De intensive eiendommer Det er et sett med egenskaper til stoffer som ikke er avhengig av størrelsen eller mengden av stoffet som blir vurdert. Tvert imot er omfattende egenskaper knyttet til størrelsen eller mengden av stoffet som vurderes..
Variabler som lengde, volum og masse er eksempler på grunnleggende størrelser, som er karakteristiske for omfattende egenskaper. De fleste av de andre variablene er deduserte størrelser, uttrykt som en matematisk kombinasjon av de grunnleggende størrelsene..
Et eksempel på en utledet mengde er tetthet: stoffets masse per volumsenhet. Tetthet er et eksempel på en intensiv eiendom, så det kan sies at intensive egenskaper generelt er utledet mengder.
De karakteristiske intensive egenskapene er de som tillater identifisering av et stoff ved en spesifikk bestemt verdi av dem, for eksempel kokepunktet og stoffets spesifikke varme.
Det er generelle intensive egenskaper som kan være felles for mange stoffer, for eksempel farge. Mange stoffer kan ha samme farge, så det er ikke nyttig å identifisere dem; selv om det kan være en del av et sett med egenskaper ved et stoff eller materiale.
Artikkelindeks
Intensive egenskaper er de som ikke er avhengig av stoffets eller materialets masse eller størrelse. Hver av systemets deler har samme verdi for hver av de intensive egenskapene. Videre er de intensive egenskapene, av de nevnte årsakene, ikke additive..
Hvis en omfattende egenskap av et stoff som masse divideres med en annen omfattende egenskap av det, for eksempel volum, vil en intensiv egenskap som kalles tetthet oppnås.
Hastighet (x / t) er en intensiv egenskap for materie, som skyldes å dele en omfattende materieegenskap, for eksempel det tilbakelagte rommet (x) mellom en annen omfattende materieegenskap som tid (t).
Tvert imot, hvis en intensiv egenskap til en kropp multipliseres, for eksempel hastigheten med kroppens masse (omfattende eiendom), vil vi oppnå kroppens momentum (mv), som er en omfattende egenskap.
Listen over substansers intense egenskaper er omfattende, inkludert: temperatur, trykk, spesifikt volum, hastighet, kokepunkt, smeltepunkt, viskositet, hardhet, konsentrasjon, løselighet, lukt, farge, smak, ledningsevne, elastisitet, overflatespenning, spesifikk varme , etc..
Det er en mengde som måler det termiske nivået eller varmen en kropp har. Hvert stoff består av et aggregat av dynamiske molekyler eller atomer, det vil si at de hele tiden beveger seg og vibrerer.
Ved å gjøre det produserer de en viss mengde energi: varmeenergi. Summen av kalorienergiene til et stoff kalles termisk energi.
Temperatur er et mål på gjennomsnittlig termisk energi til en kropp. Temperatur kan måles basert på kroppens egenskaper for å utvide seg som en funksjon av mengden varme eller termisk energi. De mest brukte temperaturvektene er: Celsius, Fahrenheit og Kelvin.
Celsius-skalaen er delt inn i 100 grader, intervallet består av frysepunktet for vann (0 ºC) og kokepunktet (100 ºC).
Fahrenheit-skalaen tar poengene som er nevnt henholdsvis 32 ° F og 212 ° F. Y Kelvin-skalaen starter med å bestemme temperaturen på -273,15 ºC som absolutt null (0 K).
Spesifikt volum er definert som volumet okkupert av en masseenhet. Det er en omvendt størrelse på tettheten; for eksempel er det spesifikke volumet av vann ved 20 ° C 0,001002 m3/ kg.
Det refererer til hvor mye et bestemt volum som okkuperes av visse stoffer, veier; det vil si kvotienten m / v. Tettheten til et legeme uttrykkes vanligvis i g / cm3.
Følgende er eksempler på tettheten til noen grunnstoffer, molekyler eller stoffer: -Luft (1,29 x 10-3 g / cm3)
-Aluminium (2,7 g / cm3)
-Benzen (0,879 g / cm3)
-Kobber (8,92 g / cm3)
-Vann (1 g / cm3)
-Gull (19,3 g / cm3)
-Kvikksølv (13,6 g / cm3).
Merk at gull er det tyngste, mens luft er det letteste. Dette betyr at en gullterning er mye tyngre enn en hypotetisk dannet av bare luft..
Det er definert som den mengden varme som kreves for å øke temperaturen til en masseenhet med 1 ºC..
Den spesifikke varmen oppnås ved å anvende følgende formel: c = Q / m.Δt. Der c er spesifikk varme, er Q mengden varme, m er kroppens masse, og Δt er temperaturendringen. Jo høyere den spesifikke varmen til et materiale, jo mer energi må tilføres for å varme det opp..
Som et eksempel på spesifikke varmeverdier har vi følgende, uttrykt i J / Kg.ºC og
cal / g.ºC, henholdsvis:
-Klokka 900 og 0.215
-Cu 387 og 0,092
-Fe 448 og 0,107
-HtoEller 4184 og 1,00
Som det kan trekkes fra de spesifikke varmeverdiene som er oppført, har vann en av de høyeste spesifikke varmeverdiene som er kjent. Dette forklares med hydrogenbindinger som dannes mellom vannmolekyler, som har høyt energiinnhold..
Den høye spesifikke varmen av vann er av avgjørende betydning for å regulere miljøtemperaturen på jorden. Uten denne eiendommen ville somre og vintre hatt mer ekstreme temperaturer. Dette er også viktig for å regulere kroppstemperaturen.
Løselighet er en intensiv egenskap som indikerer den maksimale mengden av et oppløst stoff som kan inkorporeres i et løsningsmiddel for å danne en løsning..
Et stoff kan oppløses uten å reagere med løsningsmidlet. Den intermolekylære eller interioniske tiltrekningen mellom partiklene i den rene oppløste stoffet må overvinnes for at oppløsningen skal oppløses. Denne prosessen krever energi (endoterm).
I tillegg kreves energiforsyningen for å skille løsningsmiddelmolekylene, og dermed innlemme de oppløste molekylene. Imidlertid frigjøres energi når de oppløste molekylene samhandler med løsningsmidlet, noe som gjør den totale prosessen eksoterm..
Dette faktum øker forstyrrelsen i løsemiddelmolekylene, noe som fører til at oppløsningsprosessen av de oppløste molekylene i løsningsmidlet blir eksoterm..
Følgende er eksempler på løseligheten av noen forbindelser i vann ved 20 ° C, uttrykt i gram oppløst stoff / 100 gram vann:
-NaCl, 36,0
-KCl, 34,0
-Eldre bror3, 88
-KCl, 7,4
-AgNO3 222,0
-C12H22ELLERelleve (sukrose) 203.9
Salter øker generelt deres løselighet i vann når temperaturen øker. Imidlertid øker NaCl nesten ikke løseligheten med en økning i temperaturen. På den annen side, NatoSW4, dets løselighet i vann øker opp til 30 ºC; fra denne temperaturen reduseres løseligheten.
I tillegg til løseligheten av en fast oppløsningsmiddel i vann, kan det oppstå flere situasjoner for løselighet; for eksempel: løselighet av en gass i en væske, av en væske i en væske, av en gass i en gass, etc..
Det er en intensiv egenskap knyttet til retningsendring (refraksjon) som en lysstråle opplever når den passerer, for eksempel fra luft til vann. Retningsendringen av lysstrålen skyldes at lysets hastighet er større i luft enn i vann.
Brytningsindeksen oppnås ved å anvende formelen:
η = c / ν
η representerer brytningsindeksen, c representerer lysets hastighet i vakuum og ν er lysets hastighet i mediet hvis brytningsindeks bestemmes.
Brytningsindeksen for luft er 1.0002926, og vann 1.330. Disse verdiene indikerer at lysets hastighet er større i luft enn i vann..
Det er temperaturen der et stoff endrer tilstand, går fra flytende tilstand til gassform. Når det gjelder vann, er kokepunktet rundt 100 ° C.
Det er den kritiske temperaturen der et stoff går fra fast tilstand til flytende tilstand. Hvis smeltepunktet blir sett på lik frysepunktet, er det temperaturen som endringen fra væske til fast tilstand begynner. Når det gjelder vann, er smeltepunktet nær 0 ºC.
De er intensive egenskaper relatert til stimuleringen som et stoff produserer i sansene, lukten eller smaken.
Fargen på ett blad på et tre er den samme (ideelt sett) som fargen på alle bladene på det treet. Lukten av en parfymeeksempel er lik lukten av hele flasken..
Suger du på en appelsinskive, vil du oppleve den samme smaken som å spise hele appelsinen.
Det er kvotienten mellom massen av et løst stoff i en løsning og volumet av løsningen.
C = M / V
C = konsentrasjon.
M = massen av løsemiddel
V = løsningsvolum
Konsentrasjonen uttrykkes vanligvis på mange måter, for eksempel: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg vann, meq / L, etc..
Noen ekstra eksempler er: viskositet, overflatespenning, viskositet, trykk og hardhet.
Kvalitative egenskaper.
Kvantitative egenskaper.
Generelle egenskaper ...
Egenskaper av materie.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.