De ternære forbindelser De er alle de som består av tre forskjellige atomer eller ioner. De kan være svært forskjellige, fra sure eller basiske stoffer, til metalllegeringer, mineraler eller moderne materialer. De tre atomer kan tilhøre enten den samme gruppen i det periodiske systemet, eller de kan komme fra vilkårlige steder.
For at den ternære forbindelsen skal produseres, må det imidlertid være en kjemisk affinitet mellom dens atomer. Ikke alle er kompatible med hverandre, og det er derfor ikke mulig å bare tilfeldig velge hvilke tre som vil integrere og definere forbindelsen eller blandingen (forutsatt mangel på kovalente bindinger).
For eksempel er tre bokstaver valgt tilfeldig for å styre en ternær forbindelse ABC (øvre bilde). Abonnementene n, m og p indikerer de støkiometriske forholdene mellom atomene eller ionene A, B og C. Ved å variere verdiene til disse abonnementene, og identiteten til bokstavene, oppnås et uendelig antall ternære forbindelser..
Formel AnBmCs Det vil bare være gyldig hvis det er i samsvar med elektronisk nøytralitet; det vil si at summen av kostnadene deres må være lik null. Med dette i bakhodet er det fysiske (og kjemiske) begrensninger som styrer hvorvidt dannelsen av nevnte ternære forbindelse er mulig..
Artikkelindeks
Egenskapene deres er ikke generelle, men varierer avhengig av kjemisk natur. For eksempel er oksosyrer og baser ternære forbindelser, og hver av dem deler eller deler ikke en serie av representative egenskaper..
Nå, før en hypotetisk forbindelse ABC, kan dette være ionisk hvis elektronegativitetsforskjellene mellom A, B og C ikke er store; eller kovalent, med A-B-C bindinger. Sistnevnte er gitt i uendelige eksempler innen organisk kjemi, som i tilfelle alkoholer, fenoler, etere, karbohydrater, etc., hvis formler kan beskrives med CnHm ELLERs.
Dermed er karakteristikkene veldig varierte og varierer sterkt fra en ternær forbindelse til en annen. Forbindelse CnHmELLERs det sies å være oksygenert; mens CnHmNs, på den annen side er det nitrogenholdig (det er et amin). Andre forbindelser kan være svovel, fosfor, fluorert eller ha en markant metallisk karakter..
Fremgang innen uorganisk kjemi, har vi de metalliske basene, MnELLERmHs. Gitt disse forbindelsens enkelhet, hindrer bruken av abonnementene n, m og p bare tolkningen av formelen.
For eksempel bør basen NaOH, med tanke på slike abonnementer, skrives som Na1ELLER1H1 (som ville være kaotisk). Videre vil det antas at H er som kation H+, og ikke slik det faktisk ser ut: å være en del av OH-anionet-. På grunn av handlingen fra OH- på huden, disse basene er såpende og etsende.
Metallbaser er ioniske stoffer, og selv om de består av to ioner, Mn+ og OH- (Na+ og OH- for NaOH), er de ternære forbindelser fordi de har tre forskjellige atomer.
Syrer derimot er kovalente, og deres generelle formel er HAO, hvor A vanligvis er et ikke-metallisk atom. Imidlertid, med tanke på den enkle ioniseringen i vann som frigjør hydrogen, dens H-ioner+ korroderer og skader huden.
I likhet med egenskapene er nomenklaturen for ternære forbindelser veldig variert. Av den grunn vil bare baser, oksosyrer og oksysalter bli vurdert overfladisk..
Metallbaser nevnes først med ordet 'hydroksid' etterfulgt av navnet på metallet og dets valens i romertall i parentes. Således er NaOH natriumhydroksyd (I); men siden natrium har en enkelt valens på +1, forblir det bare som natriumhydroksid.
El Al (OH)3, for eksempel er det aluminium (III) hydroksyd; og Cu (OH)to, kobber (II) hydroksid. Selvfølgelig alt i henhold til den systematiske nomenklaturen.
Oksosyrer har en ganske generell formel av HAO-typen; men i virkeligheten er de best beskrevet som AOH molekylært. Fra A-O-H-bindingen er H løsrevet+.
Den tradisjonelle nomenklaturen er som følger: den begynner med ordet 'syre', etterfulgt av navnet på det sentrale atomet A, foran eller foran sine respektive prefikser (hypo, per) eller suffikser (bjørn, ico) i henhold til om det fungerer med sine lavere eller høyere valenser.
For eksempel er oxosyrene av brom HBrO, HBrOto, HBrO3 og HBrO4. Dette er syrene: henholdsvis hypobrom, brom, brom og perbrom. Vær oppmerksom på at i dem alle er det tre atomer med forskjellige verdier for abonnementene.
Også kalt ternære salter, de er de mest representative for ternære forbindelser. Den eneste forskjellen å nevne dem er at suffiksene henholdsvis bear og ico, endres for ito og ato. På samme måte erstattes H med et metallisk kation, produktet av en syre-basenøytralisering..
Fortsetter du med brom, vil natriumoksysaltene være: NaBrO, NaBrOto, NaBrO3 og NaBrO4. Navnene deres ville være: hypobromitt, bromitt, bromat og natriumperbromat. Utvilsomt overstiger antallet mulige oksysalter antallet oksosyrer..
Igjen har hver type ternær forbindelse sin egen opprinnelse eller dannelsesprosess. Det er imidlertid greit å nevne at disse bare kan dannes hvis det er tilstrekkelig affinitet mellom de tre komponentatomer. For eksempel eksisterer metallbaser takket være elektrostatiske interaksjoner mellom kationer og OH-.
Noe lignende skjer med syrer, som ikke kunne dannes hvis det ikke var noen slik kovalent binding A-O-H.
Som svar på spørsmålet, hvordan dannes hovedforbindelsene som er beskrevet? Direkte svaret er følgende:
- Metallbaser dannes når metalloksider oppløses i vann, eller i en alkalisk løsning (vanligvis levert av NaOH eller ammoniakk).
- Oksosyrer er produktet av oppløsningen av ikke-metalliske oksider i vann; blant dem, COto, ClOto, IKKEto, SW3, P4ELLER10, etc.
- Og så oppstår oksysaltene når oksosyrene blir alkalisert eller nøytralisert med en metallbase; fra det kommer metallkationene som erstatter H+.
Andre ternære forbindelser dannes etter en mer komplisert prosess, slik det forekommer med visse legeringer eller mineraler..
Til slutt vil en serie formler for forskjellige ternære forbindelser vises som en liste:
- Mg (OH)to
- Cr (OH)3
- KMnO4
- Na3BO3
- Cd (OH)to
- Eldre bror3
- FeAsO4
- BaCrtoELLER7
- HtoSW4
- HtoTeO4
- HCN
- AgOH
Andre mindre vanlige (og til og med hypotetiske) eksempler er:
- CoFeCu
- AlGaSn
- UCaPb
- BeMgOto
Abonnementene n, m og p ble utelatt for ikke å komplisere formlene; selv om det i virkeligheten er dets støkiometriske koeffisienter (bortsett fra kanskje BeMgOto), kan de til og med ha desimalverdier.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.