De jern (III) hydroksid er en uorganisk forbindelse med formelen strengt Fe (OH)3, hvor andelen Fe-ioner3+ og OH- er 3: 1. Imidlertid kan kjemien til jern være ganske kronglete; slik at dette faste stoffet ikke bare består av de nevnte ionene.
Faktisk Fe (OH)3 inneholder anion Oto-; derfor er det et oksid av jernhydroksydmonohydrat: FeOOH · HtoO. Hvis antall atomer for denne siste forbindelsen tilsettes, vil det bli bekreftet at det sammenfaller med det for Fe (OH)3. Begge formlene er gyldige for å referere til dette metallhydroksidet.
I laboratorier for undervisning eller forskningskjemi, Fe (OH)3 det observeres som et oransjebrunt bunnfall; ligner sedimentet i bildet over. Når denne rustne og gelatinøse sanden blir varmet opp, frigjør den overflødig vann og blir fargen oransje-gul (pigmentgult 42)..
Dette gule pigmentet 42 er det samme FeOOHHtoEller uten ekstra tilstedeværelse av vann koordinert til Fe3+. Når det er dehydrert, blir det FeOOH, som kan eksistere i form av forskjellige polymorfe (blant annet goetitt, akaganeitt, lepidokrocitt, feroksihita).
Mineralet bernalitt viser derimot grønne krystaller med en basissammensetning Fe (OH)3NHtoELLER; mineralogisk kilde til dette hydroksidet.
Artikkelindeks
Krystallstrukturene til jernoksider og hydroksider er litt kompliserte. Men fra et enkelt synspunkt kan det betraktes som ordnede repetisjoner av oktaedriske enheter FeO6. Dermed fletter disse jern-oksygenoktahedraene seg gjennom hjørnene (Fe-O-Fe), eller ansiktene deres, og etablerer alle slags polymerkjeder.
Hvis slike kjeder ser ordnet ut i rommet, sies det at det faste stoffet er krystallinsk; ellers er det amorft. Denne faktoren, sammen med måten oktaedronene blir sammenføyd, bestemmer krystallets energistabilitet og derfor fargene..
For eksempel ortorhombiske krystaller av bernalitt, Fe (OH)3NHtoEller de er grønnaktig i fargen fordi deres FeO-oktaeder6 de blir bare med gjennom hjørnene sine; i motsetning til andre jernhydroksider, som virker rødlige, gule eller brune, avhengig av hydratiseringsgraden.
Det skal bemerkes at oksygene av FeO6 kommer fra enten OH- eller av Oto-; den nøyaktige beskrivelsen tilsvarer resultatene av krystallografisk analyse. Selv om det ikke er adressert som sådan, er naturen til Fe-O-bindingen ionisk med en viss kovalent karakter; som for andre overgangsmetaller blir enda mer kovalent, som med sølv.
Mens Fe (OH)3 det er et fast stoff som lett gjenkjennes når jernsalter tilsettes et alkalisk medium, dets egenskaper er ikke helt klare.
Imidlertid er det kjent at det er ansvarlig for å modifisere de organoleptiske egenskapene (spesielt smak og farge) av drikkevann; som er veldig uoppløselig i vann (Ksp= 2,79 · 10-39); og også at dens molare masse og tetthet er 106,867 g / mol og 4,25 g / ml.
Dette hydroksidet (som dets derivater) kan ikke ha et definert smelte- eller kokepunkt fordi det ved oppvarming frigjør vanndamp, og omdanner det til sin vannfrie form FeOOH (sammen med alle polymorfene). Derfor, hvis det fortsetter å varme opp, vil FeOOH smelte og ikke FeOOH · HtoELLER.
For å studere dens egenskaper grundigere, ville det være nødvendig å utsette gult pigment 42 for mange studier; men det er mer enn sannsynlig at den i prosessen endrer farge til rødlig, noe som indikerer dannelsen av FeOOH; eller tvert imot, den oppløses i det vandige komplekset Fe (OH)63+ (surt medium), eller i anionet Fe (OH)4- (veldig grunnleggende medium).
I forrige avsnitt ble det nevnt at Fe (OH)3 det er veldig uoppløselig i vann, og kan til og med presipitere ved en pH nær 4,5 (hvis det ikke er noen kjemiske arter som forstyrrer). Ved å utfelle kan den bære bort (medutfelling) noen urenheter fra miljøet som er helseskadelige; for eksempel saltene av krom eller arsen (Cr3+, Cr6+, og som3+, Ess5+).
Deretter tillater dette hydroksidet å okkludere disse metallene og andre tyngre, som fungerer som absorberende..
Teknikken består ikke så mye i å felle ut Fe (OH)3 (alkaliserende mediet), men tilsettes i stedet direkte til forurenset vann eller jord ved bruk av kommersielt kjøpte pulver eller korn.
Jern er et viktig element for menneskekroppen. Anemi er en av de mest fremragende sykdommene på grunn av mangel. Av denne grunn er det alltid et spørsmål om forskning å utvikle forskjellige alternativer for å innlemme dette metallet i kostholdet vårt, slik at sikkerhetseffekter ikke genereres..
Et av kosttilskuddene basert på Fe (OH)3 Den er basert på komplekset med polymaltose (polymaltosejern), som har en lavere grad av interaksjon med mat enn FeSO4 ; det vil si at mer jern er biologisk tilgjengelig for kroppen og ikke koordineres med andre matriser eller faste stoffer.
Det andre tillegget består av nanopartikler av Fe (OH)3 suspendert i et medium bestående hovedsakelig av adipater og tartrater (og andre organiske salter). Dette viste seg å være mindre giftig enn FeSO4, i tillegg til å øke hemoglobin, akkumuleres det ikke i tarmslimhinnen, og det fremmer veksten av gunstige mikrober.
Pigment Yellow 42 brukes i maling og kosmetikk, og utgjør som sådan ikke en potensiell helserisiko; med mindre det ved et uhell inntas.
Selv om Fe (OH) ikke brukes formelt i denne applikasjonen3, dette kan tjene som utgangspunkt for FeOOH; forbindelse som en av elektrodene til et billig og enkelt jernbatteri er produsert med, som også fungerer ved en nøytral pH.
Halvcellereaksjonene for dette batteriet er uttrykt nedenfor med følgende kjemiske ligninger:
½ Fe ⇋ ½ Feto+ + og-
TroIIIOOH + e- + 3H+ ⇋ Troto+ + 2HtoELLER
Anoden blir en jernelektrode som frigjør et elektron som senere, etter å ha gått gjennom den eksterne kretsen, kommer inn i katoden; elektrode laget av FeOOH, redusert til Feto+. Det elektrolytiske mediet for dette batteriet består av løselige salter av Feto+.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.