De natriumpermanganat Det er en kjemisk forbindelse med formelen NaMnO4. Den er hovedsakelig tilgjengelig i monohydratform. Dens struktur er vist i figur 1. Dette saltet er hygroskopisk og har et lavt smeltepunkt..
Den har de samme egenskapene som kaliumpermanganat (KMnO4), selv om natriumpermanganat er omtrent 15 ganger mer løselig i vann. Til tross for dette brukes kaliumpermanganat oftere siden produksjonskostnadene er lavere..
Natriumpermanganat oppløses lett i vann for å gi dyp lilla oppløsninger, hvor fordampning gir lyse lilla-svarte prismatiske krystaller av NaMnO4 · H2O monohydrat. Kaliumsaltet danner ikke et hydrat. På grunn av sin hygroskopiske natur er den mindre nyttig i analytisk kjemi enn dens kaliummotpart..
Det kan fremstilles ved omsetning av mangandioksid med natriumhypokloritt og natriumhydroksid eller natriumkarbonat som følger:
2MnOto + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + HtoELLER
2MnOto + 3NaClO + NatoCO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + COto
Ved bruk av natriumkarbonat er utbyttet lavere, og reaksjonen må varmes opp for å oppnå produktet (vapid, 2016).
Artikkelindeks
Sodiumpermanganat har et lignende utseende som kaliumpermanganat. De er prismatiske krystaller eller lilla sfærer som i vandig løsning danner en farget væske som varierer fra rosa til lilla, avhengig av konsentrasjonen. Utseendet er vist i figur 2.
Den vannfrie formen av forbindelsen har en molekylvekt og et smeltepunkt på henholdsvis 141,9254 g / mol og 36 ° C, og monohydratformen har en molekylvekt og et smeltepunkt på henholdsvis 159,94 g / mol og 170 ° C.
Densiteten er 1.972 g / ml, og den er veldig løselig i vann, og kan oppløse 900 g per liter ved romtemperatur (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Sodiumpermanganat er ikke brennbart, men det akselererer forbrenningen av brennbare materialer. Hvis det brennbare materialet er findelt, kan blandingen være eksplosiv..
Kan antennes spontant i kontakt med flytende brennbare materialer. Kontakt med svovelsyre kan forårsake brann eller eksplosjoner..
Eddiksyre eller eddiksyreanhydrid kan eksplodere med permanganater hvis det ikke blir kaldt. Eksplosjoner kan oppstå når permanganater som har blitt behandlet med svovelsyre, kommer i kontakt med benzen, karbondisulfid, dietyleter, etylalkohol, petroleum eller organisk materiale (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Disse stoffene fremskynder brenning når de er involvert i en brann. Noen kan spres eksplosivt når de blir oppvarmet eller involvert i en brann. Kan eksplodere fra varme eller forurensning.
Noen vil reagere eksplosivt med hydrokarboner (drivstoff). Det kan antenne drivstoff (tre, papir, olje, klær osv.). Beholdere kan eksplodere ved oppvarming. Avrenning kan forårsake brann- eller eksplosjonsfare (NATRIUM PERMANGANATE, S.F.).
Kaliumpermanganat reagerer med vann for å produsere mangandioksid, kaliumhydroksid og oksygen. Kaliumhydroksid er sterkt etsende. I alvorlige tilfeller kan systemiske effekter, inkludert intravaskulær koagulasjon, hepatitt, pankreatitt og svikt, oppstå..
Kronisk svelging kan forårsake parestesier, skjelving på grunn av mangantoksisitet. Mangan nevrotoksisitet er et resultat av utarmning av dopamin og nevrotoksiner, dopaminkinon og peroksid (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Sodiumpermanganat skader øyevev ved kontakt og forårsaker forbrenning. Det kan være irriterende ved hudkontakt og etterlate lilla flekker på den. Ved innånding kan det forårsake skade på luftveiene (sikkerhetsark for materialdata natriumpermanganat, S.F.).
Hvis stoffet kommer i kontakt med huden, bør det skylles med rikelig med vann i minst 15 minutter mens du fjerner forurensede klær og sko..
Ved svelging, bør oppkast ikke induseres. Tette klær som en skjortekrage, belte eller slips skal løsnes. Hvis offeret ikke puster, bør det gis gjenoppliving fra munn til munn..
Ved innånding skal offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flyttes til et kjølig sted. Hvis det ikke puster, bør kunstig åndedrett gis. Hvis puste er vanskelig, bør oksygen gis.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp innhentes (Sikkerhetsdatablad for natriumpermanganat, 2013).
Sodiumpermanganat, som kaliumforbindelsen, er et desinfiserende og bakteriedrepende antiseptisk middel. Bruken inkluderer blekeharpikser, voks, fett, halm, bomull, silke og andre fibre og semsket skinn.
Det brukes også som et desinfeksjonsmiddel, deodorant, kjemisk desinfeksjonsmiddel i fotografering, og et reagens i syntetisk organisk kjemi..
Ulovlig bruk har inkludert produksjon av narkotika for misbruk og abort ved aktuell påføring på skjedeveggen. Historisk sett har permanganatløsninger blitt brukt som urinrørsvann og spylevæske for forgiftning..
Natriumpermanganat fungerer som et oksidasjonsmiddel i oksydasjonen av o-toluensulfonamid for å produsere sakkarin og rensing av toluenamid. Det er også en motgift mot morfin og fosfor, og syntetiske organiske / farmasøytiske reaksjoner..
Natriumpermanganat har blitt brukt i vannbehandling og jordrehabilitering fordi det er i stand til å nedbryte BTEX (benzen, toluen, etylbenzen og xylen), fenoler, polysykliske aromatiske hydrokarboner (PAH), klorerte etener og eksplosiver, og fjerne hydrogensulfid.
På grunn av den høye løseligheten i vann foretrekkes natriumpermanganat for applikasjoner som krever høye konsentrasjoner av permanganationer, slik som etsing av plastdeler på kretskortet..
Andre bruksområder av natriumpermanganat inkluderer overflatebehandlingsmiddel av metall og metallrensingsformulering, etc (Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4), S.F.).
Natriumpermanganat kan erstatte kaliumpermanganat i noen applikasjoner, siden det er permanganationet som er oksidasjonsmiddelet..
Siden natriumpermanganat eksisterer i monohydratform, kan det imidlertid ikke brukes til analytiske anvendelser som redoks titreringer..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.