Natriumsulfitt (Na2SO3) struktur, egenskaper, bruksområder

De natriumsulfitt eller natriumsulfitt, hvis kjemiske formel er Na_toSW₃, er et løselig natriumsalt oppnådd som et produkt av reaksjonen av svovelsyre (eller svovel (IV) oksyd) med natriumhydroksid.

Mellom 1650 og 1660 begynte Glauber å produsere natriumsulfitt fra vanlig salt (NaCl) og konsentrert svovelsyre. Denne prosessen regnes som begynnelsen på den kjemiske industrien.

Sulfittprosessen produserer tremasse, som observeres som nesten ren cellulosefiber ved å bruke forskjellige salter av svovelsyre for å utvinne ligninet fra flis..

Dermed har sulfitter et stort antall anvendelser av forskjellige typer, inkludert i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff. Dens viktigste funksjoner inkluderer dens evne til å hemme enzymatisk og ikke-enzymatisk bruning, kontroll og inhibering av mikrobiell vekst, forebygging av oksidativ harskhet og modifisering av matens reologiske egenskaper..

Artikkelindeks

• 1 Fremstilling av natriumsulfitt
• 2 Kjemisk struktur
• 3 eiendommer
  • 3.1 Kjemiske egenskaper
  • 3.2 Fysiske egenskaper
• 4 bruksområder
• 5 risikoer
  • 5.1 Effekter av eksponering for forbindelsen
  • 5.2 Økotoksisitet
  • 5.3 Forbruk av matvarer med konserveringsmidler
• 6 Referanser

Fremstilling av natriumsulfitt

Generelt produseres natriumsulfitt i laboratorieskala fra reaksjonen av natriumhydroksydoppløsning med svoveldioksydgass (2NaOH + SO_to → Na_toSW₃ + H_toELLER).

Så utviklingen av operativsystemet_to Ved å tilsette noen få dråper konsentrert saltsyre vil du indikere om natriumhydroksidet nesten er borte, omdannet til vandig natriumsulfitt (Na_toSW₃ + 2HCl → 2NaCl + SO_to + H_toELLER).

På den annen side oppnås denne kjemiske forbindelsen industrielt ved å omsette svoveldioksid med en natriumkarbonatoppløsning..

Den første kombinasjonen genererer natriumbisulfitt (NaHSO₃), som deretter reagerer med natriumhydroksid eller natriumkarbonat omdannes til natriumsulfitt. Disse reaksjonene kan oppsummeres i den globale reaksjonen SO_to + Na_toCO₃ → Na_toSW₃ + CO_to.

Kjemisk struktur

Alle former for natriumsulfitt er preget av å være hvite, krystallinske og hygroskopiske faste stoffer, som har evnen til lett å tiltrekke seg og beholde vannmolekyler fra det omgivende miljøet, som normalt er ved romtemperatur..

Den type krystallstruktur er knyttet til tilstedeværelsen av vann i forbindelsen. Vannfri natriumsulfitt har en ortorhombisk eller sekskantet struktur, og hvis det er vannmolekyler i forbindelsen, endres strukturen (for eksempel har natriumsulfittheptahydrat en monoklinisk struktur).

Eiendommer

Denne arten har visse fysiske og kjemiske egenskaper som skiller den fra andre salter, som er beskrevet nedenfor:

Kjemiske egenskaper

Som en mettet vandig løsning har dette stoffet en pH på ca. 9. I tillegg oksiderer løsninger som utsettes for luft til slutt til natriumsulfat..

På den annen side, hvis natriumsulfitt får krystallisere fra vandig løsning ved romtemperatur eller lavere, gjør det det som et heptahydrat. Heptahydratkrystaller strømmer ut i varm, tørr luft, de oksiderer også i luft for å danne sulfat..

I denne forstand er den vannfrie formen mye mer stabil mot oksidasjon med luft. Sulfitt er uforenlig med syrer, sterke oksidanter og høye temperaturer. Det er også uoppløselig i ammoniakk og klor.

Fysiske egenskaper

Vannfri natriumsulfitt har en molær masse på 126,43 g / mol, en tetthet på 2,633 g / cm³, et smeltepunkt på 33,4 ° C (92,1 ° F eller 306,5 K), et kokepunkt på 1429 ° C (2,604 ° F eller 1,702 K), og det er ikke brannfarlig. Løseligheten (målt ved en temperatur på 20 ° C) er også 13,9 g / 100 ml..

applikasjoner

På grunn av sine reaktive egenskaper er natriumsulfitt veldig allsidig og for tiden og mye brukt i forskjellige typer bransjer..

-Det er mye brukt i vannbehandling og eliminering av oppløst oksygen i kjelevann..

-Det har også applikasjoner i papirindustrien (halvflytende masse).

-I fotografering brukes den til produksjon av utviklere.

-I tilstrekkelig grad brukes det til konservering av mat og antioksidant.

-I tekstilindustrien brukes den i bleking og antiklorprosesser.

-Det brukes også som et reduksjonsmiddel.

-I tillegg brukes den til sekundær utvinning av oljebrønner.

-Det brukes til og med til fremstilling av organiske forbindelser, fargestoffer, blekk, viskose rayon og gummi..

-Den brukes til fremstilling av en rekke kjemikalier, inkludert kaliumsulfat, natriumsulfitt, natriumsilikat, natriumhyposulfitt og natriumaluminiumsulfat..

Risiko

Effekter av eksponering for forbindelsen

Langvarig eller gjentatt eksponering for dette stoffet kan forårsake dermatitt og følsomhetsreaksjoner. Eksponering for sulfittfølsomme, astmatiske og atopiske individer kan forårsake alvorlig bronkokonstriksjon og redusere nivået av tvungen ekspirasjonsvolum..

Tilsvarende kan den sure nedbrytningen av natriumsulfitt frigjøre giftige og farlige røyk av svoveloksider, inkludert svoveldioksid, noe som kan føre til permanent lungeutgang på grunn av kronisk og akutt eksponering..

Tilsvarende er akutt svoveldioksidforgiftning sjelden fordi gassen lett oppdages. Det er så irriterende at kontakt ikke tolereres.

Symptomer inkluderer hoste, heshet, nysing, rennende øyne og kortpustethet. Imidlertid kan ansatte med uunngåelig høy eksponering lide betydelig og muligens dødelig lungeskade..

Økotoksisitet

Sodium sulfite er en ikke-farlig løsning, som ofte brukes som avløpsmiddel for avløpsvann. Høye konsentrasjoner bidrar til høyt kjemisk oksygenbehov i vannmiljøer.

Forbruk av matvarer med konserveringsmidler

Et av tilsetningsstoffene som kan forårsake problemer hos følsomme mennesker er gruppen kjent som sulfiteringsmidler, som inkluderer forskjellige uorganiske sulfittadditiver (E220-228), inkludert natriumsulfitt (SO_to).

Hos overfølsomme eller astmatiske mennesker kan inntak av mat med sulfitter eller innånding av svoveldioksid være giftig.

Disse forbindelsene er ansvarlige for bronko-innsnevring som resulterer i kortpustethet. Den eneste behandlingen for denne overreaksjonen er å unngå mat og drikke som inneholder sulfitter..

Referanser

1. Britannica, E. (s.f.). Natriumsulfitt. Hentet fra britannica.com
2. Food-Info. (s.f.). E221: Sodium sulfite. Hentet fra food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Natriumsulfitt. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay bærekraftig. (s.f.). Natriumsulfitt. Hentet fra solvay.us
5. Wikipedia. (s.f.). Natriumsulfitt. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org