Jern (II) sulfideegenskaper, risikoer og bruksområder

1580
Robert Johnston

De jern (II) sulfid, Også kalt jernholdig sulfid, det er en kjemisk forbindelse med formelen FeS. Jernsulfidpulver er pyroforisk (det antennes spontant i luften). Denne forbindelsen oppnås ved oppvarming av svovel og jern i henhold til reaksjonen: Fe + S → FeS.

Reaksjonen er veldig eksoterm (den frigjør varme) og forholdet mellom jern og svovel må være 7: 4 (NileRed, 2014).

Figur 1: Struktur av jern (II) sulfid.

Jernholdig sulfid kan også oppnås i vandig medium ved å oppløse svovel i en ionisk jern (II) løsning. Svovel, når det er oppløst, danner hydrogensulfid som reagerer reversibelt med jern (II) ioner i henhold til Fe-reaksjonento+ + HtoS FeS (s) + 2H+

Imidlertid konkurrerer denne reaksjonen med dannelsesreaksjonen av jern (II) syresulfat på følgende måte: Feto+ + 2HS− → Fe (HS)to(s)

Deretter nedbrytes det sure jern (II) sulfatet til jernholdig sulfat, selv om reaksjonen skjer veldig sakte (Rickard, 1995).

Artikkelindeks

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 Håndtering og lagring
  • 4 bruksområder
  • 5 Referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Jern (II) sulfid er et mørkebrunt eller svart fast stoff med metallisk utseende. Når den er ren, er den fargeløs (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Utseendet til jernholdig sulfid er illustrert i figur 2..

Figur 2: utseende av jern (II) sulfid.

Forbindelsen har en molekylvekt på 87,910 g / mol og en tetthet på 4,84 g / ml. Den har et smeltepunkt på 1195 ° C og er uoppløselig i vann og salpetersyre (Royal Society of Chemistry, 2015).

Jernholdig sulfid reagerer i et surt medium for å danne jernholdig oksid og hydrogensulfidgasser som er ekstremt giftige. Dette ses i følgende reaksjon:

FeS + 2H+ → Troto+ + HtoS

Reagerer med fortynnede svovelsyreoppløsninger for å danne jernoksid, svoveldioksid og vann, avhengig av reaksjonen:

FeS + HtoSW4 → FeO + HtoO + SOto

Reaktivitet og farer

Jernholdig sulfid er en ustabil forbindelse og reagerer med luft for å danne jernoksid og svovel. Forbindelsen er pyrofor og kan antennes spontant eller også som et resultat av en sterk innvirkning, så det er ikke tilrådelig å knuse den i en mørtel når den syntetiseres, og den må behandles med forsiktighet..

Reagerer med oksidasjonsmidler og avgir giftig røyk av svoveloksider ved nedbrytning. Forbindelsen er veldig farlig ved svelging og farlig i tilfelle kontakt med øynene (irriterende) og innånding (Sikkerhetsdatablad Jernholdig sulfid, 2013).

I tilfelle kontakt med øynene, skal de skylles med rikelig med vann i minst 15 minutter, og det øvre og nedre øyelokk av og til løftes..

Hvis stoffet kommer i kontakt med huden, bør det skylles med rikelig med vann i minst 15 minutter mens du fjerner forurensede klær og sko..

Ved svelging, hvis offeret er bevisst og våken, skal det gis 2-4 kopper melk eller vann. Ingenting skal noen gang gis gjennom munnen til en bevisstløs person

Ved innånding skal offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flyttes til et kjølig sted. Hvis det ikke puster, bør kunstig åndedrett gis. Hvis puste er vanskelig, bør oksygen gis.

I alle tilfeller bør øyeblikkelig medisinsk hjelp innhentes (fisher Scientific, 2009).

Jernsulfid er involvert i en sjelden godartet tilstand kjent som pseudomelanosis duodeni. Dette manifesterer seg endoskopisk som diskrete, flate, svartbrune flekker på duodenal slimhinne..

Det gir ikke symptomer og kan være reversibelt. Med elektronmikroskopi og røntgenanalysespredning av energisondespredning tilsvarer pigmentet hovedsakelig en akkumulering av jernholdig sulfid (FeS) i makrofager i lamina propria (Cheng CL, 2000)..

Håndtering og lagring

Jernholdig sulfid må holdes borte fra varme og antennelseskilder. Tomme beholdere representerer en brannfare. Avfall må fordampes under avtrekksvifte. Jord alt utstyr som inneholder materiale for å unngå elektriske gnister.

Støv skal ikke pustes. Unngå kontakt med øynene. Bruk egnede verneklær. I tilfelle utilstrekkelig ventilasjon, bruk egnet åndedrettsvern.

Hvis du ikke har det bra, må du oppsøke lege og vise produktetiketten der det er mulig. Forbindelsen skal holdes borte fra inkompatible stoffer som oksidasjonsmidler og syrer..

Beholderen som inneholder forbindelsen, bør holdes tørr, på et kjølig sted. Og den skal være tett lukket på et ventilert sted. Brennbare materialer skal lagres vekk fra ekstrem varme og vekk fra sterke oksidasjonsmidler..

applikasjoner

Jernsulfid brukes i legeringsindustrien og rustfritt stålindustri for å kontrollere sprøhet av hydrogen. Stålindustrien bruker jernsulfid som resulfuriseringsmiddel ved fremstilling av karbonfritt skjærestål, legering og rustfritt stål..

Det fungerer også som et nedbrytende middel for å forbedre kapasiteten til stålstøpemaskinen, som brukes til produksjon av forskjellige ståldeler. Ved rensing av rå fosforsyre brukes jernsulfid som reduksjonsmiddel for å fjerne tunge urenheter fra fosforsyre..

En annen bruk av jernsulfid er i produksjonen av formbart jern. Jernsulfid kombinert med jernholdig silisium og ferromangan brukes til å øke svovelinnholdet i stål og jern.

Jernsulfid brukes også som et laboratoriekjemikalie for fremstilling av hydrogensulfidgass. I hårfarger, maling, keramikk, flasker og glass, brukes jernsulfid som pigment. Den brukes også i smøremidler og til å behandle avgasser.

Jernsulfid har bruksområder som er kompatible med sulfater. Sulfatforbindelser er oppløselige i vann og brukes i vannbehandling. Jernsulfid brukes også til produksjon av metallstøpegods.

Jernsulfid er mineralpyritten som ligner gull og kalles "narrens gull." Pyritt brukes i produksjonen av svovel og svovelsyre og brukes også i kullgruvedrift (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

Referanser

  1. Cheng CL, e. til. (2000). Pseudomelanosis duodeni: saksrapport. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. fisher vitenskapelig. (2009 20. august). Sikkerhetsdatablad Iron (II) Sulfide. Hentet fra lasecsa.
  3. JAINSON LABS (INDIA). (S.F.). Bruk av jernholdig sulfid. Hentet fra jainsonfes.
  4. Sikkerhetsdatablad Jernholdig sulfid. (2013, 21. mai). Hentet fra sciencelab.
  5. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14828. Hentet fra PubChem.
  6. (2014, 15. mai). Klargjøring av jern (II) sulfid (kul reaksjon). Hentet fra youtube.
  7. Rickard, D. (1995). Kinetikk av FeS-nedbør: Del 1. Konkurrerende reaksjonsmekanismer. Geochimica et Cosmochimica Acta Volum 59, utgave 21, 4367-4379.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Jern (II) sulfid. Hentet fra chemspider: chemspider.com.

Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.