De prosentvise løsninger er de hvis konsentrasjonen av løsemiddel er uttrykt per 100 ml løsning. For eksempel tilsvarer en prosentoppløsning på 5 g / 100 ml uttrykket 5% (vekt / volum). Dermed blir deres konsentrasjoner uttrykt ved bruk av prosent.
Det er mange måter å uttrykke konsentrasjonen av en løsemiddel i en løsning. Blant dem er molaritet, som indikerer konsentrasjonen av det oppløste stoffet som antall mol per liter løsning; molalitet, mol oppløst stoff per kilo løsningsmiddel; og normalitet, oppløste ekvivalenter per liter løsning.
Konsentrasjonen av et løst stoff kan også uttrykkes i prosent. Det er den enkleste måten å uttrykke konsentrasjonen på, siden den ikke krever beregninger eller kunnskap om visse parametere, som molekylvekten til det oppløste stoffet, dets likeverdige vekt eller egenskapene til dets ioniske dissosiasjon..
Alkoholholdige drikker er eksempler på prosentvise løsninger. På etikettene spesifiserer de graden av alkohol, som ikke er mer enn konsentrasjonen uttrykt per 100 ml væske i flasken. Jo høyere alkoholstyrke, desto mer intens vil effekten av kroppen ha.
Artikkelindeks
Prosentløsninger eller løsninger angir mengden oppløst stoff per hundre deler oppløsning. Denne typen uttrykk for konsentrasjonen av løsninger brukes ofte i kommersielle produkter for å indikere deres kjemiske sammensetning. Det nytter imidlertid lite i undervisnings- og forskningslaboratorier..
Indikerer massen av oppløst stoff oppløst i 100 cm3 fra løsning. Det matematiske uttrykket for beregningen av denne konsentrasjonen er:
% m / v = (oppløst masse i g / volum oppløsning i cm3) x 100
Angi massen av oppløst stoff i 100 g løsning. Mass er en egenskap som ikke varierer med temperatur eller trykk, så denne måten å uttrykke konsentrasjon foretrekkes i kjemiske analyserapporter. Det matematiske uttrykket for beregningen er:
% m / m = (massen av oppløst stoff i g / massen av løsningen i g) x 100
Indikerer volumet av en væske oppløst i 100 ml oppløsning. Væskene må være blandbare, og det må være mulig å korrigere volumendringene som kan oppstå når væskene blandes. Det matematiske uttrykket for beregningen er:
% v / v = (volum av oppløst stoff i cm3/ oppløsningsvolum i cm3) x 100
En kaliumklorid (KCl) løsning ble fremstilt ved å blande 10 g av forbindelsen med 120 g vann. Uttrykk konsentrasjonen av løsningen i% m / m.
Massen av det oppløste stoffet tilsvarer 10 g KCl, og massen av løsningsmidlet, 120 g vann. Ved å tilsette begge massene oppnås løsningen: 130 g. Derfor er det nok å bruke den matematiske ligningen:
% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g løsning) x 100
7,69
50 cm blandes3 eddiksyre (CH3COOH) ved 100% med 130 cm3 av vann. Hva vil være prosentandelen eddiksyre v / v
På samme måte som forrige eksempel, må oppløsningsvolumet oppnås ved å tilsette volumene av løsemidlet og løsningsmidlet. Dermed er Vsol (50 + 130) cm3, og% v / v derfor:
% eddiksyre v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100
27,77% v / v
Det er ønskelig å fremstille 1 liter av en 8% volum / volum glyserinoppløsning i alkohol. Finn volumet av glyserin og alkohol i løsningen.
Ved hjelp av prosentandelen kan du bestemme hvor mye glyserin som er oppløst i 1L-flasken:
Glyserinvolum = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3
80 cm3
Husk at 1 liter løsning er lik 1000 cm3 eller 1000 ml. En gang 80 cm3 av glyserin, må disse trekkes fra det totale løsningsvolumet for å finne ut hvor mye alkohol som ble brukt i preparatet:
Volum alkohol = 1000 cm3 - 80 cm3
8 g parafin er oppløst i 50 ml glyserol, som har en tetthet på 1,26 g / cm3. Finn konsentrasjonen av parafin i glyserol i% m / m.
Tetthetsdata lar deg bestemme hvor mye en væske veier. Med denne verdien kan massen av glyserol som brukes i denne prosentvise løsningen beregnes:
Glyserolmasse = glyserolvolum x glyseroldensitet
Glyserolmasse = 50 cm3 x 1,26 g / cm3
63 g
For å beregne% m / m er det bare nødvendig å dele massen av parafin med den totale løsningsmassen:
Masse av parafin i 100 g glyserol = (8 g / 63 g) x 100 g
12.70
Det vil si at for hver 100 g løsning er det 12,70 g parafin.
En konsentrert løsning av NaOH ved 28% m / m har en tetthet på 1,15 g / cm3. Finn gram NaOH til stede i en liter reagens.
For å dra nytte av% m / m, må du uttrykke løsningen etter masse. Nok en gang tillater dens tetthet oss å beregne det:
Reagensmasse = volum x tetthet
1000 cm3 x 1,15 g / cm3
1150 g
Derfor er massen av NaOH i løsningen:
Masse av NaOH i 1000 cm3 = (28g / 100g) x 1150g
322 g
400 ml 10% m / v NaCl blandes med 600 ml 5% m / v NaCl. Finn konsentrasjonen av den resulterende løsningen, uttrykk den i% m / v.
To løsninger blandes for å lage en tredje. Alle tre har NaCl-oppløsningen til felles. Derfor må du beregne massen av saltet som ble hentet fra de to første løsningene:
Masse av NaCl-løsning 1 = volum 1 x konsentrasjon 1
400 cm3 x (10 g / 100 cm3)
40 g
Masse av NaCl-løsning 2 = volum2 x konsentrasjon2
600 cm3 x (5 g / 100 cm3)
30 g
Og det totale volumet når de to delene blandes (forutsatt at de er additive) er:
Volum av blandingen: 400 ml + 600 ml
1000 ml
Det vil si at i 1 liter løsning er det 70 g NaCl (30 + 40). Derfor, for å beregne prosentandelen% m / m, i stedet for 1 liter per 100 ml løsning, må du uttrykke:
Masse av NaCl i 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3
7 g
NaCl-konsentrasjon i blandingen = 7% m / m
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.