 Å
-Fosfor (P), 1,10 Å
-Svovel (S), 1,03 Å
-Nitrogen (N), 0,75 Å;
-Fluor (F), 0,72 Å
-Brom (Br), 1,14 Å
-Jod (I), 1,33 Å.
Selv om det er kjemiske elementer med en atomeradius større enn 2 Å, blant dem:
-Rubidium (Rb) 2,48 Å
-Strontium (Sr) 2,15 Å
-Cesium (Cs) 2,65 Å.
Det er vanlig i kjemitekster å finne atomradier uttrykt i pikometre (ppm), som er hundre ganger mindre enn en angstrøm. Forskjellen er ganske enkelt å multiplisere de ovennevnte atomradiene med 100; for eksempel er atomradiusen av karbon 0,77 Å eller 770 ppm.
Å brukes også til å uttrykke størrelsen på et molekyl og rommet mellom planetene til et atom i krystallstrukturer. På grunn av dette brukes Å i faststoffysikk, kjemi og krystallografi..
I tillegg brukes den i elektronmikroskopi for å indikere størrelsen på mikroskopiske strukturer..
Enheten Å brukes i krystallografistudier som bruker røntgenstråler som basis, siden disse har en bølgelengde mellom 1 og 10 Å.
Å brukes i positronkrystallografistudier i analytisk kjemi, siden alle kjemiske bindinger er i området 1 til 6 Å.
Å brukes til å uttrykke bølgelengder (λ) av elektromagnetisk stråling, spesielt i området med synlig lys. For eksempel tilsvarer fargen grønn en bølgelengde på 4 770 Å, og fargen rød en bølgelengde på 6 231 Å.
I mellomtiden tilsvarer ultrafiolett stråling, nær synlig lys, en bølgelengde på 3.543 Å.
Elektromagnetisk stråling har flere komponenter, inkludert: energi (E), frekvens (f) og bølgelengde (λ). Bølgelengden er omvendt proporsjonal med energien og frekvensen til elektromagnetisk stråling.
Derfor, jo større bølgelengden til elektromagnetisk stråling er, desto lavere er frekvensen og energien..
Til slutt er noen ekvivalenser av Å med forskjellige enheter tilgjengelig, som kan brukes som konverteringsfaktorer:
-10-10 meter / Å
-10-8 centimeter / Å
-10-7 mm / Å
-10-4 mikrometer (mikron) / Å.
-0,10 millimikron (nanometer) / Å.
-100 pikometer / Å.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.