De litiumoksid Det er en uorganisk kjemisk forbindelse med formelen LitoEller som dannes sammen med små mengder litiumperoksid når litiummetall brenner i luft og kombineres med oksygen..
Fram til 1990-tallet var metall- og litiummarkedet dominert av amerikansk produksjon fra mineralforekomster, men i begynnelsen av det 21. århundre stammer mesteproduksjonen fra ikke-amerikanske kilder; Australia, Chile og Portugal var de viktigste leverandørene i verden. Bolivia har halvparten av litiumforekomster i verden, men det er ikke en stor produsent.
Den viktigste kommersielle formen er litiumkarbonat, LitoCO3, produsert av mineraler eller saltvann ved flere forskjellige prosesser.
Når litium blir brent i luft, er hovedproduktet det hvite oksidet av litiumoksid, LitoO. I tillegg produseres noe litiumperoksid, LitoELLERto, også hvit.
Det kan også gjøres ved termisk spaltning av litiumhydroksid, LiOH eller litiumperoksid, Li2O2.
4Li (s) + Oto(g) → 2LitoDu)
2LiOH (s) + varme → LitoO (s) + HtoO (g)
2LitoELLERto(s) + varme → 2LitoO (s) + Oto(g)
Litiumoksid er et hvitt fast stoff kjent som litia som mangler aroma og har en salt smak. Dens utseende er vist i figur 2 (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Figur 2: utseende av litiumoksid
Litiumoksid er krystaller med antifloritt-geometri som ligner på natriumklorid (ansiktssentrert kubikk). Den krystallinske strukturen er presentert i figur 3 (Mark Winter [University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016).
Figur 3: krystallstruktur av litiumoksid.
Molekylvekten er 29,88 g / mol, densiteten er 2,013 g / ml, og smelte- og kokepunktene er henholdsvis 1438 ° C og 2066 ° C. Forbindelsen er veldig løselig i vann, alkohol, eter, pyridin og nitrobenzen (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litiumoksid reagerer lett med vanndamp for å danne hydroksid, og med karbondioksid for å danne karbonat; Derfor må den lagres og håndteres i en ren og tørr atmosfære..
Oksidforbindelser leder ikke strøm. Imidlertid er visse strukturerte oksider av perovskitt elektroniske ledere som finner anvendelse i katoden til faste oksidbrenselceller og oksygengenereringssystemer..
De er forbindelser som inneholder minst ett oksygenanion og et metallkation (American Elements, S.F.).
Litiumoksid er en stabil forbindelse som er uforenlig med sterke syrer, vann og karbondioksid. Så vidt vi vet er de kjemiske, fysiske og toksikologiske egenskapene til litiumoksid ikke blitt grundig undersøkt og rapportert..
Toksisiteten til litiumforbindelser er en funksjon av deres løselighet i vann. Litiumionen har toksisitet i sentralnervesystemet. Forbindelsen er meget etsende og irriterende hvis den kommer i kontakt med øynene, huden ved innånding eller inntak (ESPI METALS, 1993).
Ved kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øyene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene holdes åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve skal ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig, og beskytte dine egne hender og kropp. Sett offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet akkumuleres på utsatt hud fra offeret, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask de forurensede klærne før du bruker dem igjen.
Ved innånding skal offeret få hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig..
Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips. Hvis offeret har vanskelig for å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenoppliving fra munn til munn.
Husk alltid at det kan være farlig for personen som yter hjelp til å gi gjenoppliving fra munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsom eller etsende..
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes (SIGMA-ALDRICH, 2010).
Litiumoksyd brukes som en fluss i keramiske glasurer, og skaper blues med kobber og rosa med kobolt. Litiumoksid reagerer med vann og damp for å danne litiumhydroksid og må isoleres fra dem.
Litiumoksid (LitoO) med sitt høye tritiumpotensial er en attraktiv kandidat for det faste kulturmaterialet til et DT-fusjonskraftverk, på grunn av dets høye tetthet av litiumatomer (sammenlignet med andre litium- eller litiummetallkeramikker) og dens ledningsevne relativt høy termisk (LITIUMOKSID (Li2O), SF).
LitoEller det vil bli utsatt for høye temperaturer under nøytronbestråling under smelteteppedrift. Under disse omstendighetene vil det oppstå et stort antall bestrålingsfeil i LitoEller som heliumindusert hevelse, relativt høy termisk ekspansjon, kornvekst, LiOH (T) dannelse og nedbør ved lave temperaturer og LiOH (T) massetransport ved høye temperaturer.
Videre har LitoEller det vil bli utsatt for spenninger som oppstår fra forskjeller i termisk ekspansjon mellom LitoEller og strukturelle materialer. Disse egenskapene til LitoEller føre til utfordrende tekniske problemer innen både teppeproduksjon og design.
En mulig ny bruk er som erstatning for litiumkobaltoksid som katoden i litiumionbatterier som brukes til å drive elektroniske enheter fra mobiltelefoner til bærbare datamaskiner samt batteridrevne biler (Reade International Corp, 2016)..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.