De kvikksølvoksid (I) eller jernoksid, hvis kjemiske formel er representert som HgtoEller det er en forbindelse i fast fase, betraktet som giftig og ustabil fra et kjemisk synspunkt, og omdannes til kvikksølv i sin grunnform og kvikksølv (II) oksid.
Det er bare to kjemiske arter som kvikksølv kan dannes når det kombineres med oksygen, fordi dette metallet bare har to oksidasjonstilstander (Hg+ og Hgto+): oksid av kvikksølv (I) og oksid av kvikksølv (II). Kvikksølv (II) oksyd er i en solid aggregeringstilstand, oppnådd i to relativt stabile krystallinske former.
Denne forbindelsen er også kjent ganske enkelt som kvikksølvoksyd, så bare denne arten vil bli diskutert i det følgende. En veldig vanlig reaksjon som oppstår med dette stoffet er at når det utsettes for oppvarming, spaltes det, og produserer kvikksølv og gassformig oksygen i en endoterm prosess..
Artikkelindeks
Under atmosfæriske trykkforhold forekommer denne arten i bare to krystallinske former: den ene kalles cinnabar og den andre kjent som montrodite, som man sjelden finner. Begge former blir tetragonale over 10 GPa trykk.
Strukturen til kanel er basert på primitive sekskantede celler (hP6) med trigonal symmetri, hvis spiralformede akse er orientert mot venstre (P3totjueen); på den annen side er strukturen til montrodite ortorombisk, basert på et primitivt gitter som danner skyveplan vinkelrett på de tre aksene (Pnma).
Derimot kan to former for kvikksølvoksid skille seg ut visuelt, fordi den ene er rød og den andre er gul. Dette skillet i farge produseres takket være dimensjonene til partikkelen, fordi de to formene har samme struktur..
Den røde formen av kvikksølvoksid kan produseres ved oppvarming av metallisk kvikksølv i nærvær av oksygen ved en temperatur rundt 350 ° C, eller ved pyrolyse av kvikksølv (II) nitrat (Hg (NO3)to).
På samme måte, for å produsere den gule formen av dette oksidet, kan utfellingen av Hg-ionet brukes.to+ i vandig form med en base.
- Den har et smeltepunkt på omtrent 500 ° C (tilsvarende 773 K), over hvilken den gjennomgår nedbrytning, og en molær masse eller molekylvekt på 216,59 g / mol..
- Det er i en solid tilstand av aggregering i forskjellige farger: oransje, rød eller gul, i henhold til spredningsgraden.
- Det er et oksid av uorganisk natur, hvis forhold til oksygen er 1: 1, noe som gjør det til en binær art.
- Det regnes som uoppløselig i ammoniakk, aceton, eter og alkohol, så vel som andre løsningsmidler av organisk natur..
- Dens løselighet i vann er veldig lav, og er omtrent 0,0053 g / 100 ml ved standard temperatur (25 ° C) og øker med økende temperatur..
- Det regnes som løselig i de fleste syrer; den gule formen viser imidlertid større reaktivitet og større oppløsningsevne..
- Når kvikksølvoksid utsettes for luft, spaltes det, mens dets røde form gjør det når det utsettes for lyskilder..
- Når den oppvarmes til temperaturen ved hvilken den brytes ned, frigjør den svært giftige kvikksølvgasser.
- Bare når det varmes opp til 300-350 ° C, kan kvikksølv kombineres med oksygen i en lønnsom hastighet.
Den brukes som en forløper for å oppnå elementært kvikksølv, fordi det gjennomgår spaltningsprosesser ganske enkelt; når det spaltes, produserer det oksygen i sin gassform.
På en lignende måte blir dette oksyd av uorganisk natur brukt som et standard titrerings- eller titreringsmiddel for anioniske arter, på grunn av det faktum at det dannes en forbindelse som har større stabilitet enn sin opprinnelige form..
I denne forstand blir kvikksølvoksyd oppløst når det finnes i konsentrerte oppløsninger av basiske arter, og produserer forbindelser som kalles hydroksokomplekser..
Disse forbindelsene er komplekser med struktur Mx(ÅH)Y, hvor M representerer et metallatom og underskriftene x og y representerer antall ganger arter finnes i molekylet. De er ekstremt nyttige i kjemisk forskning.
Videre kan kvikksølv (II) oksyd brukes i laboratorier for produksjon av forskjellige salter av metallet; for eksempel kvikksølv (II) acetat, som brukes i organiske synteseprosesser.
Denne forbindelsen brukes også, når den blandes med grafitt, som et materiale for den katodiske elektroden i produksjonen av kvikksølvbatterier og kvikksølv-sinkoksid elektriske celler..
- Dette stoffet, som viser grunnleggende egenskaper på en veldig svak måte, er et veldig nyttig reagens for forskjellige bruksområder som de som er nevnt tidligere, men samtidig gir det viktige risikoer for mennesker når de utsettes for det..
- Kvikksølvoksid er svært giftig og kan absorberes gjennom luftveiene siden det frigjør irriterende gasser i aerosolform, samt er svært giftig hvis det svelges eller hvis det absorberes gjennom huden når det er i direkte kontakt med dette..
- Denne forbindelsen forårsaker øyeirritasjon og kan forårsake nyreskade som senere fører til nyresviktproblemer..
- Når det konsumeres på en eller annen måte av akvatiske arter, akkumulerer dette kjemiske stoffet i dem og påvirker organismen til mennesker som regelmessig konsumerer dem..
- Oppvarming av kvikksølvoksid produserer kvikksølvdamp som har høy toksisitet i tillegg til gassformet oksygen, og øker dermed risikoen for brennbarhet; det vil si å produsere branner og forbedre forbrenningen i disse.
- Dette uorganiske oksidet har en kraftig oksiderende oppførsel, som det gir voldelige reaksjoner når det kommer i kontakt med reduksjonsmidler og visse kjemiske stoffer som svovelklorid (CltoSto), hydrogenperoksyd (HtoELLERto), klor og magnesium (bare ved oppvarming).
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.