De mangansyre eller permangansyre er en dibasisk syre med formelen H2MnO4, dannet av mangan, analogt med svovelsyre. Finnes bare i oppløsning og i manganatsalter.
MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4
Permangansyreoppløsninger (opptil 20%) er lilla væsker, med en ozonlukt. Krystallhydrat (HMnO4 · 2H2O) er et lilla krystallinsk fast stoff som brytes ned over 20 grader Celsius.
Permangansyre er en veldig sterk oksidant, selv om den er mildere enn dens anhydrid. Nedbrytes spontant, oppslukende oksygen og utfelling av mangandioksid, som katalyserer ytterligere nedbrytning av syre.
Ved å avkjøle den ustabile konsentrerte syreoppløsningen nær frysepunktet, kan det fremstilles krystallhydrat. Kilder varierer avhengig av arten av denne forbindelsen: ifølge noen kilder er det et hydroniumsalt av permangansyre, ifølge andre er det et polymangansyre-kompleks.
Altfor konsentrerte løsninger av denne syren kan spaltes spontant med utviklingen av ozon. Dette gjør det mulig å fremstille ozon kjemisk ved å reagere kaliumpermanganat med svovelsyre med middels konsentrasjon (50-80%)..
Denne reaksjonen produserer en altfor konsentrert løsning av permangansyre, som spaltes raskt og frigjør ozon..
Svovelsyre med en konsentrasjon over 80% bør ikke brukes til denne reaksjonen, da dette kan føre til dannelse av anhydrid (manganepoksid), noe som er ekstremt farlig..
Permangansyre kan fremstilles ved å oppløse manganepoksyd i vann, eller ved å reagere bariumpermanganat med svovelsyre. En uren løsning kan også fremstilles ved å oppløse kaliumpermanganat i svovelsyre med middels konsentrasjon (50-80%)..
Det er ikke mye kjent om farene ved permangansyre, men det må behandles med forsiktighet da det er en sterk syre og en veldig sterk oksidant. Det kan også frigjøre ozon, som er giftig.
Det er ikke praktisk å lagre denne syren på grunn av ustabilitet. Den skal brukes så snart den er ferdig. Hydratet kan lagres så lenge det er frossent (under vannets frysepunkt).
Permangansyre kan slippes ut i jorden, da det får forbindelsen til å brytes ned, oksyderer jorden og blir til mangandioksid, som er trygt og uoppløselig..
Den ensidige anioniske gruppen MnO4 avledet fra permangansyre, alle er sterke oksidasjonsmidler. De er salter som inneholder anionet MnO4-, vanligvis med en dyp purpur rød farge og med sterke oksiderende egenskaper..
Molekylformel: KMnO4
Molekylvekt: 158,032 g / mol
Det er den mest kjente av alle permanganatene. Også kjent som Condy-krystaller, det er en svært oksiderende forbindelse, luktfri, løselig i vann og i mange organiske løsningsmidler, den har lilla krystaller og en søt smak. (Definisjon fra McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, 4. utgave).
Kaliumpermanganat er ikke brennbart, men akselererer antenningen av brennbart materiale. Hvis det brennbare materialet er findelt, kan blandingen være eksplosiv. Ved kontakt med flytende brennbare materialer kan det forårsake spontan antenning. I kontakt med svovelsyre kan det forårsake brann eller eksplosjon. Brukes til å lage andre kjemikalier og som desinfeksjonsmiddel.
Farmakologisk klassifisering: MeSH
De er stoffer som brukes til påvisning, identifikasjon og analyse av kjemiske, biologiske eller patologiske prosesser eller forhold..
Indikatorer er stoffer som forandrer seg i fysisk utseende, for eksempel farge, når de nærmer seg punktet der det går mellom surhet og alkalinitet. Reagenser er stoffer som brukes til påvisning eller bestemmelse av et annet stoff på kjemisk eller mikroskopisk måte, særlig analyse.
Typene reagenser er utfellingsmidler, løsningsmidler, oksidanter, reduksjonsmidler, flukser og kolorimetriske reagenser. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. utgave, s. 301, s. 499).
Som blekemidler, luktmidler og oksidasjons- / reduksjonsmidler.
De kan fremstilles ved å oksidere mangandioksid med kaliumklorat i kaliumhydroksydoppløsning, og deretter fullføre oksydasjonen med klor eller luft og karbondioksid..
-Kan forsterke brannen.
-Farlig ved svelging.
- Gir alvorlige etseskader på huden.
- Kan forårsake øyeskade.
-Kan forårsake irritasjon av luftveiene.
- Mistenkes for å forårsake genetiske defekter.
- Det mistenkes at det kan skade fruktbarheten og fosteret.
- Forårsaker organskader ved langvarig eller gjentatt eksponering.
- Det er veldig giftig for vannlevende organismer, med langvarige effekter..
Kan forårsake forbrenning og mørkebrune hudflekker. Ved inntak påvirker det gastrointestinalt system. Kan være dødelig hvis den konsumeres over 4 gram.
Det er ikke brennbart, men øker forbrenningen av andre stoffer. Forårsaker irriterende eller giftige gasser eller damper i brann.
Oppførsel ved brann: Kan forårsake brann i kontakt med drivstoff som forårsaker at containere eksploderer. Kan forårsake stor risiko for brann og eksplosjon ved kontakt med brennbare stoffer eller reduksjonsmidler.
Den spaltes ved oppvarming, og dette produserer giftige gasser og irriterende røyk. Stoffet er en sterk oksidant. Reagerer med brennbare og reduserende materialer som genererer brann- og eksplosjonsfare. Reagerer voldsomt med pulveriserte metaller, noe som skaper en brannfare.
Ved svelging, fremkall brekninger og følg med fullstendig magesvask.
Ved innånding kreves frisk luft og hvile. Kunstig åndedrett kan være nødvendig. Det er nødvendig å oppsøke lege.
Hvis det kommer i kontakt med huden, skyll med rikelig med vann i minst 15 minutter, fjern deretter forurensede klær og skyll igjen. Det er også viktig å oppsøke lege.
Hvis den kommer i kontakt med øynene, skyll med rikelig med vann i flere minutter. Søk legehjelp.
Molekylær formel: MnNaO4
Molekylvekt: 141,924 g / mol
Sodiumpermanganat er et lilla, krystallinsk fast stoff. Ikke-brennbart, men akselererer forbrenningen av brennbart materiale. Kan antennes spontant i kontakt med flytende brennbare materialer. Kontakt med svovelsyre kan forårsake brann eller eksplosjoner. Brukes i medisin, som desinfeksjonsmiddel og til mange andre bruksområder.
Den brukes i industrien som et oksidasjons- og reduksjonsmiddel. Den brukes også til vannbehandling for å bleke tekstiler
Sodium manganat oppløses i vann og klor eller ozon innføres. Løsningen konsentreres og krystalliseres.
Molekylformel: CaMn2O8
Molekylvekt: 277,946 g / mol
Kalsiumpermanganat er et lilla krystallinsk fast stoff. Det brukes som desinfeksjonsmiddel og deodoriserende middel, i vannrensing og til mange andre bruksområder.
Manganionet som kommer fra dette permanganatet er snerpende som hjelper til å undertrykke betennelse.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.