De bromotymolblått Det er et fargestoff som er følsomt for pH i omgivelsene og har blitt brukt som en indikator i mange laboratoriereaksjoner. En indikator er et organisk fargestoff hvis farge avhenger av konsentrasjonen av H-ionet.3ELLER+ eller pH i mediet. På grunn av fargen den viser, kan indikatoren indikere surhet eller basalitet i løsningen.
Bromothymolblått har en aktiv indikasjonsskala mellom pH 6,0 og 7,6. Ved en pH på mediet lavere enn 6,5 viser den en gul farge. Når pH i mediet varierer mellom 6,5 og 7,6, får det en grønn farge. Ved pH større enn 7,6 er fargen blå.
Denne karakteristikken gjør denne indikatoren veldig nyttig, siden den kan brukes i en pH-skala nær nøytralitet. nettopp der fysiologiske prosesser forekommer.
Ioniseringen av bromotymolblått i vandig løsning kan skisseres som følger:
HIn (gul farge) + HtoELLER <=> I- (blå farge) + H3ELLER+
Når indikatoren er protonert (HIN) får den en gul farge; mens hvis den deprotonerte indikatoren (I-) blir blå.
Artikkelindeks
Det øvre bildet representerer strukturen til bromotymolblått med en stang- og sfæremodell ved en pH lavere enn 7,1. De brune stengene tilsvarer bromatomer, to totalt.
Hver av de tre aromatiske ringene komponerer, sammen med metylgruppene, CH3, og tertbutyl, tymolgruppen; og etter å ha koblet en Br, oppstår derfra grunnen til at den kalles 'bromotymol'.
Nederst er sulfonatgruppen, R-SO3-, med røde kuler og en gul. Denne gruppen kan kobles gjennom et O-atom til det sentrale karbonet som forbinder de tre aromatiske ringene.
Selv om denne molekylære strukturen ikke endres radikalt med sur eller basisk pH, endres dens elektroniske tilstander, reflektert av endringer i fargen på løsningene.
Under pH 7 er indikatoren gul i fargen og vedtar strukturen til bildet; men hvis pH blir basisk, kan -OH-gruppene deprotoneres og en C = O-dobbeltbinding kan dannes.
Som et resultat endres det konjugerte systemet av molekylet (det av alle dets resonante dobbeltbindinger) nok til at elektronene ikke lenger absorberer de samme fotonene, og løsningen blir fra gul til blåaktig..
Hvis pH derimot er godt under 7, endres indikatorens farge fra gul til rød. Her skyldes endringen i det konjugerte systemet protoneringen av -OH-gruppene til -OHto+. -
I både sure og basiske miljøer mister molekylet stabilitet og absorberer fotoner med lavere energi for å tillate de elektroniske overgangene som er ansvarlige for fargene som tilskuerne oppfatter..
Og hva med den grønne fargen på hovedbildet? Når pH nærmer seg 7,1, mister en liten del av molekylene protoner, og gir en blå farge som, når den blandes med gul, gir fargen grønn..
Bromotymolblått eller 3,3'-dibrometymolsulfonaftalein.
C27H28BrtoELLER5S.
624,384 g / mol.
Massivt pulver med en farge som spenner fra rosa til lilla.
Det fungerer som en svak syre i oppløsning. Når den protoneres i et surt medium får den en gul farge, ved nøytral pH er den grønn, og når den deprotoneres i en alkalisk pH er den blå.
7,9 x 10-8.
pH 6,0 til 7,6. Dette skyldes tilstedeværelsen av bromatomer som virker for å ekstrahere elektroner, og to moderate elektrondonorgrupper (alkylsubstituenter).
1,25 g / cm3.
202 ºC (396 º F).
184,9 ºC.
Det er dårlig løselig i vann og olje. På samme måte er den dårlig løselig i ikke-polære løsningsmidler som benzen, toluen og xylen, og praktisk talt uoppløselig i petroleumeter. Det er løselig i vandige alkaliløsninger og i alkohol.
Den er stabil ved romtemperatur og inkompatibel med sterke oksidasjonsmidler.
Den protonerte formen har sin maksimale absorpsjon ved en bølgelengde (λ) på 427 nm, og overfører dermed gult lys i syreoppløsninger, og den deprotonerte formen har en maksimal absorpsjon ved en bølgelengde (λ) på 602 nm, og overfører et blått lys. Ved alkalisk pH.
Bromothymol blue brukes i mange prosesser der karbondioksid (COto), med den påfølgende generering av karbonsyre (HtoCO3), som forsyrer mediet; fremgår av en endring i fargen på bromtymolblått.
Hvis en person trener og er koblet til et rør som igjen er koblet til en beholder med en bromotymolblå løsning, vil følgende fenomen bli observert: som en konsekvens av økt fysisk aktivitet og metabolisme, vil det være en økning i produksjonen av COto.
COto vil reagere med vann og produsere karbonsyre, HtoCO3, som deretter dissosierer frigjøring av H-ionet+ og forsuring av mediet. Som en konsekvens får bromotymolblått en gul farge og fremhever surheten i mediet..
Bromothymolblått brukes i fødselshjelp for å vise tidlig brudd på membraner. Fostervann har normalt en pH som er større enn 7,7, så bromotymolblått vil bli blått når det kommer i kontakt med væsken som lekker fra amnion..
Vaginal pH er vanligvis sur, så bromtymolblått har en gul fargetone. Endringen i fargen til blå fremhever tilstedeværelsen av fostervann i skjeden.
Bromothymol blue har også anvendelse i følgende utstyr og funksjoner:
-Optiske sensorer
-Gassforbrenningsdeteksjonssystemer
-Ved produksjon av maling, leker, rengjøringsprodukter, vaskemidler og tekstiler
-Sensorer for matens friskhet
-Som et håndtak for fersk og foreldet ris
-Ved påvisning av mikroorganismer.
Det brukes også i bakterievekstanalyse, psykoaktive stoffer og tannmaterialer..
100 mg bromtymolblått oppløses i 100 ml fortynnet alkohol og filtreres om nødvendig. Det fremstilles også som følger: 50 mg bromtymolblått oppløses i en blanding av 4 ml 0,02 N natriumhydroksid og 20 ml alkohol, og fyll opp til 100 ml med vann.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.