De ammoniumklorid, også kjent som ammoniakksalt, det er et uorganisk salt som finnes i urinen hvis formel er NH4Cl. Det finnes i mineralogiske formasjoner og kalles i denne formen ammoniakk salt. Det har også blitt funnet i noen vulkanske ventilasjoner og aske.
Det kan fås ved forskjellige metoder. Den første er gjennom nøytralisering med HCl av ammoniakkresten dannet i destillasjonen av kull: NH3 + HCl → NH4Cl.
Den andre strategien er gjennom Solvay-prosessen for å oppnå natriumkarbonat (eller bikarbonat) og hvor ammoniumklorid produseres som et biprodukt:
NH3 + COto + NaCl + HtoO → NH4Cl + NaHCO3
I Solvay-prosessen utvinnes natriumbikarbonatet ved filtrering, og deretter krystalliserer ammoniumkloridet som er igjen i oppløsningen (Ammonium Chloride Formula, S.F.).
Mer enn 230 000 tonn ammoniumklorid produseres årlig i Japan, hvor det hovedsakelig brukes til gjødsel i risdyrking..
Luktfritt salt har imidlertid mange andre bruksområder, inkludert bruk ved fremstilling av personlige rengjøringsmidler, pyroteknikk, som en komponent i metallindustrien, medisin, som smakstilsetning i næringsmiddelindustrien, og som elektrolytt i sinkbatterier. -Karbon (The Chemical Company, 2016).
Artikkelindeks
Ammoniumklorid er findelte og luktfrie hygroskopiske hvite partikler (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Forbindelsen har en triklinisk gitterstruktur med en sentrert kubisk struktur. Molekylvekten er 53,490 g / mol, densiteten er 1,5274 g / ml, og smelte- og kokepunktene er 338 ° C og 520 ° C..
Ammoniumklorid er løselig i vann og kan oppløse 383,0 g forbindelse per liter løsningsmiddel. Det er også løselig i etanol, metanol og glyserol og litt løselig i aceton. Det er uoppløselig i organiske løsningsmidler som etylacetat (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ammoniumklorid kan gjennomgå forskjellige reaksjoner av stor verdi for den kjemiske og farmasøytiske industrien. Kan spaltes ved oppvarming i saltsyre og ammoniakk:
NH4Cl → NH3 + HCl
I tillegg kan den reagere med baser som natrium eller kaliumhydroksid for også å produsere ammoniakkgass:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + HtoELLER
En annen viktig reaksjon der ammoniakkklorid brukes er nedbrytningen av karbonater og bikarbonater, og danner et salt og ammoniakk:
2NH4Cl + NatoCO3 → 2NaCl + COto + HtoO + 2NH3
Ammoniumklorid regnes som et surt salt. De resulterende løsningene inneholder moderate konsentrasjoner av hydroniumioner og har en pH mindre enn 7,0. De reagerer som syrer for å nøytralisere baser.
De reagerer vanligvis ikke som oksidasjonsmidler eller reduksjonsmidler, men slik oppførsel er ikke umulig. Mange av disse forbindelsene katalyserer organiske reaksjoner (Ammoniumklorid, 2016).
Ammoniumklorid er ekstremt giftig og giftig. De forårsaker organskader ved svelging eller langvarig eksponering og er også skadelige for øynene. Det er ikke brannfarlig og reagerer ikke med andre kjemikalier (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Ved kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øyene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene holdes åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve skal ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig, og beskytte dine egne hender og kropp.
Sett offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet akkumuleres på offerets eksponerte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask de forurensede klærne før du bruker dem igjen.
Hvis hudkontakten er alvorlig, bør den vaskes med et desinfiserende såpe og dekke forurenset hud med en antibakteriell krem..
Ved innånding skal offeret få hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips.
Hvis offeret har vanskelig for å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenoppliving fra munn til munn. Husk alltid at det kan være farlig for personen som yter hjelp til å gi gjenoppliving fra munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsom eller etsende..
Ved svelging, fremkall ikke brekninger. Løsne tette klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenoppliving fra munn til munn.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig medisinsk hjelp søkes (Sikkerhetsdatablad Ammoniumklorid, 2013).
Ammoniumklorid har en veldig viktig biokjemisk funksjon: den opprettholder den fysiologiske pH.
Som et surt salt kan det hjelpe til med å korrigere situasjoner der plasmakonsentrasjonen av kloridioner er lav eller i tilfeller av alkalose i blodet (høy pH i blodet). Dette kan oppstå etter oppkast, suging (fjerning) av mageinnholdet, bruk av vanndrivende midler (vann eller væskepiller) eller med visse magesykdommer..
Ammoniumklorid forårsaker også eliminering av overflødig salt og vann gjennom økt vannlating og forårsaker acidose i urinen (gjør det surere)..
Ammoniumklorid har også blitt brukt for å redusere oppblåsthet eller vektøkning som oppstår før menstruasjonsperioder og som et hjelpemiddel i behandling av urinveisinfeksjoner (University of Utah, 2017).
Det er en komponent i mange forkjølelses- og hostemedisiner på grunn av dets effektivitet som slimløsende. I veterinærmedisin brukes det til å forhindre urinstein i geiter, storfe og sauer (Encyclopædia Britannica, 2016).
Ammoniumklorid brukes hovedsakelig som en kilde til nitrogen i gjødsel (som tilsvarer 90% av den globale produksjonen av forbindelsen), som klorammoniumfosfat, hovedsakelig for ris- og hveteavlinger i Asia.
Ammoniumklorid brukes som en fluks ved fremstilling av metaller som skal tinnbelegges, galvaniseres eller sveises. Fungerer som en fluss ved å rengjøre overflaten på emner ved å reagere med metalloksider på overflaten for å danne et flyktig metallklorid.
For dette selges den i blokker i jernvareforretninger for bruk ved rengjøring av tuppen på et loddejern, og kan inkluderes i loddet som en fluks..
Ammoniumklorid, NH4Cl, er en komponent av tørre cellebatterier, energireservoarer som driver elektriske enheter. Batterier lar deg bruke strøm når du ikke er i nærheten av et stikkontakt eller stikkontakt.
Det er tre hovedkomponenter til hvert batteri: en katode (den øverste delen av ditt daglige AA-batteri, hvorfra elektroner strømmer), en anode (den nederste delen av AA-batteriet, som elektronene strømmer inn i), og en elektrolytt gjennom hvilken elektroner og ioner kan bevege seg.
Når ammoniumklorid brukes som elektrolytt i et batteri, blir det til en vannaktig pasta og plasseres mellom katoden og anoden..
Kjemiske reaksjoner mellom batterikatoder og anoder får elektroner til å strømme gjennom ammoniumkloridpastaen, vekk fra katoden og mot anoden..
Elektroner passerer gjennom metallkontakter i batterirommet og får elektrisk utstyr til å fungere (American Chemistry Council, Inc, 2005).
I flere land brukes ammoniumklorid, under navnet ammoniakksalt eller daglig salmiakki, som et tilsetningsstoff under nummer E E510, vanligvis som et gjærnæringsstoff i produksjonen av brød..
Det er et kosttilskudd for storfe og en ingrediens i næringsmedier for gjær og mange mikroorganismer..
Ammoniumklorid brukes til å smake på mørke søtsaker som kalles salt lakris (veldig populært i Norden), ved baking for å gi kaker en veldig sprø tekstur, og i Salmiakki Koskenkorva likør til smak..
I India og Pakistan kalles det "Noshader" og brukes til å forbedre friskheten til snacks som samosaer og jalebi..
Ammoniumklorid finnes i sjampo, hårfarger og blekemiddel, kroppsvask og rengjøringsmiddel, ansiktsrens, balsam, oppvaskmiddel, samt badeoljer og salter..
Ammoniumklorid brukes også til etsning ved produksjon av trykte kretsløp, som brannslukker. Det er også en ingrediens i fyrverkeri, sprengstoff og fyrstikker og som herdemiddel i formaldehydbaserte lim..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.