De ammoniumoksalat Det er et salt av ammonium og oksalsyre som kombineres i et forhold på 2: 1. Den er produsert fra en nøytraliseringsreaksjon i vann av oksalsyre, HtoCtoELLER4, med ammoniumkarbonat eller ammoniumhydroksid. I det første tilfellet produseres COto sekundært.
Molekylformelen er CtoH8NtoELLER4, men dette skrives ofte som (NH4)toCtoELLER4. Det produseres biologisk hos virveldyr, med utgangspunkt i metabolismen av glykoksylsyre eller askorbinsyre.
Ammoniumoksalat kan være tilstede i noen typer nyrestein, selv om den største andelen oksalatnyrestein finnes i kombinasjon med kalsium, og danner kalsiumoksalat..
Det kan ikke metaboliseres i menneskekroppen, men det kan absorberes fra tarmen og skilles ut i avføringen. Det kan også elimineres fra menneskekroppen gjennom urin..
I naturen finnes den i mineralet oksammitt, som regnes som et veldig lite og sjeldent mineral. I tillegg er den til stede i guano: et produkt av nedbrytning av avføring fra sjøfugl, flaggermus og sel i et veldig tørt miljø. Guano, på grunn av sin rikdom i nitrogen, har blitt brukt som gjødsel og soppdrepende middel for planter.
Artikkelindeks
Det øvre bildet viser strukturene til ionene som utgjør ammoniumoksalat. Selv om det ikke blir verdsatt, NH4+ består av en tetraeder, mens CtoELLER4to- har en flat struktur på grunn av sp-hybridiseringto av alle karbonatomer.
Dens kjemiske formel, (NH4)toCtoELLER4, indikerer at det må være to NH4+ samhandler elektrostatisk med en CtoELLER4to-; det vil si to tetraeder rundt et fly.
I tillegg til ionebinding er ioner i stand til å danne flere hydrogenbindinger; NH4+ donerer dem, og CtoELLER4to- aksepterer dem (gjennom sine fire oksygener).
Siden det er stor mulighet for at et molekyl også danner hydrogenbindinger med en av ionene, er det ispedd og gir opphav til (NH4)toCtoELLER4∙ HtoELLER.
Krystaller består av millioner av ioner og enhetsceller, der 2NH-forholdet oppfylles.4/ 1 CtoELLER4 nettopp oppkalt.
Dette er tilfelle, i en krystall av (NH4)toCtoELLER4∙ HtoEller det dannes et ortorhombisk krystallarrangement, der hydrogenbindinger spiller en avgjørende rolle i dets fysiske egenskaper..
Observerer sin krystallinske struktur fra et frontplan, NH4+ danne en fase, mens CtoELLER4to- og HtoEller de danner en annen fase; rader av tetraeder skilt av plan og vinkelmolekyler (vann).
Solid hvit.
CtoH8NtoELLER4
124,096 g / mol.
70 ° C, slik det vises på Wikipedia. Imidlertid indikerer Chemspider og Softschools et smeltepunkt mellom 131 og 135 ºC.
I mellomtiden indikerer Pubchem at nedbrytningen av forbindelsen skjer ved 70 ºC, noe som gjør det lite sannsynlig at et smeltepunkt høyere enn denne temperaturen kan bli funnet..
Ubestemt ved sammensatt nedbrytning.
5,1 g / 100 ml vann ved 20 ºC. Ammoniumoksalat løses sakte opp i vann og synker ofte i vann.
Litt løselig i alkoholer og uoppløselig i ammoniakk.
1,5 g / cm3 ved 65,3 ºF.
0 mmHg ved 20 ºC.
Mellom 6 og 7 i en 4% løsning ved 25 ° C.
Når den utsettes for høye temperaturer, brytes den ned og avgir en giftig og etsende røyk som inkluderer ammonium og nitrogenoksider..
-Den brukes til fremstilling av eksplosiver
-Fungerer som elektrolytisk farging av jern
-Lar polere overflaten av metaller.
Nylig har pektiner blitt ekstrahert med ammoniumoksalat for fremstilling av geleringsmidler.
Den brukes i kombinasjon med kaliumoksalat for å danne Wintrobe's reagens, som brukes som antikoagulant..
Reagenset er en blanding av 1,2 g ammoniumoksalat med 0,8 g kaliumoksalat og 0,5 ml formaldehyd, og opp til 100 ml med vann..
-Ammoniumsaltet øker volumet av erytrocytter, mens kaliumsaltet reduserer det. Derfor kompenseres deres virkning på erytrocytter, noe som garanterer deres morfologiske integritet. Dette systemet utøver sin antikoagulerende virkning ved å sekvestre kalsiumionet.
-Ammoniumoksalat brukes som et analytisk reagens og reduksjonsmiddel, og brukes i kvantifisering av plasmakonsentrasjonen av kalsium og bly. I tillegg brukes ammoniumoksalat som dispergeringsmiddel i studien av interaksjoner med blodplater..
-Den integrerer også et pH-buffersystem.
-Direkte kontakt med hud og øyne kan forårsake irritasjon og forbrenning. Likeledes kan langvarig eller repeterende hudkontakt med stoffet forårsake tegn som: utslett, tørrhet og rødhet..
-Innånding kan irritere nese, hals og lunger. Gjentatt eksponering kan forårsake bronkitt med hoste, slim og kortpustethet..
-Høy eksponering for dette saltet kan forårsake hodepine, svimmelhet, kvalme, oppkast, kramper, koma og til og med død..
-Svelging eller overdreven innånding forårsaker systemisk forgiftning. Mulige symptomer inkluderer smerter i halsen, spiserøret og magen. Slimhinnene blir hvite, det er alvorlig diaré, svak puls, kardiovaskulær og nevromuskulær kollaps. I tillegg kan det påvirke nyrefunksjonen og kalsiumbalansen..
-Kalsium er involvert i mange prosesser som forekommer hos levende vesener, blant dem: det formidler muskelsammentrekning, både i glatte og strierte muskler; griper inn ved synapser i nevromuskulær overføring; det er viktig i forskjellige stadier av koagulasjonskaskaden; regulerer ionepermeabilitet og konduktans i membraner, etc..
Derfor, ved å sekvestre ammoniumoksalat til kalsiumionen, blir ytelsen til de essensielle funksjonene for livet kompromittert..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.