De kjemiske funksjoner De er en rekke egenskaper som gjør det mulig å kategorisere eller gruppere en gruppe forbindelser, enten etter reaktivitet, struktur, løselighet osv. Det er uorganiske og organiske forbindelser, det kan forventes at deres rom er forskjellige og på samme måte de kjemiske funksjonene de klassifiseres etter.
Det kan sies at kjemiske funksjoner vil bli store familier av forbindelser, der det blir stadig mer spesifikke underavdelinger. For eksempel representerer salter en uorganisk kjemisk funksjon; men vi har hundrevis av dem, klassifisert som binære, ternære eller oksysale og blandede.
Saltene er spredt over hydrosfæren og litosfæren, den siste inneholder bokstavelig talt fjell av mineraloksider. På grunn av deres store overflod tilsvarer oksider en annen viktig uorganisk kjemisk funksjon, også med deres indre inndelinger (basisk, sur og blandet).
På den organiske forbindelsessiden er funksjoner bedre definert som funksjonelle grupper, siden de er ansvarlige for sine kjemiske egenskaper. Blant de mest relevante i naturen har vi luktestrene, samt karboksylsyrer og fenoler.
Artikkelindeks
Selv om mange kilder snakker om fire uorganiske kjemiske funksjoner: oksider, syrer, baser og salter, er det i virkeligheten mange flere; men disse er generelt det viktigste. Ikke bare oksider definerer en kjemisk funksjon, men også sulfider og hydrider, samt fosfider, nitrider, karbider, silisider osv..
Imidlertid kan slike forbindelser klassifiseres som ioniske, og faller innenfor funksjonen som tilsvarer salter. På samme måte er en utvalgt gruppe av forbindelser med avanserte egenskaper mindre rikelig og anses mer enn familier. Derfor vil bare de fire funksjonene nevnt ovenfor bli tatt opp..
Som en kjemisk funksjon forstås oksyder som alle de uorganiske forbindelser som inneholder oksygen. Det er metaller og ikke-metaller, hver for seg vil de danne forskjellige oksider, som igjen vil gi opphav til andre forbindelser. Denne funksjonen inkluderer også peroksider (Ototo-) og superoksider (Oto-), selv om de ikke vil bli diskutert.
Når metaller reagerer med oksygen, dannes oksider hvis generelle formel er MtoELLERn, å være n oksidasjonsnummeret til metallet. Vi har derfor metalloksider, som er basiske fordi de frigjør OH-ioner når de reagerer med vann.-, fra de genererte hydroksidene, M (OH)n.
For eksempel er magnesiumoksid MgtoELLERto, men abonnementene kan forenkles for å lage formelen MgO. Når MgO oppløses i vann, produserer det magnesiumhydroksid, Mg (OH)to, som igjen frigjør OH-ioner- i henhold til dets løselighet.
Når et ikke-metallisk element (C, N, S, P, etc.) reagerer med oksygen, dannes et syreoksid, da det frigjør H-ioner når det er oppløst3ELLER+ fra produserte oksyrer. Syreoksider kommer til å være den "tørre versjonen" av oksasyrer, og det er derfor de også kalles anhydrider:
Ingen metall + Oto => Syreoksid eller anhydrid + HtoO => Oxacid
For eksempel reagerer karbon fullstendig med oksygen for å generere karbondioksid, COto. Når denne gassen oppløses i vann ved høyt trykk, reagerer den til å bli karbonsyre, HtoCO3.
Nøytrale oksider oppløses ikke i vann, så de genererer ikke OH-ioner- ei heller H3ELLER+. Eksempler på disse oksidene har vi: CO, MnOto, NERDto og ClOto.
Blandede oksider er de dannet av mer enn ett metall, eller det samme metallet med mer enn ett oksidasjonsnummer. For eksempel magnetitt, Fe3ELLER4, det er virkelig en FeO Fe-blandingtoELLER3.
Salter er ioniske forbindelser, så de inneholder ioner. Hvis ionene kommer fra to forskjellige elementer, vil vi ha binære salter (NaCl, FeCl3, LiI, ZnFto, etc.). I mellomtiden, hvis de inneholder to elementer i tillegg til oksygen, vil de være ternære eller oksysalter (NaNO3, MnSO3, KURS4, CaCrO4, etc.).
Nevnt ble oksysyrer, hvis generelle formel er HtilOGbELLERc. For kullsyre, HtoCO3, a = 2, b = 1 og c = 3. En annen viktig gruppe uorganiske syrer er hydroksidene, som er binære og ikke har oksygen. For eksempel: HtoS, hydrogensulfid, siden oppløst i vann produserer H-ioner3ELLER+.
Basene kommer til å være de forbindelsene som frigjør OH-ioner-, eller i det minste når det gjelder uorganisk.
Organiske kjemiske funksjoner er mer passende navngitte funksjonelle grupper. Det handler ikke lenger om å ha ioner eller et bestemt atom, men snarere et sett med atomer som gir molekylet noen kvaliteter angående dets reaktivitet. Hver funksjonelle gruppe har plass til hundretusener av organiske forbindelser.
Selvfølgelig kan mer enn en funksjonell gruppe være til stede i et molekyl, men den mest reaktive gruppen dominerer i sin klassifisering; som vanligvis er den mest rustne. Dermed er noen av disse gruppene eller funksjonene oppført:
-Alkoholer, -OH
-Karboksylsyrer, -COOH
-Amines, -NHto
-Aldehyder, -COH eller -CHO
-Amides, -COONHto
-Thiols, -SH
-Estere, -COO-
-Ethers, -O-
I de foregående avsnittene er det sitert flere eksempler på forbindelser som tilhører en spesifikk kjemisk funksjon. Her vil andre bli nevnt etterfulgt av deres kjemiske funksjon, det være seg uorganisk eller organisk:
-FetiO3, blandet oksid
-Pb3ELLER4, blandet oksid
-HNO3, oksysyre
-Tut3)to, oksisal
-BaO, grunnleggende oksid
-NaOH, base
-NH3, base, siden den frigjør OH-ioner- når den er oppløst i vann
-CH3OH, alkohol
-CH3OCH3, eter
-HF, sur syre
-HI, sur syre
-CH3CHtoNHto, amin
-CH3COOH, karboksylsyre
-NaBr, binært salt
-AgCl, binært salt
-KOH, base
-MgCrO4, ternært salt, selv om det sentrale elementet er et metall, krom, avledet fra kromsyre, HtoCrO4
-NH4Cl, binært salt,
-CH3CHtoCHtoCOOCH3, ester
-SrO, basisk oksid
-SW3, syreoksid eller anhydrid
-SWto, syreoksid eller anhydrid
-NH4Cl, binært salt, fordi NH-kationen4+ teller som et enkelt ion selv om det er polyatomisk
-CH3SH, tiol
-AC3(PO4)to, ternært salt
-NaClO3, ternært salt
-HtoSe, sur syre
-HtoTe, sur syre
-Ca (CN)to, binært salt, siden anionen CN- blir igjen betraktet som et enkelt ion
-KCaPO4, blandet salt
-Ag3SW4IKKE3, blandet salt
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.