De ingen elektrolytter De er forbindelsene som ikke dissosieres i vann eller noe annet polært løsningsmiddel for å generere ioner. Dens molekyler oppløses ikke i vann, og opprettholder sin opprinnelige integritet eller struktur.
De ikke-elektrolyttene ved ikke å dissosiere seg til ioner, elektrisk ladede partikler, leder ikke strøm. I dette står det i kontrast til salter, ioniske forbindelser, som når de er oppløst i vann frigjør ioner (kationer og anioner), som hjelper miljøet til å være en leder av elektrisitet..
Det klassiske eksemplet består av sukkerbordssaltduoen, sukker er en ikke-elektrolytt, mens salt er en elektrolytt. Sukrose-molekyler i sukker er nøytrale, de har ikke elektriske ladninger. Derimot Na-ioner+ og Cl- salt har ladninger, henholdsvis positive og negative.
Konsekvensen av dette er at en sukkerholdig løsning ikke klarer å tenne en lyspære i en elektrisk krets, i motsetning til en mettet saltoppløsning, som tenner lyspæren..
På den annen side kan eksperimentet gjentas direkte med de smeltede stoffene. Flytende sukker vil ikke lede strøm, mens smeltet salt vil.
Artikkelindeks
Ikke-elektrolyttforbindelser er kovalente forbindelser. Dette betyr at de har kovalente bindinger i strukturene. Den kovalente bindingen er preget av å være dannet av et par atomer som har samme eller lignende elektronegativiteter.
Derfor skilles ikke parene med kovalent binding som deler elektronene, når de kommer i kontakt med vann, og de får heller ikke en viss ladning. I stedet oppløses hele molekylet og holder strukturen uendret..
Når vi går tilbake til eksemplet på sukker, har ikke vannmolekylene nok energi til å bryte C-C- eller C-OH-bindingene til sukrosemolekylene. De kan heller ikke bryte glykosidbindingen..
Det vannmolekylene gjør er å pakke inn sukrose-molekylene og skille dem fra hverandre; distansere dem, løsne dem eller hydrere dem, til all sukkerkrystallet forsvinner i øynene til betrakteren. Men sukrose-molekylene er fortsatt i vannet, de danner bare ikke lenger en synlig krystall..
Så polare som sukrose-molekyler er, mangler de elektriske ladninger, og det hjelper derfor ikke elektroner å bevege seg gjennom vann.
Oppsummert til de kjemiske egenskapene: ikke-elektrolytter er kovalente forbindelser som ikke dissosieres i vann, og de bidrar heller ikke til ioner.
Når det gjelder de fysiske egenskapene til en ikke-elektrolytt, kan det forventes at den består av en ikke-polær eller lav polaritetsgass, samt et fast stoff med lave smelte- og kokepunkter. Dette skyldes det faktum at, da de er kovalente forbindelser, er deres intermolekylære interaksjoner svakere sammenlignet med de av ioniske forbindelser; for eksempel salter.
På samme måte kan de være flytende så lenge de ikke dissosierer seg i ioner og holder molekylær integritet intakt. Her nevnes tilfellet med flytende sukker igjen, hvor dets sukrose-molekyler fremdeles er til stede uten å ha gjennomgått brudd på noen av deres kovalente bindinger..
En ikke-elektrolytt må ikke kunne lede strøm uavhengig av dens fysiske tilstand. Hvis den smelter på grunn av temperaturens innvirkning, eller hvis den oppløses i vann eller annet løsemiddel, må den ikke lede strøm eller bidra med ioner til miljøet..
Salt, for eksempel, i fast tilstand er ikke-elektrolytisk; den leder ikke strøm. Når den først er smeltet eller oppløst i vann, oppfører den seg som en elektrolytt ved å ha sine Na-ioner+ og Cl- i bevegelsesfrihet.
Ikke-polære gasser, som oksygen, nitrogen, metan, fluor, klor, karbonmonoksid, helium og andre edelgasser, leder ikke elektrisitet når de er "oppløst" i vann. Dette skyldes delvis deres lave løselighet, og også det faktum at de ikke reagerer med vann for å danne syrer..
For eksempel oksygen, Oto, vil ikke dissosiere seg i vann for å generere O-anionerto- gratis. Samme resonnement gjelder for gasser Nto, Fto, Clto, CO osv. Disse gassene blir innhyllet eller hydrert av vannmolekylene, men uten at deres kovalente bindinger brytes når som helst..
Selv om alle disse gassene ble talt, ville de ikke kunne lede strøm på grunn av det totale fraværet av elektriske ladninger i bihulene til deres ikke-polære væsker..
Imidlertid er det ikke-polære gasser som ikke kan klassifiseres som ikke-elektrolytt som sådan. Karbondioksid, COto, Den er ikke-polær, men kan oppløses i vann for å produsere karbonsyre, HtoCO3, som igjen bidrar til H-ionene+ og CO3to-; selv om de i seg selv ikke er gode ledere av elektrisitet, slik HtoCO3 en svak elektrolytt.
Løsningsmidler, som vann, etanol, metanol, kloroform, karbontetraklorid, acetonitril og andre, er ikke-elektrolytter, på grunn av dem er mengden ioner som genereres av deres dissosierings likevekt, ubetydelig. Vann produserer for eksempel ubetydelige mengder H-ioner3ELLER+ og OH-.
Nå hvis disse løsningsmidlene har plass til ioner, vil de bli til elektrolytiske løsninger. Slik er det med sjøvann og vandige løsninger mettet med salter..
Utelatelse av unntak som organiske salter, de fleste faste stoffer, hovedsakelig organiske, er ikke-elektrolytter. Det er her sukker og hele familien med karbohydrater kommer inn igjen.
Blant de ikke-elektrolytt faste stoffene kan vi nevne følgende:
-Fettene
-Alkaner med høy molekylmasse
-Gummi
-Polystyrenskum
-Fenolharpikser
-Plast generelt
-Antracen
-Koffein
-Cellulose
-Benzofenon
-Honningkrystaller
-Asfalt
-Urea
Som en sluttkommentar vil det bli laget en endelig oppsummering av de generelle egenskapene til en ikke-elektrolytt: de er kovalente forbindelser, overveiende ikke-polære, men med flere polare unntak som sukker og is; De kan være gassformige, flytende eller faste, så lenge de ikke har ioner eller genererer dem når de er oppløst i et passende løsningsmiddel.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.