De syresalter eller oksysalter er de som stammer fra delvis nøytralisering av hydroksyrer og oksosyrer. Derfor kan binære og ternære salter finnes i naturen, enten uorganiske eller organiske. De er preget av å ha sure protoner tilgjengelig (H+).
På grunn av dette fører løsningene deres vanligvis til å oppnå sure medier (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).
Den mest representative for alle sure salter er det som er kjent som natriumbikarbonat; også kjent som bakepulver (øvre bilde), eller med deres respektive navn styrt av tradisjonell, systematisk eller komposisjonsnomenklatur.
Hva er den kjemiske formelen for natron? NaHCO3. Som man kan se, har den bare ett proton. Og hvordan er denne protonen bundet? Til et av oksygenatomene som danner hydroksydgruppen (OH).
Så de resterende to oksygenatomer betraktes som oksider (Oto-). Denne visningen av anionens kjemiske struktur gjør at den kan navngis mer selektivt.
Syresalter har til felles tilstedeværelse av en eller flere sure protoner, så vel som for et metall og et ikke-metall. Forskjellen mellom de som kommer fra saltsyrer (HA) og oksosyrer (HAO) er logisk nok oksygenatomet.
Imidlertid hviler nøkkelfaktoren som bestemmer hvor surt saltet det er (pH den produserer en gang oppløst i et løsningsmiddel) på styrken av bindingen mellom proton og anion; Det avhenger også av kationens natur, som i tilfelle av ammoniumionet (NH4+).
H-X-kraften, hvor X er anionet, varierer i henhold til løsningsmidlet som oppløser saltet; som vanligvis er vann eller alkohol. Derfor, etter visse likevektshensyn i oppløsning, kan surhetsnivået til de nevnte saltene utledes..
Jo flere protoner syren har, jo større er det mulige antall salter som kan komme ut av den. Av denne grunn er det mange sure salter i naturen, hvorav de fleste ligger oppløst i de store hav og hav, så vel som næringskomponenter av jord i tillegg til oksider..
Artikkelindeks
Hvordan heter syresalter? Populærkulturen har tatt på seg å tildele dypt forankrede navn til de vanligste saltene; Imidlertid har kjemikere utarbeidet en rekke trinn for å gi dem universelle navn for resten av dem, ikke så godt kjent.
For dette formålet har IUPAC anbefalt en serie nomenklaturer, som, selv om de gjelder det samme for hydracids og oxacids, utgjør små forskjeller når de brukes sammen med saltene..
Det er nødvendig å mestre nomenklaturen for syrer før du går videre til nomenklaturen for salter.
Hydracids er i det vesentlige bindingen mellom hydrogen og et ikke-metallisk atom (i gruppe 17 og 16, med unntak av oksygen). Imidlertid er bare de som har to protoner (HtoX) er i stand til å danne syresalter.
Således, når det gjelder hydrogensulfid (HtoS), når en av protonene er erstattet av et metall, natrium, for eksempel, har vi NaHS.
Hva heter NaHS-saltet? Det er to måter: tradisjonell nomenklatur og komposisjon..
Å vite at det er et svovel, og at natrium bare har en valens på +1 (fordi det er fra gruppe 1), fortsetter vi nedenfor:
Salt: NaHS
Nomenklaturer
Sammensetning: Natriumhydrogensulfid.
Tradisjonell: Sodium acid sulfide.
Et annet eksempel kan også være Ca (HS)to:
Salt: Ca (HS)to
Nomenklaturer
Sammensetning: Kalsium bis (hydrogensulfid).
Tradisjonell: Syre kalsiumsulfid.
Som det fremgår, blir prefiksene bis-, tris, tetrakis, etc. lagt til, i henhold til antall anioner (HX)n, hvor n er metallatomets valens. Så ved å bruke samme begrunnelse for Fe (HSe)3:
Salt: Fe (HSe)3
Nomenklaturer
Sammensetning: Jern (III) tris (hydrogenoselenid).
Tradisjonell: Jern (III) syresulfid.
Siden jern hovedsakelig har to valenser (+2 og +3), er det angitt i parentes med romertall.
Også kalt oksysalter, de har en mer kompleks kjemisk struktur enn sure salter. I disse danner det ikke-metalliske atomet dobbeltbindinger med oksygen (X = O), klassifisert som oksider, og enkeltbindinger (X-OH); sistnevnte er ansvarlig for surheten i protonen.
De tradisjonelle nomenklaturene og sammensetningen opprettholder de samme normene som for oksosyrer og deres respektive ternære salter, med det eneste skillet mellom å fremheve tilstedeværelsen av protonet.
På den annen side vurderer den systematiske nomenklaturen typene XO-bindinger (tillegg) eller antall oksygener og protoner (det for anionens hydrogen).
Når vi kommer tilbake til natron, heter den som følger:
Salt: NaHCO3
Nomenklaturer
Tradisjonell: natrium syrekarbonat.
Sammensetning: Natriumhydrogenkarbonat.
Systematikk for tilsetning og hydrogen av anioner: Natriumhydroksyddioksid (-1), natriumhydrogen (trioksidkarbonat).
Uformell: Natron, natron.
Hvor kommer ordene 'hydroksy' og 'dioksid' fra? 'Hydroxy' refererer til -OH-gruppen som er igjen på HCO-anionet3- (ELLERtoC-OH), og 'dioksid' til de to andre oksygenet som C = O dobbeltbindingen "resonerer" på (resonans).
Av denne grunn er den systematiske nomenklaturen, selv om den er mer nøyaktig, litt komplisert for de som er innviet i kjemiens verden. Tallet (-1) er lik den negative ladningen til anionet.
Salt: Mg (HtoPO4)to
Nomenklaturer
Tradisjonell: Magnesium disyre fosfat.
Sammensetning: magnesiumdihydrogenfosfat (merk de to protonene).
Systematikk for tilsetning og hydrogen av anioner: magnesium dihydroksydodioksydofosfat (-1), magnesium bis [dihydrogen (tetraoxyidophosphate)].
Ved å tolke den systematiske nomenklaturen på nytt, har vi at anionen HtoPO4- har to OH-grupper, så de resterende to oksygenatomer danner oksider (P = O).
Hvordan dannes syresalter? De er et produkt av nøytralisering, det vil si av reaksjonen av en syre med en base. Fordi disse saltene har sure protoner, kan nøytralisering ikke være fullstendig, men delvis; ellers oppnås det nøytrale saltet, som det fremgår av de kjemiske ligningene:
HtoA + 2NaOH => NatoA + 2HtoO (Full)
HtoA + NaOH => NaHA + HtoO (delvis)
På samme måte er det bare polyprotiske syrer som kan ha delvis nøytralisering, siden HNO-syrer3, HF, HCl, etc. har bare et enkelt proton. Her er det sure saltet NaHA (som er fiktivt).
Hvis i stedet for å ha nøytralisert diprotinsyren HtoA (mer nøyaktig, et hydrosyre), med Ca (OH)to, da ville kalsiumsaltet Ca (HA) ha blitt generertto korrespondent. Hvis Mg (OH) ble bruktto, ville oppnå Mg (HA)to; hvis LiOH ble brukt, LiHA; CsOH, CsHA, og så videre.
Fra dette konkluderes det med hensyn til formasjonen at saltet består av anionet A som kommer fra syren, og metallet til basen brukes til nøytralisering..
Fosforsyre (H3PO4) er en polyprotisk oksosyre, og det er derfor en stor mengde salter kommer fra den. Ved å bruke KOH for å nøytralisere den og dermed oppnå saltene, har vi:
H3PO4 + KOH => KHtoPO4 + HtoELLER
KHtoPO4 + KOH => KtoHPO4 + HtoELLER
KtoHPO4 + KOH => K3PO4 + HtoELLER
KOH nøytraliserer en av de sure protonene til H3PO4, blir erstattet av K-kationen+ i kaliumdisyre fosfatsalt (i henhold til tradisjonell nomenklatur). Denne reaksjonen fortsetter å finne sted til de samme KOH-ekvivalenter blir tilsatt for å nøytralisere alle protoner..
Det kan da sees at det dannes opptil tre forskjellige kaliumsalter, hver med sine respektive egenskaper og mulige bruksområder. Det samme resultatet kan oppnås ved bruk av LiOH, noe som gir litiumfosfater; eller Sr (OH)to, for å danne strontiumfosfater, og så videre med andre baser.
Sitronsyre er en trikarboksylsyre som finnes i mange frukter. Derfor har den tre -COOH-grupper, som er lik tre sure protoner. Igjen, som fosforsyre, er den i stand til å generere tre typer sitrater avhengig av graden av nøytralisering.
På denne måten oppnås ved bruk av NaOH mono-, di- og trinatriumcitrater:
OHC3H4(COOH)3 + NaOH => OHC3H4(COONa) (COOH)to + HtoELLER
OHC3H4(COONa) (COOH)to + NaOH => OHC3H4(COONa)to(COOH) + HtoELLER
OHC3H4(COONa)to(COOH) + NaOH => OHC3H4(COONa)3 + HtoELLER
Kjemiske ligninger ser kompliserte ut gitt sitronsyrestrukturen, men hvis de er representert, vil reaksjonene være like enkle som for fosforsyre..
Det siste saltet er nøytralt natriumcitrat, hvis kjemiske formel er Na3C6H5ELLER7. Og de andre natriumsitrater er: NatoC6H6ELLER7, natriumsyresitrat (eller dinatriumcitrat); og NaC6H7ELLER7, natriumsyresitrat (eller mononatriumcitrat).
Dette er et tydelig eksempel på sure organiske salter.
Mange syresalter finnes i blomster og mange andre biologiske underlag, så vel som mineraler. Imidlertid har ammoniumsaltene blitt utelatt, som i motsetning til de andre ikke stammer fra en syre, men fra en base: ammoniakk..
Hvordan er det mulig? Det skyldes nøytraliseringsreaksjonen av ammoniakk (NH3), en base som deprotonerer og produserer ammoniumkation (NH4+). NH4+, akkurat som de andre metallkationene, kan den perfekt erstatte noen av de sure protonene av hydracid eller oxacid arter.
Når det gjelder ammoniumfosfater og sitrater, er det bare å erstatte K og Na med NH4, og seks nye salter vil bli oppnådd. Det samme gjelder karbonsyre: NH4HCO3 (surt ammoniumkarbonat) og (NH4)toCO3 (ammoniumkarbonat).
Overgangsmetaller kan også være en del av forskjellige salter. Imidlertid er de mindre kjente, og syntesene bak dem har en høyere grad av kompleksitet på grunn av de forskjellige oksidasjonstallene. Eksempler på disse saltene inkluderer følgende:
Salt: AgHSO4
Nomenklaturer
Tradisjonell: Syresølvsulfat.
Sammensetning: Sølvhydrogensulfat.
Systematisk: Sølvhydrogen (tetraoksydosulfat).
Salt: Fe (HtoBO3)3
Nomenklaturer
Tradisjonell: Jern (III) syreborat.
Sammensetning: Jern (III) dihydrogenborat.
Systematisk: Jern (III) tris [dihydrogen (trioxydoborat)].
Salt: Cu (HS)to
Nomenklaturer
Tradisjonell: Sur kobber (II) sulfid.
Sammensetning: Kobber (II) hydrogensulfid.
Systematisk: Kobber (II) bis (hydrogensulfid).
Salt: Au (HCO3)3
Nomenklaturer
Tradisjonell: Gull (III) syrekarbonat.
Sammensetning: Gull (III) hydrogenkarbonat.
Systematisk: Gull (III) tris [hydrogen (trioksidkarbonat)].
Og så med andre metaller. Den store strukturelle rikdommen til syresalter ligger mer i metallets natur enn anionens; siden det ikke er mange hydrasider eller oksyrer som eksisterer.
Syresalter genererer vanligvis når de er oppløst i vann, en vandig løsning med en pH lavere enn 7. Dette gjelder imidlertid ikke strengt for alle salter..
Hvorfor ikke? Fordi kreftene som binder det sure protonet til anionet ikke alltid er de samme. Jo sterkere de er, jo mindre er tendensen til å gi den til midten; På samme måte er det en motsatt reaksjon som får dette faktum til å trekke seg tilbake: hydrolysereaksjonen.
Dette forklarer hvorfor NH4HCO3, Til tross for at det er et surt salt, genererer det alkaliske løsninger:
NH4+ + HtoELLER <=> NH3 + H3ELLER+
HCO3- + HtoELLER <=> HtoCO3 + Åh-
HCO3- + HtoELLER <=> CO3to- + H3ELLER+
NH3 + HtoELLER <=> NH4+ + Åh-
Gitt likevektsligningene ovenfor, indikerer den grunnleggende pH at reaksjonene som produserer OH- forekommer fortrinnsvis de som produserer H3ELLER+, indikatorarter av en syreoppløsning.
Imidlertid kan ikke alle anioner hydrolyseres (F-, Cl-, IKKE3-, etc.); disse er de som kommer fra sterke syrer og baser.
Hvert syresalt har sine egne bruksområder for forskjellige felt. Imidlertid kan de oppsummere en rekke vanlige bruksområder for de fleste av dem:
-I næringsmiddelindustrien brukes de som gjær eller konserveringsmidler, så vel som i konfekt, i munnhygieneprodukter og til fremstilling av medisiner..
-De som er hygroskopiske, er ment å absorbere fuktighet og COto i rom eller forhold som krever det.
-Kalium- og kalsiumsalter finner vanligvis bruk som gjødsel, ernæringskomponenter eller laboratoriereagenser..
-Som tilsetningsstoffer for glass, keramikk og sement.
-Ved utarbeidelse av bufferløsninger, viktig for alle de reaksjonene som er følsomme for plutselige endringer i pH. For eksempel fosfat- eller acetatbuffere.
-Og til slutt, mange av disse saltene gir faste og lett håndterbare former for kationer (spesielt overgangsmetaller) med stor etterspørsel i uorganisk eller organisk synteseverden..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.