De perkloroksid, også kalt klor (VII) oksid, perklorsyreanhydrid eller diklorheptoksid,er en uorganisk kjemisk forbindelse med formelen CltoO7. Strukturen er presentert i figur 1.
Det er et av de mest stabile kloroksidene og reagerer med vann for å produsere perklorsyre: CltoELLER7 + HtoO D 2 HC14.
Forbindelsen oppnås ved forsiktig dehydrering av perklorsyre med fosforpentoksyd ved -10 ° C.
2HClO4 + PtoELLER5 ”CltoELLER7 + 2HPO3
Forbindelsen destilleres for å skille den fra metafosforsyre med betydelig forsiktighet gitt sin eksplosive natur. Det kan også dannes ved å tenne i blandinger av klor og ozon.
Kloroksid (VII) er en fargeløs, flyktig og oljeaktig væske. Molekylvekten er 182,9 g / mol, densiteten er 1900 kg / m3 og smelte- og kokepunktene er henholdsvis -91,57 ° C og 82 ° C..
Det er spontant eksplosivt ved støt eller i kontakt med flammen og spesielt i nærvær av dets nedbrytningsprodukter..
Klorheptoksid oppløses i karbontetraklorid ved romtemperatur og reagerer med vann for å danne perklorsyre. Brister ved kontakt med jod.
Under normale forhold er den mer stabil, men med mindre oksiderende kraft enn de andre kloroksidene. For eksempel angriper den ikke svovel, fosfor eller papir når det er kaldt.
Diklorheptoksid er et sterkt surt oksid, og i oppløsning danner det en likevekt med perklorsyre. Danner perklorater i nærvær av alkalimetallhydroksider.
Dens termiske nedbrytning produseres ved monomolekylær dissosiasjon av klortrioksid og radikal
Kloroksyd er en ustabil forbindelse. Nedbrytes sakte ved lagring, med produksjon av fargede nedbrytningsprodukter som er lavere kloroksider.
Det er spontant eksplosivt, spesielt i nærvær av dets nedbrytningsprodukter, uforenlig med reduksjonsmidler, sterke syrer og baser..
Selv om det er det mest stabile kloroksid, CltoELLER7 Det er en sterk oksidant, så vel som et eksplosivt stoff som kan slukkes med flamme eller mekanisk støt, eller ved kontakt med jod..
Imidlertid er det mindre oksiderende enn de andre kloroksidene, og det angriper ikke svovel, fosfor eller papir når det er kaldt. Har de samme effektene på menneskekroppen som elementært klor, og krever de samme forholdsregler
Svelging forårsaker alvorlige forbrenninger i munnen, spiserøret og magen. Damp er veldig giftig ved innånding.
Ved kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øyene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene holdes åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve skal ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig, og beskytte dine egne hender og kropp. Sett offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet akkumuleres på utsatt hud fra offeret, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe..
Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask de forurensede klærne før du bruker dem igjen.
Ved innånding skal offeret få hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig..
Løsne stramme klær som en skjortekrage, belte eller slips. Hvis offeret har vanskelig for å puste, bør oksygen administreres.
Hvis offeret ikke puster, utføres gjenoppliving fra munn til munn. Husk alltid at det kan være farlig for personen som yter hjelp til å gi gjenoppliving fra munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsom eller etsende..
I alle tilfeller, søk øyeblikkelig legehjelp.
Kloroksyd har ingen praktiske anvendelser. Det kan brukes som et oksidasjonsmiddel eller til produksjon av perklorsyre, men dets eksplosive natur gjør det vanskelig å håndtere.
Diklorheptoksid kan brukes som et reagens for produksjon av perklorater eller for studier med forskjellige reaksjoner.
I arbeidet med Kurt Baum, reaksjonene av perkloroksid med olefiner (Baum, 1976), alkoholer (Kurt Baum, Reaksjoner av diklorheptoksid med alkoholer, 1974), alkyljodider og acylperklorat med ester (Kurt Baum, 1975) som oppnår halogeneringer og oksidasjoner.
Når det gjelder alkoholer, produserer den alkylperklorater ved å reagere med enkle alkoholer som etylenglykol, 1,4-butadienol, 2,2,2-trifluoretanol, 2,2-dinitropropanol. Reagerer med 2-propanol for å gi isopropylperklorat. 2-heksanol og 3-heksanol gir uadresserte perklorater og deres respektive ketoner.
Propen reagerer med diklorheptosid i karbontetraklorid for å gi isopropylperklorat (32%) og 1-klor, 2-propylperklorat (17%). Forbindelsen reagerer med cis-buten for å gi 3-klorbutylperklorat (30%) og 3-keto, 2-butylperklorat (7%).
Dikloroheptoksid reagerer med primære og sekundære aminer i karbontetrakloridoppløsning for å gi N-perklorater:
2 RNH2 + Cl207 → 2 RNHCl03 + H2O
2 R2NH + Cl207 → 2 R2NCl03 + H2O
Det reagerer også med alkener for å gi alkylperklorater. For eksempel reagerer det med propen i karbontetrakloridoppløsning for å produsere isopropylperklorat og 1-klor-2-propylperklorat (Beard & Baum, 1974)..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.