De kaliumkromat er en uorganisk forbindelse med formel KtoCrO4, karakterisert ved å være et kraftig oksidasjonsmiddel. Det fremstilles ved å behandle kaliumdikromat med kaliumhydroksid i henhold til reaksjonen: KtoCrO7 + 2KOH → 2KtoCrO4 + HtoELLER.
Som en forbindelse med en relativt unik profil, har kaliumkromat en rekke bruksområder i industriell og vitenskapelig sammenheng. På grunn av toksisiteten bør eksponeringen imidlertid være begrenset (JACOBS, 2015).
Artikkelindeks
Kaliumkromat er ortorhombiske krystaller av en gulaktig farge som mangler en karakteristisk aroma og har en ubehagelig bitter smak (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Molekylvekten er 194,19 g / mol og densiteten er 2,7320 g / ml. Den har et smeltepunkt på 968 ° C og et kokepunkt på 1000 ° C.
Forbindelsen er uoppløselig i alkohol og veldig løselig i vann, og er i stand til å oppløse 62,9 gram per 100 ml løsemiddel ved 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Oksidasjonsmidler, som kaliumkromat, kan reagere med reduksjonsmidler for å generere varme og produkter som kan være gassformede (forårsaker trykk i lukkede beholdere).
Produkter kan være i stand til ytterligere reaksjoner (for eksempel forbrenning i luft). Kjemisk reduksjon av materialer i denne gruppen kan være rask eller til og med eksplosiv, men krever ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsetning av løsningsmiddel).
Eksplosive blandinger av uorganiske oksidasjonsmidler med reduksjonsmidler forblir ofte uendret i lange perioder hvis initiering unngås. Slike systemer er vanligvis blandinger av faste stoffer, men kan involvere enhver kombinasjon av fysiske tilstander. Noen uorganiske oksidasjonsmidler er metallsalter som er løselige i vann..
Oppløsningen avtar, men avbryter ikke oksidasjonsevnen til slike materialer. Organiske forbindelser har generelt noen reduserende kraft og kan i prinsippet reagere med forbindelser av denne klassen.
Den faktiske reaktiviteten varierer sterkt med identiteten til den organiske forbindelsen. Uorganiske oksidasjonsmidler kan reagere voldsomt med aktive metaller, cyanider, estere og tiocyanater.
Forbindelsen utgjør en trussel mot miljøet. Umiddelbare grep må tas for å begrense spredningen til den. Når det brukes hvor som helst, for ethvert formål, krever kaliumkromat effektiv inneslutning og avhending for å forhindre avrenning eller lekkasje i miljøet..
I tillegg har kaliumkromat muligheten til å øke brannintensiteten hvis kjemikaliet kommer i kontakt med brennbare materialer. Forbindelsen avgir giftige kromgasser ved oppvarming (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Kaliumkromat er sterkt etsende og er et sterkt oksidasjonsmiddel. Det påvirker hovedsakelig nese, hals og lunger, forårsaker sårdannelser, kortpustethet, bronkitt, lungebetennelse og astma, men det kan også påvirke mage-tarmkanalen, leveren, nyrene og immunsystemet..
Dette stoffet er kjent menneskelig kreftfremkallende og er forbundet med økt risiko for å utvikle lungekreft og sinonasal hulromskreft (Potassium Chromate, 2016).
Den luktfrie naturen blir problematisk når den har blitt utsatt for dette kjemikaliet på grunn av dets toksisitet. I mange tilfeller er du kanskje ikke klar over at du har inhalert kaliumkromat..
I tillegg utgjør innånding av dette kjemikaliet flere risikoer. Symptomer inkluderer kvalme, oppkast, magesmerter, brennende følelse, diaré, sjokk eller kollaps..
I tilfelle kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Deretter er det nødvendig å øyeblikkelig vaske øynene med rikelig med vann i minst 15 minutter med kaldt vann.
Ved hudkontakt skal det berørte området skylles straks med rikelig med vann i minst 15 minutter mens forurensede klær og sko fjernes. Dekk irritert hud med et mykgjørende middel.
Vask klær og sko før de brukes på nytt. Hvis kontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk forurenset hud med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrett.
Hvis stoffet svelges, skal oppkast ikke induseres med mindre det er instruert av medisinsk personell. Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips.
I alle tilfeller bør lege oppnås umiddelbart (sikkerhetsdatablad for kalium, 2013).
Kaliumkromat har et bredt utvalg av industrielle bruksområder. I tekstilindustrien bruker produsenter kaliumkromat til å brune skinn og fargestoffer og tekstiler (Dye, 2017).
Det fungerer også som et oksidasjonsmiddel i industrien og i organisk syntese. Det brukes medisinsk som et eksternt antiseptisk middel eller snerpende og er tilstede i noen veterinærmedisiner.
Kaliumkromat brukes som en indikator ved bestemmelse av klorid ved titrering med standard sølvnitratløsning. Denne metoden kalles Mohrs metode for kloridbestemmelse..
Denne metoden er avhengig av dannelsen av et rødt sølvkromatutfelling ved endepunktet, når alt kloridet har falt som hvitt sølvklorid..
En 5% løsning av kaliumkromat som er nøytralisert med klorid brukes ofte. Omtrent 1 ml av denne indikatoren skal brukes per 100 ml prøvevolum (RICCA Chemical Company, 2015). Reaksjonene for Mohr-titrering er:
Ag+ + Cl- → AgCl (hvitt bunnfall)
2 Ag+ (overskudd) + CrO4to- → AgtoCrO4 (rødt bunnfall ved endepunktet)
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.