De sølvkromat er en kjemisk forbindelse med formel AgtoCrO4. Det er en av forbindelsene av krom i oksidasjonstilstand (VI) og sies å være forløperen for moderne fotografering..
Fremstillingen av forbindelsen er enkel. Dette produseres gjennom en utvekslingsreaksjon med et løselig sølvsalt, slik som det mellom kaliumkromat og sølvnitrat (smrandy1956, 2012).
2AgNO3(aq) + NatoCrO4(aq) → AgtoCrO4(s) + 2NaNO3(En q)
Nesten alle alkalimetallforbindelser og nitrater er oppløselige, men de fleste sølvforbindelser er uoppløselige (unntatt acetater, perklorater, klorater og nitrater).
Derfor, når de oppløselige saltene av sølvnitrat og natriumkromat blandes, danner det uoppløselig sølvkromat og utfeller (Nedbør av Silver Chromate, 2012).
Artikkelindeks
Sølvkromat er røde eller brune monokliniske krystaller uten karakteristisk lukt eller smak (National Center for Biotechnology Information., 2017). Bunnfallets utseende er vist i figur 2.
Forbindelsen har en molekylvekt på 331,73 g / mol og en tetthet på 5,625 g / ml. Den har et punkt på 1550 ° C og er veldig lett løselig i vann og løselig i salpetersyre og ammoniakk (Royal Society of Chemistry, 2015).
Som alle krom (VI) forbindelser er sølvkromat et sterkt oksidasjonsmiddel. De kan reagere med reduksjonsmidler for å generere varme og produkter som kan være gassformede (forårsaker trykk i lukkede beholdere).
Produkter kan være i stand til ytterligere reaksjoner (for eksempel forbrenning i luft). Den kjemiske reduksjonen av materialene i denne gruppen kan være rask eller til og med eksplosiv, men krever ofte initiering..
Sølvkromat er en sterk oksidant, hygroskopisk (absorberer fuktighet fra luften) og er følsom for lys. Eksplosive blandinger av uorganiske oksidasjonsmidler med reduksjonsmidler forblir ofte uendret i lange perioder hvis initiering unngås..
Slike systemer er vanligvis blandinger av faste stoffer, men kan involvere enhver kombinasjon av fysiske tilstander. Noen uorganiske oksidasjonsmidler er metallsalter som er løselige i vann (Across Organic, 2009).
Som alle krom (VI) forbindelser er sølvkromat kreftfremkallende for mennesker, i tillegg til å være farlig i tilfelle hudkontakt (irriterende) eller svelging.
Selv om det er bedre farlig, er det også nødvendig å forhindre i tilfelle hudkontakt (etsende), kontakt med øynene (irriterende) og innånding. Langvarig eksponering kan forårsake forbrenning og sår i huden. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon av luftveiene..
Hvis stoffet kommer i kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Øyne skal skylles straks med mye vann i minst 15 minutter med kaldt vann.
Ved hudkontakt skal det berørte området skylles straks med rikelig med vann i minst 15 minutter mens forurensede klær og sko fjernes..
Dekk irritert hud med et mykgjørende middel. Vask klær og sko før de brukes på nytt. Hvis kontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk forurenset hud med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrett. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen.
Hvis stoffet svelges, skal oppkast ikke induseres med mindre det er instruert av medisinsk personell. Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips.
I alle tilfeller bør lege oppnås umiddelbart (NILE CHEMICALS, S.F.).
Sølvkromat brukes som et reagens for å indikere sluttpunktet i Mohrs metode for argentometri. Reaktiviteten til kromatanionet med sølv er lavere enn halogenider (klorid og andre). I en blanding av begge ioner vil sølvklorid bli dannet.
Bare når det ikke er igjen noe klorid (eller noe halogen), dannes sølvkromat (rødbrun) og utfelles.
Før sluttpunktet har løsningen et melkeaktig sitrongult utseende på grunn av fargen på kromationet og sølvkloridutfellingen som allerede er dannet. Når du nærmer deg endepunktet, fører tilsetningen av sølvnitrat til en gradvis reduksjon i røde farger..
Når den rødbrune fargen forblir (med grågrå sølvkloridflekker i den), blir endepunktet for titreringen nådd. Dette er for nøytral pH.
Ved veldig sur pH er sølvkromat løselig, og ved alkalisk pH utfelles sølv som hydroksid (Mohr-metoden - bestemmelse av klorider ved titrering med sølvnitrat, 2009).
Sølvkromatdannelsesreaksjonen har vært viktig i nevrovitenskap, da den brukes i "Golgi-metoden" for farging av nevroner for mikroskopi: sølvkromatet produserte utfellinger i nevroner og gjør deres morfologi synlig.
Golgi-metoden er en sølvfargeteknikk som brukes til å visualisere nervevev under lys- og elektronmikroskopi (Wouterlood FG, 1987). Metoden ble oppdaget av Camillo Golgi, en italiensk lege og forsker, som publiserte det første fotografiet laget med teknikken i 1873.
Golgi-flekken ble brukt av den spanske nevroanatom Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) for å oppdage en rekke nye fakta om organiseringen av nervesystemet, og inspirerte fødselen til den neuronale doktrinen.
Til slutt forbedret Ramón y Cajal teknikken ved å bruke en metode som han kalte "dobbeltimpregnering." Ramón y Cajal-fargeteknikken, som fremdeles er i bruk, kalles Mancha de Cajal
I arbeidet med (Maria T Fabbro, 2016) ble Ag2CrO4 mikrokrystaller syntetisert ved hjelp av samutfellingsmetoden.
Disse mikrokrystallene ble kjennetegnet ved røntgendiffraksjon (XRD) med Rietveld-analyse, feltemisjonsskanningselektronmikroskopi (FE-SEM), overføringselektronmikroskopi (TEM) med energidispersjonsspektroskopi (EDS), mikro-Raman.
FE-SEM- og TEM-mikrofotografier avslørte morfologien og veksten av Ag-nanopartikler på Ag2CrO4-mikrokrystaller under elektronstrålebestråling..
Teoretiske analyser basert på nivået av tetthetsfunksjonell teori indikerer at inkorporering av elektroner er ansvarlig for de strukturelle modifikasjonene og dannelsen av defekter i klyngene [AgO6] og [AgO4], og genererer ideelle forhold for vekst av nanopartikler av Ag.
Sølvkromat brukes som et utviklingsmiddel for fotografering. Det brukes også som en katalysator for dannelse av aldol fra alkohol (Silver chromate (VI), S.F.) og som et oksidasjonsmiddel i forskjellige laboratoriereaksjoner..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.