De loddrust, Bly (II) oksid eller blymonoksid er en kjemisk forbindelse med formelen PbO. Den finnes i to polymorfe: litarge og masikotitt. Strukturen er illustrert i figur 1.
Når vi går tilbake til sammensetning, er litharge det oksyderte produktet av smeltet bly som er blitt omrørt eller forstøvet for å inkorporere luft, deretter avkjølt og malt til det gule pulveret..
Navnet masicotite brukes både for det innfødte mineralet og for blymonoksidproduktet produsert ved oppvarming av blykarbonat til 300 ºC (Blymonoksid, 2016). Disse mineralene er vist i figur 2.
Masicotite har en orthorhombic struktur mens litarge har en tetragonal krystallstruktur. Bly (II) oksyd har evnen til å endre struktur når den blir oppvarmet eller avkjølt. Disse strukturene er vist i figur 3.
PbO produseres ved oksiderende metallisk bly. Metallet smeltes for å lage blytabletter, og deretter males de mellom 170 ~ 210 ° C og føres gjennom flammen for oksidasjon ved temperaturer over 600 ℃. Oksidproduktene knuses for å oppnå det ferdige blyoksydet (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO produseres i stor skala som et mellomprodukt i raffinering av blymalm til metallisk bly. Blymineralet som brukes er galena (bly (II) sulfid). Ved høy temperatur (1000 ° C) omdannes sulfidet til oksid som følger:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Artikkelindeks
Blymonoksid kan presentere to forskjellige fremtoninger: som et gult tørt pulver med en ortorhombisk struktur (masikotitt) eller som en rødlig tetragonal krystall (litarge). Begge måtene er illustrert i figur 4.
Forbindelsen har en molekylvekt på 223,20 g / mol og en tetthet på 9,53 g / ml. Den har et smeltepunkt på 888 ° C og et kokepunkt på 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).
Forbindelsen er svært dårlig oppløselig i vann, og er i stand til å oppløse bare 0,0504 gram per liter ved 25 ° C i form av masikotitt og 0,1065 gram per liter ved 25 ° C i form av litar. Forbindelsen er også uoppløselig i alkohol. Det er løselig i eddiksyre, fortynnet HNO3 og baser (Royal Society of Chemistry, 2015).
Forbindelsen er et svakt oksidasjons- eller reduksjonsmiddel, men redoksreaksjoner kan fortsatt forekomme. Disse forbindelsene er ikke reaktive mot vann.
Blyoksid oksyderer aluminiumkarbid med glødelampe ved oppvarming. Blandinger av blyoksid med aluminiumstøv (som med andre metaller: natrium, zirkonium) gir en voldsom eksplosjon.
Blymonoksid er en forbindelse klassifisert som giftig. Stoffet er giftig for sentralnervesystemet og kan være kreftfremkallende hos mennesker (Sikkerhetsdatablad for blyoksid, gul, 2013).
Det tidlige forgiftningssymptomet er blylinjer som dukker opp på tannkjøttkanten og huden blir grå. Neurasthenic syndrom vil også oppstå i den første perioden av envenomation..
Cerebellar forgiftning kan resultere i blyforgiftning depresjon, blyforgiftning mani, samt bly toksisitet og følsomhet for multippel nevritt lammelse.
Blyforgiftning kan også forårsake hypokrom anemi og endokrine og metabolske forstyrrelser. I tillegg kan blyforgiftning hemme aktiviteten til visse enzymer i fordøyelsessystemet og forårsake fordøyelsesbesvær, alvorlig magesmerter og leverskade. Det kan også forårsake høyt blodtrykk og økt kolesterol..
Hvis det er alvorlige magesmerter, kan noen tiltak tas som subkutan injeksjon av atropin og andre medikamenter, varm mage, klyster, varmt bad og så videre. Maksimal tillatt konsentrasjon i luften er 0,01 mg / m3 (Blymonoksid, 2016).
Ved kontakt med øynene eller med huden, bør den vaskes med rikelig med vann. I tilfelle innånding eller svelging, skal offeret føres til et ventilert sted. Oppkast skal ikke induseres. Hvis offeret ikke puster, bør det gis gjenoppliving fra munn til munn.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes. Blymonoksid er en skadelig forbindelse for miljøet, bioakkumulering av dette kjemikaliet kan forekomme i planter og pattedyr.
Det anbefales sterkt at dette stoffet ikke kommer ut i miljøet, så det må håndteres og lagres i henhold til de fastsatte bestemmelsene (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Blymonoksid har blitt brukt som malingstørker og som en lav brannstrøm ved produksjon av keramikk og glass. Bly krystallglass brukes til produksjon av servise av høy kvalitet.
Ved å bruke blymonoksid som en fluss, er det mulig å få et glass med høy brytningsindeks og følgelig ønsket lysstyrke (British Encyclopedia, 2016).
Semi-metalliske keramiske ledere har den høyeste ledningsevnen av all keramikk unntatt superledende. Blyoksid er et eksempel på denne typen semi-metallisk keramikk. Disse materialene har overlappende elektronenergibånd og er derfor utmerkede elektroniske ledere (Mason, 2008).
Blyoksyd brukes hovedsakelig i elektronrør, billedrør, optisk glass, røntgenblyglass og strålebestandig gummi..
Det brukes som et analytisk reagens, silikatstrømmen, men også for utfelling av aminosyrer
Blyoksyd brukes til fremstilling av PVC-plaststabilisator og er også råmaterialet til andre blysalter. Det brukes også til raffinering av petroleum og til bestemmelse av gull og sølv..
Det brukes også som et gult pigment i maling og emalje. Masicotite ble brukt som pigment av kunstnere fra 1400- til 1700-tallet.
Tynne lag med blymonoksid brukes til å produsere iriserende farger i messing og bronse. Litharge blandes med glyserol for å lage rørleggerens sement.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.