De ingen metaller De er en gruppe av elementer som er plassert på høyre side av det periodiske systemet, med unntak av hydrogen som ligger i gruppe 1 (IA), sammen med alkalimetallene. Hvis du vil vite hva de er, må du se i øvre høyre hjørne av p-blokken.
Ikke-metalliske atomer er relativt små, og deres ytre elektroniske skall har et høyt antall elektroner. Blant de ikke-metalliske elementene kan være faste stoffer, væsker og gasser; selv om de fleste av dem er i gassform, beriker flere av dem atmosfæren.
En god del av ikke-metaller er til stede i alle levende vesener i form av forbindelser og makromolekyler. For eksempel: karbon, oksygen og hydrogen er til stede i alle proteiner, lipider, karbohydrater og nukleinsyrer.
Fosfor er tilstede i alle nukleinsyrer og i noen karbohydrater og lipider. Svovel finnes i mange proteiner. Nitrogen er en del av alle nukleinsyrer og proteiner.
På den annen side består underjordiske metangasser og råolje nesten utelukkende av ikke-metalliske elementer. Faktisk gir hydrokarboner (karbon og hydrogen) en ide om hvor rikelig ikke-metaller er til tross for deres lavere antall elementer i det periodiske systemet..
Artikkelindeks
Siden eldgamle tider (3750 f.Kr.) brukte egypterne kull for å redusere kobber som var tilstede i mineralene deres, som korvellitt og malakitt.
I 1669 lyktes Hennin Brand i å isolere fosfor fra samlet urin. Henry Cavendish (1776) lyktes i å identifisere hydrogen, selv om flere forskere, inkludert Robert Boyle (1670), produserte hydrogen ved å reagere en sterk syre med et metall.
Carl Scheele produserte oksygen ved oppvarming av kvikksølvoksid med nitrater (1771). Curtois klarte å isolere jod, mens han prøvde å forberede saltpeter fra tang (1811). Balard og Gmelin isolert brom (1825).
I 1868 oppdaget Janssen og Lockger uavhengig helium ved å observere en gul linje i studiet av solspekteret som ikke tilhørte et annet element. Moissan lyktes i å isolere fluor (1886).
I 1894 oppdaget Lord Rayleigh og Ramsey argon ved å studere nitrogenens egenskaper. Ramsay og Travers (1898) isolerte krypton, neon og xenon fra flytende argon ved kryogen destillasjon av luft..
Noen av de fysiske egenskapene til ikke-metaller er:
-De har lav elektrisk ledning, bortsett fra karbon i form av grafitt, som er en god leder av elektrisitet..
-De kan vises under det fysiske utseendet til faste stoffer, væsker eller gasser.
-De har lav varmeledningsevne, bortsett fra karbon i form av diamant, som ikke oppfører seg som en termisk isolator..
-De har lav glans, i motsetning til den metalliske glansen av metaller.
-Ikke-metalliske faste stoffer er sprø, så de er ikke duktile eller formbare.
-De har lave smelte- og kokepunkter.
-De kan ha forskjellige krystallinske strukturer. Dermed har fosfor, oksygen og fluor en kubisk krystallinsk struktur; hydrogen, karbon og nitrogen, sekskantet; og svovel, klor, brom og jod, ortorombisk.
Ikke-metaller er preget av å ha høy ioniseringsenergi og høy elektronegativitetsverdi. Fluor har for eksempel den høyeste elektronegativiteten (3,98), og er det mest reaktive elementet i ikke-metallene.
Men overraskende nok har edelgassene helium (5.5) og neon (4.84) den høyeste elektronegativiteten. Imidlertid er de kjemisk inerte fordi de ytre elektroniske skallene er fylt..
Ikke-metaller danner ioniske forbindelser med metaller og kovalente med ikke-metaller.
Ikke-metalliske elementer er funnet å danne diatomiske molekyler, bundet av kovalente bindinger. I mellomtiden er atomer av edelgasser i form av atomenheter.
De danner sure oksider som, når de reagerer med vann, gir syrer.
Den består av hydrogen, en fargeløs og luktfri gass, diatomisk. Oksidasjonstilstand +1. Den har lavere tetthet enn luft. I fast tilstand har den en sekskantet krystallinsk struktur. Hydrogen er et dårlig reaktivt element.
Karbon er det eneste ikke-metall i denne gruppen. Karbon i form av grafitt er et skinnende fast stoff med en sekskantet krystallinsk struktur. Den har høy elektrisk ledningsevne. Dens vanligste oksidasjonstilstander er +2 og +4.
Fargeløs og luktfri gass. Det er et litt reaktivt element og litt tettere enn luft. Vanligste oksidasjonsstatus: -3 og +5. Danner diatomiske molekyler, Nto.
Solid, fargen kan være hvit, gul eller svart. Lite reaktivt. Ortorhombisk krystallstruktur. Elektronegativitet 2.1. Vanligste oksidasjonstilstander: -3 og +5.
Fargeløs eller lyseblå gass, luktfri. Vanligvis ikke-reaktive. Kubisk krystallstruktur. Det er en isolator og et sterkt oksidasjonsmiddel. Elektronegativitet 3.5. Oksidasjonstilstand -2
Strålende gult fast stoff, sprøtt, moderat reaktivt. Ortorhombisk krystallstruktur. Danner kovalente bindinger. Elektronegativitet 2.5. De vanligste oksidasjonstilstandene: -2, +2, +4 og +6.
Ensfarget grå eller rød til svart. Grå selen har lysfølsom elektrisk ledningsevne. Det er et mykt og sprøtt fast stoff. Elektronegativitet 2.4. Oksidasjonstilstander: -2, +2, +4 og +6.
Det er en lysegul gass, veldig giftig. Det er et veldig reaktivt element. Det forekommer som diatomiske molekyler, Fto. I fast tilstand krystalliserer den seg i kubisk form. Elektronegativitet 3.98. Oksidasjonstilstander -1.
Det er en grønn-gul gass. Den presenterer diatomiske molekyler, Clto. Det er veldig reaktivt. I fast tilstand er den krystallinske strukturen ortorombisk. Elektronegativitet 3.0. Oksidasjonstilstander: - 1, +1, +3, +5, +7.
Det er en rødbrun væske. Elektronegativitet 2.8. Oksidasjonstilstander -1, +1, +3, +5 og +7.
Det er et svart fast stoff som når sublimert avgir en fiolett damp. Ortorhombisk krystallstruktur. Metalljodider er ioniske. Elektronegativitet 2.5. Oksidasjonstilstander: -1, +1, +3, +5 og +7.
Det er en solid svart. Ansiktssentrert kubisk krystallstruktur. Elektronegativitet 2.2. Det er et svakt oksidasjonsmiddel.
Den har høy varmeledningsevne. Elektronegativitet 5.5. Det er kjemisk inert og ikke brannfarlig. Lav tetthet og høy flyt.
Høy kjølekapasitet i flytende tilstand. Elektronegativitet 4,84. Det er den minst reaktive av edelgassene.
Det er tettere enn luft. Kjemisk inert. Elektronegativitet 3.2.
Elektronegativitet 2,94. Kan reagere med fluor for å danne kryptondifluorid (KrFto).
Den krysser blod-hjerne-barrieren. Den reagerer på elektrisk strøm ved å produsere lys. Elektronegativitet 2.2. Danner komplekser med fluor, gull og oksygen.
Det er et radioaktivt element. Elektronegativitet 2.06. Danner forbindelser med fluor (RnFto) og med oksygen (RnO3).
Den brukes i rakettfremdrift og som drivstoff i bilmotorer som bruker hydrogen. Den brukes i syntesen av ammoniakk (NH3) og i hydrogenering av fett.
Grafitt brukes til fremstilling av blyanter og høyfaste fibre som brukes til produksjon av sportsutstyr. Diamant brukes som en perle av stor verdi og i borehull som et slipemiddel. Karbondioksid brukes i produksjonen av kullsyreholdige drikker.
Det brukes i produksjonen av ammoniakk, salpetersyre og urea. Nitrogen er et viktig element for planter og brukes til fremstilling av gjødsel.
Hvit fosfor brukes som et rodenticid, insektmiddel og i fyrverkeriindustrien. Rød fosfor brukes til å lage fyrstikker. Dens forbindelser brukes også til produksjon av gjødsel.
Oksygen brukes til fremstilling av stål, plast og tekstiler. Den brukes også i rakettdrivmidler, oksygenbehandling og pustehjelp i fly, ubåter og romfart..
Det brukes som råmateriale for produksjon av svovelsyre, krutt og i vulkanisering av gummi. Sulfitter brukes til å bleke papir og i soppdrepende middel.
Den brukes til å gi glass en skarlagenrød fargetone. Det brukes også til å nøytralisere det grønne skjæret som produseres ved forurensning av glasset med jernforbindelser. Den brukes i fotoelektriske celler med applikasjon i dører og heiser.
Det tilsettes tannkremer for å forhindre hulrom. Hydrogenfluorid brukes som råstoff til teflon. Monatomisk fluor brukes til fremstilling av halvledere.
Den brukes i ekstraksjonsmetallurgi og i klorering av hydrokarboner for fremstilling av forskjellige produkter som PVC. Klor brukes i tremasse og blekemidler i tekstil. Det brukes også som vanndesinfeksjonsmiddel.
Den brukes til fremstilling av sølvbromid til lysfølsomme linser og i fotografisk film. Den brukes også til fremstilling av beroligende natriumbromid og dibrometan, en antiknokomponent i bensin.
Kaliumjodid (KI) tilsettes for å forhindre skjoldbruskkjertel. Tinktur av jod brukes som et antiseptisk middel og bakteriedrepende middel. Jod er en del av skjoldbruskhormonene.
Den brukes til å fylle luftballonger og blandes med oksygen for å puste dypt vann. Den brukes til sveising i en inert atmosfære, og hjelper også til å opprettholde svært lave temperaturer i forskning.
I glassrør som er opplyst av kraftens virkning (røde neonlys).
Brukes til å skape en atmosfære for sveising og når du fyller glødepærer.
En blanding av xenon og krypton brukes til å produsere blink med høy intensitet i korte fotografiske eksponeringer.
Det brukes til behandling av kreftsvulster ved strålebehandling.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.