Hva er en fortynnet løsning? faktorer og eksempler

EN fortynnet løsning eller umettetDet er en kjemisk løsning som ikke har nådd den maksimale konsentrasjonen av oppløst stoff oppløst i et løsningsmiddel. Tilleggsoppløsningen vil oppløses når den tilsettes i en fortynnet løsning og vil ikke vises i den vandige fasen..

Fra et fysisk-kjemisk synspunkt betraktes en umettet løsning som en tilstand av dynamisk likevekt hvor hastighetene hvormed løsningsmidlet løser opp det oppløste stoffet er større enn hastigheten for omkrystallisering..

Et eksempel på en fortynnet løsning er illustrert i figur 1. I figur 1.1, 1.2 og 1.3 er det et konstant vannvolum i begeret.

I figur 1.1 begynner prosessen der det oppløste stoffet begynner å oppløses, representert av de røde pilene. I dette tilfellet ses to faser, en væske og et fast stoff.

I figur 1.2 er mye av det faste stoffet oppløst, men ikke helt på grunn av omkrystalliseringsprosessen, representert ved de blå pilene..

I dette tilfellet er de røde pilene større enn de blå pilene, noe som betyr at fortynningshastigheten er større enn omkrystalliseringshastigheten. På dette tidspunktet har du en umettet løsning.

Dermed kan vi si at en fortynnet løsning kan oppløses mer oppløst i den til den når metningspunktet. På metningspunktet vil ikke mer løsemiddel oppløses i løsningsmidlet, og en slik løsning kalles en mettet løsning..

På denne måten er løsningene i utgangspunktet umettede i naturen og blir til slutt mettede løsninger ved tilsetning av løsemiddel i den..

Hva er en fortynnet løsning?

En fortynnet løsning er den umettede, mettede eller overmettede løsningen som det tilsettes mer løsningsmiddel. Resultatet er en umettet løsning med lavere konsentrasjon.

Fortynninger er en vanlig prosess i et kjemisk laboratorium. Generelt jobber du med fortynnede løsninger som er laget av lagerløsninger som er de som er kjøpt direkte fra en bestemt forhandler.

For å lage fortynningene brukes formelen C₁V₁= C_toV_to hvor C er konsentrasjonen av løsningen, generelt når det gjelder molaritet eller normalitet. V er volumet av løsningen i ml og vilkår 1 og 2 tilsvarer henholdsvis de konsentrerte og fortynnede løsningene.

Faktorer som påvirker løselighet

Mengden løsemiddel som kan oppløses i et løsningsmiddel, vil avhenge av forskjellige faktorer, blant dem de viktigste er:

1- Temperatur

Løselighet øker med temperaturen. For eksempel kan mer salt oppløses i varmt vann enn i kaldt vann..

Imidlertid kan det være unntak, for eksempel avtar løseligheten av gasser i vann med økende temperatur..

I dette tilfellet får de oppløste molekylene kinetisk energi når de varmes opp, noe som letter deres flukt..

2- Trykk

Økt trykk kan tvinge oppløst oppløsning. Dette brukes ofte til å oppløse gasser i væsker..

3- Kjemisk sammensetning

Løseligheten og løsningen og tilstedeværelsen av andre kjemiske forbindelser i løsningen påvirker løseligheten..

For eksempel kan mer sukker oppløses i vann enn salt i vann. I dette tilfellet sies det at sukker er mer løselig.

Etanol og vann er helt løselig med hverandre. I dette spesielle tilfellet vil løsningsmidlet være forbindelsen som finnes i størst mengde.

4- Mekaniske faktorer

I motsetning til oppløsningshastigheten, som hovedsakelig avhenger av temperaturen, avhenger omkrystallisasjonshastigheten av den oppløste konsentrasjonen på overflaten av krystallgitteret, noe som er favorisert når en løsning er urørlig.

Derfor forhindrer omrøring av løsningen denne akkumuleringen, og maksimerer oppløsningen..

Metning og løselighetskurver

Løselighetskurvene er en grafisk database hvor mengden løsemiddel som oppløses i en mengde løsemiddel sammenlignes, ved en viss temperatur.

Løselighetskurver er ofte plottet for en mengde løst stoff, enten fast eller gass, i 100 gram vann. Metningskurver for forskjellige oppløste stoffer i vann er illustrert i figur 2..

Kurven indikerer metningspunktet ved en gitt temperatur. Området under kurven indikerer at du har en umettet løsning og derfor kan mer løsemiddel tilsettes. I området over kurven er det en overmettet løsning.

Ta natriumklorid (NaCl) som et eksempel, ved 25 grader Celsius kan ca. 35 gram NaCl oppløses i 100 gram vann for å oppnå en mettet løsning.

Eksempler på fortynnede løsninger

Umettede løsninger kan bli funnet på daglig basis, det er ikke nødvendig å være i et kjemisk laboratorium.

Løsningsmidlet trenger ikke nødvendigvis å være vann. Nedenfor er hverdagseksempler på fortynnede løsninger:

• Å tilsette en spiseskje sukker i en kopp varm kaffe gir en umettet sukkeroppløsning.
• Eddik er en fortynnet løsning av eddiksyre i vann.
• Tåke er en umettet (men nær mettet) løsning av vanndamp i luften.
• 0,01 M HCl er en umettet løsning av saltsyre i vann.
• Gni alkohol er en fortynnet løsning av isopropylalkohol i vann.
• Suppen er en umettet løsning av vann og natriumklorid.
• Alkoholholdige drikker er fortynnede oppløsninger av etanol og vann. Vanligvis vises prosentandelen alkohol de har.

Referanser

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7. juli). Mettet løsningsdefinisjon og eksempler. Gjenopprettet fra about.com.
2. Cambrige University. (s.f.). Løselighetskurver. Gjenopprettet fra dynamicscience.com.au.
3. Eksempler på mettet løsning. (s.f.). Gjenopprettet fra examples.yourdcitionary.com. 
4. J., S. (2014, 4. juni). Mettede og overmettede løsninger. Gjenopprettet fra socratic.org.
5. James, N. (s.f.). Mettet løsning: Definisjon og eksempler. Gjenopprettet fra study.com.
6. M., B. (2014, 14. oktober). Mettede og overmettede løsninger. Gjenopprettet fra socratic.org.
7. Løselighetskurver. (s.f.). Gjenopprettet fra kentchemistry.com.
8. Metninger av metning. (2014, 26. juni). Gjenopprettet fra chem.libretexts.org.