De natriumbromid det er en kjemisk art som tilhører saltene av uorganisk opprinnelse. Dens struktur er sammensatt av halogenbrom og metallelementet natrium i forholdet 1: 1. Dens kjemiske formel er NaBr, og den er i fast aggregeringstilstand under standard temperatur- og trykkforhold (25 ° C og 1 atm).
Normalt kan det sees på som et hvitt pulver, og det regnes som en krystallinsk forbindelse som også utviser hygroskopisk oppførsel; det vil si at den har evnen til å absorbere fuktighet fra omgivelsene.
På samme måte har natriumbromid fysiske egenskaper som er veldig lik en annen ionisk forbindelse av samme metall: natriumklorid. Dette kloridet er representert som NaCl, som er mer kjent som vanlig salt eller bordsalt..
Den har et stort antall bruksområder innen forskjellige vitenskapsfelt; For eksempel brukes den til produksjon av forskjellige typer medisiner (beroligende midler, hypnotika, antikonvulsiva, blant andre), så vel som i organiske synteser og til og med i fotograferingsapplikasjoner..
Artikkelindeks
Som tidligere nevnt, forekommer natriumbromid i fast fase og har, i likhet med mange andre salter av uorganisk natur, en krystallinsk strukturell konformasjon..
Dette krystallinske molekylet, som består av et brom og et hydrogenatom, har en ansiktssentrert kubisk konformasjon, slik som salter av halogenid av samme metall (NaI, NaF og NaCl).
Dette molekylære arrangementet danner det strukturelle grunnlaget for mange forbindelser, hvor ordren utføres på en slik måte at hvert ion forblir i sentrum av en oktaedrisk figur, som vist på følgende bilde.
I denne typen krystall kan det observeres hvordan hvert av ionene har rundt seg seks andre ioner - som har en motsatt elektrisk ladning - som er plassert i endene av den oktaedriske figuren..
Likeledes innebærer strukturen til dette ioniske stoffet at det har et høyt smeltepunkt på omtrent 747 ° C, og blir funnet kommersielt i sine to former: en vannfri art (uten vannmolekyler) og en dihydrert art (med to vannmolekyler i sin struktur formel (NaBr 2HtoO)), hvis smeltepunkter er forskjellige.
Natriumbromid stammer fra den kjemiske reaksjonen som skjer mellom hydrogenbromid (BrH, et hydrogenhalogenid i gassfasen) og natriumhydroksid (NaOH, en sterk base i fast fase og med hygroskopiske egenskaper).
På denne måten blir den produsert kommersielt ved å tilsette et overskudd av brom til en NaOH-løsning. Dermed dannes en bromid / bromblanding. Deretter utsettes de resulterende produktene for fordampning til de er tørre, og blir behandlet med karbon for å generere bromationreduksjonsreaksjonen (BrO2).3-) til bromidionet (Br-).
Tilsvarende kan dette uorganiske saltet også produseres gjennom en nøytraliseringsreaksjon av natriumkarbonat (NatoCO3) med bromsyre (HBrO3), ved å følge samme prosedyre som beskrevet ovenfor.
Gjennom en syntese er det mulig å produsere dette stoffet gjennom reaksjonen mellom jern med brom og vann. Som et produkt av denne reaksjonen kommer jernholdige jernbromidarter.
Senere dannet denne arten (representert som FeBrto/ FeBr3) oppløses i vann og det tilsettes en viss mengde natriumkarbonat. Til slutt filtreres løsningen og passerer gjennom en fordampningsprosess for til slutt å oppnå natriumbromid..
- Det er ofte funnet i en solid tilstand av aggregering, i form av et hvitt pulver.
- Den har en krystallinsk struktur, med et terningformet molekylært arrangement sentrert på ansiktene.
- Smeltepunktet til dette stoffet er omtrent 747 ° C for sin vannfrie form og 36 ° C for dets dihydratform, og presenterer nedbrytning før smelting..
- Den består av et natriumion (Na+) og et bromidion (Br-), med en molær masse eller molekylvekt på 102,89 g / mol.
- Dens kokepunkt er ganske høyt, observert ved 1390 ° C (tilsvarer 2530 ° F eller 1660 K).
- Løseligheten til denne arten er rundt 94,32 g / 100 ml i vann ved 25 ° C, og øker med økende temperatur..
- Når det oppvarmes til det punktet hvor det brytes ned, frigjør dette stoffet brom- og natriumoksydgasser som anses å være giftige..
- Tettheten av den vannfrie formen av natriumbromid er 3,21 g / cm33, mens dihydratforbindelsen er 2,18 g / cm3.
- Dens løselighet i alkohol regnes som moderat, som i andre løsningsmidler som pyridin, ammoniakk og hydrazin.
- Presenterer uoppløselighet mot acetonitril og aceton.
- I medisin brukes det som et medikament for et stort antall tilstander som forårsaker anfall og som en terapi for å forhindre epilepsi hos pasienter med Wolf-Hirschhorn syndrom, så vel som i beroligende og hypnotiske behandlinger..
- I veterinærmedisin brukes det til hunder som har anfallssykdommer på grunn av bivirkninger av legemidler som primidon eller fenobarbital..
- Innen oljeindustrien brukes den i fremstillingsprosesser av visse væsker med varierende tetthet som brukes i oljebrønner..
- Innen området biologisk forskning har dets mikrobiocide egenskaper blitt bevist; det vil si at den brukes til å kontrollere utviklingen av forskjellige typer bakterier.
- I visse synteser av organisk type brukes dette uorganiske saltet til fremstilling av andre arter som består av brom. For eksempel, ved hjelp av Finkelstein-reaksjonen, oppnås visse høyere reaktivitetsalkylhalogenider, hvorav den ene ble brukt mye i fotografering..
- I rengjørings- og desinfiseringsområdet brukes natriumbromid i kombinasjon med klor for rensing av store mengder vann, for eksempel i svømmebassenger og boblebad..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.