Kaliumoksid (K2O) formel, egenskaper, risikoer, bruksområder

2491
Sherman Hoover

De kaliumoksid, også kalt dikaliumoksid, det er et ionisk salt av oksygen og kalium hvis formel er KtoO. Strukturen er presentert i figur 1 (EMBL-EBI, 2016).

KtoEller det er det enkleste kaliumoksydet, det er en svært reaktiv og sjelden funnet forbindelse. Noen kommersielle materialer, slik som gjødsel og sement, blir testet forutsatt at prosentandelen av sammensetningen vil være ekvivalent med blandingen av kjemiske forbindelser KtoELLER.

Figur 1: struktur av kaliumoksid.

Kaliumoksyd produseres av kaliumhydroksid (kaustisk kalium) og metallisk kalium ved 450 ° C og produserer molekylært hydrogen (POTASSIUM OXIDE K2O, S.F.) i henhold til ligningen:

2K + 2KOH ⇌ 2KtoO + Hto (450 ° C).

Det oppnås også ved å redusere kaliumperoksid i henhold til reaksjonen:

2KtoELLERto → KtoO + Oto (530 ° C).

En annen metode for å oppnå kaliumoksyd er ved oppvarming av kaliumkarbonat ved høye temperaturer som indikert ved følgende reaksjon:

KtoCO3 ⇌ KtoO + COto (T> 1200 ° C).

Imidlertid er den viktigste måten å oppnå kaliumoksid på ved oppvarming av kaliumnitrat, oppnåelse av molekylært nitrogen som angitt av følgende reaksjon:

2KNO3 + 10K → 6KtoO + N.to

Artikkelindeks

  • 1 Fysiske og kjemiske egenskaper
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 bruksområder
  • 4 Referanser

Fysiske og kjemiske egenskaper

Kaliumoksid er gule tetraedriske krystaller uten karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Utseendet er vist i figur 2 (american elements, S.F.).

Figur 2: utseende av kaliumoksid.

Forbindelsen har en molekylvekt på 94,2 g / mol og en tetthet på 2,13 g / ml ved 24 ° C. Den har et smeltepunkt på 740 ° C, selv om den begynner å spaltes ved 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er motstandsdyktig mot varme og er løselig i etanol og eter. KtoEller det krystalliserer seg i antifluorittstrukturen. Av denne grunn blir posisjonene til anionene og kationene reversert i forhold til deres posisjoner i CaFto, med kaliumioner koordinert til 4 oksidioner og oksidioner koordinert til 8 kalium.

KtoEller det er et grunnleggende oksid og reagerer voldsomt med vann for å produsere kaustisk kaliumhydroksid. Den er lekker, og absorberer vann fra atmosfæren, og initierer denne kraftige reaksjonen..

Kaliumoksid oksideres reversibelt til kaliumperoksid ved 350 ° C, det reagerer voldsomt med syrer, slik som saltsyre, for å danne kaliumsalter i henhold til reaksjonen:

KtoO + 2HCl → 2KCl + HtoELLER.

Forbindelsen reagerer med nitrogendioksid og danner kaliumnitrat og nitrit ved temperaturer mellom 150 og 200 ° C:

KtoO + 2NOto = KNOto + KNO3

Kaliumoksid reagerer ved lave temperaturer med ammoniakk for å danne amider og kaliumhydroksid i henhold til reaksjonen:

KtoO + NH3 (l) → KNHto↓ + KOH (-50 ° C).

Reaktivitet og farer

Kaliumoksid er et ustabilt stoff. Det oksyderes lett til andre kaliumoksider, peroksid eller surt kaliumoksid (KHO). Forbindelsen er ikke brennbar, men reagerer kraftig og eksoterm med vann for å danne kaliumhydroksid (KOH).

Løsningen av kaliumoksid i vann er en sterk base, reagerer voldsomt med syre og er etsende. Reagerer voldsomt med vann som produserer kaliumhydroksid. Angriper mange metaller i nærvær av vann (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Stoffet er etsende for øynene, huden og luftveiene, så vel som ved inntak. Innånding av aerosol kan forårsake lungeødem. Symptomer på lungeødem dukker ofte ikke opp i noen timer og forverres av fysisk anstrengelse..

Ved kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, med øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve skal ikke brukes.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig, og beskytte dine egne hender og kropp. Sett offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet akkumuleres på utsatt hud fra offeret, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask de forurensede klærne før du bruker dem igjen.

Hvis hudkontakten er alvorlig, bør den vaskes med et desinfiserende såpe og dekke forurenset hud med en antibakteriell krem..

Ved innånding skal offeret få hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig..

Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips. Hvis offeret har vanskelig for å puste, bør oksygen administreres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenoppliving fra munn til munn.

Husk alltid at det kan være farlig for personen som yter hjelp til å gi gjenoppliving fra munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsom eller etsende..

Ved svelging, fremkall ikke brekninger. Løsne tette klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenoppliving fra munn til munn. I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes (IPCS, S.F.).

applikasjoner

Den kjemiske formelen KtoO (eller ganske enkelt "K") brukes i forskjellige industrielle sammenhenger: N-P-K-tallene for gjødsel, i sementformler og i glassformler.

Kaliumoksid brukes ofte ikke direkte i disse produktene, men mengden kalium rapporteres i form av K-ekvivalenter.toEller for alle typer kaliumforbindelser som brukes, for eksempel kaliumkarbonat.

Kaliumoksyd er omtrent 83 vekt% kalium, mens kaliumklorid bare er 52%. Kaliumklorid gir mindre kalium enn en like stor mengde kaliumoksid.

Derfor, hvis en gjødsel er 30 vekt% kaliumklorid, vil standard kaliumverdien, basert på kaliumoksid, bare være 18,8%. Det produseres og / eller importeres mellom 10 og 100 tonn per år av dette stoffet i Det europeiske økonomiske samarbeidsområdet.

Dette stoffet brukes i laboratoriekjemikalier, gjødsel, polymerer og plantebeskyttelsesmidler. KtoEller den har industriell bruk som resulterer i fremstilling av et annet stoff (bruk av mellomprodukter).

Kaliumoksid brukes i områdene blandingsformulering og / eller ompakking og jordbruk, skogbruk og fiske. Dette stoffet brukes til fremstilling av kjemikalier, plastprodukter og mineralprodukter (f.eks. Gips, sement).

Utslipp i miljøet av kaliumoksid vil sannsynligvis skje ved industriell bruk: som et mellomtrinn i fremstillingen av et annet stoff (bruk av mellomprodukter), formulering av blandinger, som behandlingshjelpemiddel og industriell bearbeiding av slitasje med lav hastighet, skjæring , bearbeiding eller polering av metall).

Annen miljøutslipp av dette stoffet er mulig fra innendørs bruk, f.eks. Maskinvask / vaskemiddel, bilpleieprodukter, maling og belegg eller lim, dufter og luftfriskere.

Også for innendørs bruk i lukkede systemer med minimal frigjøring som kjølevæsker i kjøleskap, oljebaserte elektriske ovner.

Kaliumoksid brukes utendørs i langvarige materialer med lave utslippshastigheter, for eksempel bygnings- og konstruksjonsmaterialer laget av metall, tre og plast..

Innendørs brukes den i langvarige materialer med lave utløsningshastigheter som møbler, leker, byggematerialer, gardiner, fottøy, lærprodukter, papir- og pappprodukter, elektronisk utstyr..

Dette stoffet finnes i produkter med stein, gips, sement, glass eller keramisk basert materiale (for eksempel servise, gryter / panner, oppbevaringsbeholdere for mat, bygningsmaterialer og isolasjon) (European Chemical Agency, 2017).

Kaliumoksid er en termisk stabil, svært uoppløselig kilde til kalium som er egnet for glass, optiske og keramiske applikasjoner. Oksidforbindelser leder ikke strøm.

Imidlertid er visse strukturerte oksider av perovskitt elektroniske ledere som finner anvendelse i katoden til faste oksidbrenselceller og oksygengenereringssystemer..

De er forbindelser som inneholder minst ett oksygenanion og et metallkation. De er ekstremt stabile, noe som gjør dem nyttige i produksjon av keramiske strukturer som leireskåler eller for avansert elektronikk..

Den brukes også i lette strukturelle komponenter i romfart og elektrokjemiske applikasjoner, slik som brenselceller der de har ionisk ledningsevne..

Metalloksydforbindelser er basiske anhydrider og kan derfor reagere med syrer og sterke reduksjonsmidler i redoksreaksjoner..

Referanser

  1. Amerikanske elementer. (S.F.). Kaliumoksid. Gjenopprettet fra americanelements.com.
  2. EMBL-EBI. (2016, 19. september). kaliumoksid. Gjenopprettet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. Europeisk kjemikaliebyrå. (2017, 12. januar). Kaliumoksid. Gjenopprettet fra echa.europa.eu.
  4. (S.F.). POTASSIUMOKSID . Gjenopprettet fra inchem.org.
  5. Nasjonalt senter for bioteknologisk informasjon ... (2017, 29. april). PubChem Compound Database; CID = 9989219. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Nasjonalt institutt for arbeidsmiljø og helse. (2014, 1. juli). POTASSIUMOKSID. Gjenopprettet fra cdc.gov.
  7. POTASSIUMOKSID K2O. (S.F.). Gjenopprettet fra allreations.com.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalium oksid kalium. Gjenopprettet fra chemspider.com.

Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.