De cyanidin Det er en kjemisk forbindelse som tilhører gruppen av anthocyaniner. Disse bioaktive forbindelsene har evnen til å redusere oksidativ skade, så vel som antiinflammatoriske og antimutagene egenskaper, derfor er de av interesse i forskjellige farmakologiske studier..
I tillegg har antocyaniner egenskaper av naturlige vannløselige fargestoffer. Disse er ansvarlige for den røde, blå og lilla pigmenteringen av planteprodukter, som frukt, blomster, stilker, blader osv..
Cyanidin gir spesifikt farge i fruktene av planter som meksikansk magenta mais, lilla pigmentert rødkål og innfødte peruanske poteter, hvis pigmenter er henholdsvis røde og lilla..
For tiden blir antocyaniner evaluert mye i næringsmiddelindustrien, til fordel for en mulig erstatning av syntetiske fargestoffer i mat, i kraft av å være ufarlige stoffer. Det vil si at de ikke forårsaker skadelige eller skadelige effekter på kroppen.
Slik sett er inkorporering av antiocyaniner som matfargestoffer allerede tillatt i noen land, forutsatt at de spesifikke hensynene for deres bruk er oppfylt..
I USA er for eksempel bare bruk av den delen som kan spises av planten tillatt, mens i Mexico er bruken etablert i spesifikke matvarer, for eksempel pølser, kosttilskudd og visse alkoholfrie drikkevarer..
Artikkelindeks
Cyanidin er også kjent under navnet cyanidol, og dens molekylformel er: CfemtenHelleveELLER6.
Den kjemiske strukturen, i likhet med andre antocyaniner (blant annet pelargonidin, malvidin, petunidin, peonidin, delphinidin), består av en flavonkjerne, definert av noen forfattere som ring C og to aromatiske ringer (A og B).
Tilstedeværelsen av disse tre ringene med dobbeltbindinger er det som gir antocyaniner deres pigmentering. Likeledes skyldes definisjonen av typen antocyanin mangfoldet av substituenter i posisjonen til karbon 3, 4 og 5 i ring B.
I strukturen av cyanidin er spesifikt karbonene i ring A og C nummerert fra 2 til 8, mens de av ring B går fra 2 til 6. Derfor, når et hydroksylradikal er plassert i ring B karbon 3 og i karbon 5a hydrogen, skiller denne endringen cyanidin fra resten av anthocyaniner.
Cyanidin er utbredt i naturen. Visse matvarer som frukt, grønnsaker og grønnsaker har et høyt innhold av denne forbindelsen.
Dette er bekreftet av noen studier der de har funnet en rekke cyanidinderivater, inkludert cyanidin-3-glukosid, som det vanligste derivatet, hovedsakelig inneholdt i kirsebær og bringebær..
Mens cyanidin-3-soforosid, cyanidin 3-glukorutinosid, cyanidin 3-rutinosid, cyanidin-3-arabinosid, cyanidin-3-malonyl-glukosid og cyanidin-3-malonylarabinosid, er mindre hyppige; selv om malonylderivater er tilstede i større mengde i rødløk.
Likeledes er det rapportert høyt cyanidininnhold i jordbær, blåbær, druer, bjørnebær, bjørnebær, plommer, epler og pitahaya (drakefrukt). Det skal bemerkes at den høyeste konsentrasjonen av cyanidin finnes i fruktskall.
I tillegg er dets tilstedeværelse bekreftet i det meksikanske magentakornet, treetomaten, i frukten av den colombianske corozo (cyanidin-3-glukosid og cyanidin 3-rutinosid) og de pigmenterte innfødte potetene: blod av oksen (cyanidin - 3-glukosid) og wenq'os, begge hjemmehørende i Peru.
Gitt dets egenskaper som et fargestoff og dets følsomhet for pH-variasjoner, brukes cyanidin som en indikator i syre-basetitreringer. Dette blir ofte hentet fra rødkål eller også kalt lilla kål (Brasica oleracea variant capitata f. rubra).
Under sure pH-forhold, det vil si når pH synker (≤ 3), endrer kålbladene farge og blir røde. Dette skyldes overvekt av flavilliumkation i cyanidinstrukturen..
Mens kålbladene ved nøytral pH (7) opprettholder sitt blåviolette pigment, fordi en deprotonering forekommer i cyanidinstrukturen, og danner en blå kinoidbase..
Tvert imot, hvis pH-forholdene er alkaliske, det vil si at pH øker fra 8 til 14, blir fargen på kålbladene mot grønne, gule til fargeløse toner ved ionisering av cyanidin og danner et molekyl som kalles chalkon.
Dette molekylet regnes som sluttproduktet av cyanidin-nedbrytning, derfor kan det ikke regenerere seg til cyanidin igjen..
Nyere studier antyder at det brukes i kjemiske laboratorier som en erstatning for konvensjonelle pH-indikatorer. Hensikten ville være å redusere forurensende avfall for miljøet.
Det bør bemerkes at cyanidin mister sin fargelegging ved oppvarming av løsningen og blir fargeløs. Dette er fordi denne forbindelsen er ustabil ved høye temperaturer..
I tillegg er andre faktorer, som: lys, oksygen, vannaktivitet, blant andre, de viktigste ulempene med å innlemme dem i mat effektivt.
Av denne grunn bør det tas i betraktning at tilberedningsprosedyrer i visse matvarer favoriserer tapet av antioksidantkapasitet, slik det er tilfelle med den innfødte peruanske wenq'os-poteten, som reduserer cyanidininnholdet når det stekes..
Undersøkelser som Ballesteros og Díaz 2017 er imidlertid oppmuntrende i denne forbindelse, siden de har vist at konservering i natriumbisulfitt ved 1% vekt / volum ved en temperatur på 4 ºC kan forbedre stabiliteten og holdbarheten til denne indikatoren, noe som forlenger på denne måten levetiden.
På samme måte er innlemmelsen i melkeprodukter testet ved pH < 3 y almacenados a bajas temperaturas por corto tiempo, con el fin de conservar la estabilidad de la molécula y por ende sus propiedades.
I gruppen av anthocyaniner er cyanidin den mest relevante på grunn av den store fordelingen i et stort utvalg av frukt, i tillegg til at forbruket har vist seg å være trygt og effektivt for å hemme reaktive oksygenarter, og forhindre oksidativ skade i forskjellige celler.
Derfor skiller cyanidin seg ut for sitt ekstraordinære antioksidantpotensial, noe som gjør det til et mulig biofarmasøytisk middel i forebyggingsterapi av kreftcelleproliferasjon (tykktarmskreft og leukemi), mutasjoner og svulster..
I tillegg tilskrives det betennelsesdempende egenskaper. Til slutt kan det redusere hjerte- og karsykdommer, fedme og diabetes.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.