De løselighetsregler De er et sett med observasjoner samlet fra flere eksperimenter som tillater å forutsi hvilke salter som vil eller ikke vil være oppløselige i vann. Derfor gjelder disse bare ioniske forbindelser, uavhengig av om de er monatomiske eller polyatomiske ioner..
Oppløselighetsreglene er svært forskjellige, da de er basert på den individuelle opplevelsen til de som utvikler dem. Det er derfor de ikke alltid blir kontaktet på samme måte. Noen er imidlertid så generelle og pålitelige at de aldri kan være fraværende; for eksempel den høye løseligheten av alkalimetall- og ammoniumforbindelser eller salter.
Disse reglene gjelder bare i vann ved 25 ° C, under omgivelsestrykk og med en nøytral pH. Med erfaring kan disse reglene dispenseres, da det på forhånd er kjent hvilke salter som er løselige i vann..
For eksempel er natriumklorid, NaCl, det viktigste vannløselige saltet. Det er ikke nødvendig å konsultere reglene for å vite dette, ettersom daglig erfaring viser det av seg selv.
Artikkelindeks
Det er ikke noe fast tall for løselighetsregler, men det er en personlig sak hvordan de brytes ned en etter en. Imidlertid er det noen allmenheter som hjelper til med å forstå overflaten for slike observasjoner, og kan være nyttige for å forstå reglene enda mer. Noen av dem er følgende:
- Monovalente eller negativt ladede anioner, som også er store, gir oppløselige forbindelser.
- Polyvalente anioner, det vil si med mer enn en negativ ladning, har en tendens til å gi oppløselige forbindelser..
- Voluminøse kationer har en tendens til å være en del av uoppløselige forbindelser.
Etter hvert som reglene er sitert, vil det være mulig å sjekke hvor mye noen av disse tre generalitetene er oppfylt.
Av løselighetsreglene er dette det viktigste, og det betyr at alle saltene av metallene i gruppe 1 (alkalisk) og ammonium (NH4+) er oppløselige. NaCl overholder denne regelen, det samme gjør NaNO3, KNO3, (NH4)toCO3, LitoSW4, og andre salter. Merk at her er det kationene som markerer løseligheten og ikke anionene.
Det er ingen unntak fra denne regelen, så du kan være sikker på at intet salt av ammonium eller disse metallene vil utfelle i en kjemisk reaksjon, eller oppløses hvis det tilsettes et volum vann..
Den nest viktigste og ufeilbarlige løselighetsregelen sier at alle nitratsalter (NO3-), permanganat (MnO4-), klorat (ClO3-), perklorat (ClO4-) og acetater (CH3COO-) er oppløselige. Derfor er det spådd at Cu (NO3)to er løselig i vann, så vel som KMnO4 og Ca (CH3COO)to. Igjen har denne regelen ingen unntak.
I denne regelen oppfylles den første nevnte generaliteten: alle disse anionene er monovalente, klumpete og integrerer løselige ioniske forbindelser.
Ved å huske de to første løselighetsreglene, kan det settes unntak for de som følger..
Kloridsalter (Cl-), bromider (Br-), jodider (I-), cyanider (CN-) og tiocyanater (SCN-), de er oppløselige i vann. Imidlertid presenterer denne regelen flere unntak, som skyldes metallets sølv (Ag+), kvikksølv (Hgtoto+) og bly (Pbto+). Saltene av kobber (I) (Cu+), utgjør også disse unntakene i mindre grad.
Således er for eksempel sølvklorid, AgCl, uoppløselig i vann, i likhet med PbClto og HgtoBrto. Merk at her begynner en annen av de nevnte generalitetene å bli sett: store kationer har en tendens til å danne uoppløselige forbindelser.
Og hva med fluorider (F-)? Med mindre de er alkalimetall eller ammoniumfluorider, har de en tendens til å være uoppløselig eller svakt løselig. Et merkelig unntak er sølvfluorid, AgF, som er veldig løselig i vann..
De fleste sulfater er oppløselige. Imidlertid er det flere sulfater som er uoppløselige eller dårlig oppløselige, og noen av dem er følgende: BaSO4, SrSO4, Sak4, PbSO4, AgtoSW4 og HgtoSW4. Også her observeres generaliteten at store kationer har en tendens til å danne uoppløselige forbindelser; unntatt rubidium, da det er et alkalimetall.
Hydroksider (OH-) er uoppløselig i vann. Men ifølge regel 1 er alle alkalimetallhydroksider (LiOH, NaOH, KOH, etc.) løselige, så de er et unntak fra regel 5. På samme måte er hydroksidene Ca (OH)to, Ba (OH)to, Sr (OH)to og Al (OH)3 er lett oppløselige.
Forlater øyeblikkelig forbindelser avledet fra metaller, alle uorganiske syrer og hydrogenhalogenider (HX, X = F, Cl, Br og I) er løselige i vann..
Regel 7 samler flere anioner som stemmer overens med den tredje generaliteten: polyvalente anioner har en tendens til å gi opphav til uoppløselige forbindelser. Dette gjelder karbonater (CO3to-), kromater (CrO4to-), fosfater (PO43-), oksalater (CtoELLER4to-), tiosulfater (StoELLER3to-) og arsenat (AsO43-).
Det er imidlertid ikke lenger overraskende at saltene med alkalimetaller og ammonium er unntak fra denne regelen, da de er løselige i vann. Likeledes Li3PO4, som er lite løselig, og MgCO3.
Den siste regelen er nesten like viktig som den første, og det er at de fleste oksider (Oto-) og sulfider (Sto-) er uoppløselig i vann. Dette observeres når man prøver å polere metaller bare ved bruk av vann.
Igjen er alkalimetalloksider og sulfider løselige i vann. For eksempel er NatoS og (NH4)toS er ett av de to unntakene. Når det gjelder sulfider, er de en av de mest uoppløselige forbindelsene av alle.
På den annen side er noen jordalkalimetalloksider også løselige i vann. For eksempel CaO, SrO og BaO. Disse metalloksidene, sammen med NatoO og KtoEller de oppløses ikke i vann, men reagerer med det for å gi oppløselige hydroksider..
Løselighetsreglene kan utvides til å omfatte andre forbindelser som bikarbonater (HCO3-) eller syrefosfater (HtoPO4-). Noen regler kan lett huskes, mens andre ofte blir glemt. Når dette skjer, må du gå direkte til løselighetsverdiene ved 25 ºC for den gitte forbindelsen..
Hvis denne løselighetsverdien er høyere eller nær den for en løsning med en konsentrasjon på 0,1 M, vil det aktuelle saltet eller forbindelsen være svært løselig..
I mellomtiden, hvis nevnte konsentrasjon har en verdi under 0,001 M, i så fall blir det sagt at saltet eller forbindelsen er uoppløselig. Dette, tilsetning av løselighetsreglene, er nok til å vite hvor løselig en forbindelse er..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.