30 Eksempler på faste stoffer og vanlige egenskaper

Noen solide eksempler De forskjellige elementene som utgjør jorden og universet generelt er blant annet is, steiner, diamanter, kalsium, glass, plast, salt, sand, jern, gull, bronse..

Faste elementer er en av de fem tilstandstilstandene sammen med væske og gass, disse tre kalles de grunnleggende tilstandene, i tillegg til plasma og Bose-Einstein-kondensater..

Forskjellen mellom de to siste ligger i tettheten til partiklene som utgjør dem. I denne forstand er materie enhver kropp som har masse og opptar plass.

I faste stoffer er partiklene som er en del av strukturen til disse materialene veldig nær hverandre, noe som forhindrer dem i å bevege seg og danne en sterkere struktur enn de andre statene..

Eksempler på 30 faste stoffer og deres klassifisering

1- Natriumklorid (NaCl), eller vanlig salt. Dette er et ionisk krystallinsk fast stoff, noe som betyr at det har ett ion med negativ ladning og ett med positiv ladning..

to- Aluminiumoksid (Al2O3), er et keramisk materiale som brukes i emaljer og leire. Det er et ionisk krystallinsk fast stoff.

3- Bariumklorid (BaCl2) er et giftig salt, løselig i vann. Dette er også en ionisk krystall.

4- Du går ut. Salter er vanligvis ioniske krystallinske faste stoffer.

5- Silikater. Disse er de mest utbredte på planeten Jorden, bestående av silisium og oksygen. De er ioniske krystallinske faste stoffer.

6- Is. Dette er et eksempel på et krystallinsk fast stoff av molekylær type.

7- Sukker (C12H22011). Som is er det et krystallinsk og molekylært fast stoff som kan oppløses i vann.

8- Bensoesyre. Molekylært krystallinsk fast stoff.

9- Diamant. Denne edelstenen er et eksempel på et kovalent gitterkrystallinsk fast stoff.

10- Ametyst. Som diamant er ametyst en kovalent krystall.

elleve- Smaragd. Kovalent gitter krystallinsk fast stoff.

12- Safir. Kovalent gitter krystallinsk fast stoff.

1. 3- Rubin. Det er en kovalent krystall.

14- Grafitt. Kovalent krystallinsk fast stoff.

femten- Kvarts. Kovalent krystallinsk fast stoff.

16- Kvikksølv (Hg). Det er et krystallinsk fast stoff av metallisk type. I motsetning til andre metaller har den et bemerkelsesverdig lavt smeltepunkt: -38,8 ° C.

17- Litium (Li). Metallisk krystallinsk fast stoff.

18- Kalsium (AC). Metallisk krystallinsk fast stoff.

19- Natrium (Na). Metallisk krystallinsk fast stoff.

tjue- Polypropylen. Fast stoff av amorf type.

tjueen- Nylon. Amorf fast stoff.

22- Glass. Amorf fast stoff.

2. 3- Gummi. Amorf fast stoff.

24- Gel. Fast stoff av amorf type.

25- Plast. Amorf fast stoff.

26- Voks. Amorf fast stoff.

27- Polyetylen. Amorf fast stoff.

28- Silikon. Amorf fast stoff.

29- Tjære. Amorf fast stoff. 

30- Sukkerspinn. Amorf fast stoff.

Kjennetegn på solide elementer

Noen av de vanligste egenskapene til faste elementer er som følger:

1 - De har partikler med lav kinetisk energi (energi hentet fra bevegelse), fordi nærheten mellom disse partiklene hindrer dem i å bevege seg.

2 - Elektronene til atomene som utgjør de faste stoffene er i bevegelse, noe som genererer små vibrasjoner. Atomer forblir imidlertid faste på plass.

3 - Tørrstoffer har en definert form, noe som betyr at de ikke tar form av en beholder (som for eksempel med væsker).

4 - De har et definert volum.

5 - Partiklene i de faste stoffene er så forenet at økningen i trykk ikke vil redusere volumet av det faste stoffet ved kompresjon.

Tørrstoffer er delt inn i to hovedkategorier, i henhold til hvordan partiklene som utgjør dem er organisert: krystallinske faste stoffer og amorfe faste stoffer..

I krystallinske faste stoffer, noen ganger betraktet som faste stoffer, er atomene og molekylene ordnet i et gjentatt, symmetrisk mønster. Disse faste stoffene kan i sin tur være av fire typer:

• Ionikk, sammensatt av motsatt ladede ioner: et anion (negativt ladet ion) og et kation (positivt ladet ion). De kan oppløses i vann og lede strøm.
• Molekylær, består av molekyler med kovalente bindinger (det vil si bindinger der elektroner deles). Noen av disse kan oppløses i vann, mens andre ikke kan. Det skal bemerkes at molekylære faste stoffer ikke er ledere av elektrisitet.
• Kovalent nettverk, Det er ingen individuelle molekyler i disse faste stoffene, noe som betyr at atomene er bundet av kovalente bindinger i en kontinuerlig kjede som resulterer i en stor krystall. De er veldig harde, oppløses ikke i vann og leder ikke strøm.
• Metallisk, Disse er ugjennomsiktige, blanke, formbare (kan formes til ark) og duktile (kan støpes for å lage kabler). De har generelt et bemerkelsesverdig høyt smeltepunkt.

På den annen side følger ikke amorfe faste stoffer, også kalt pseudosolider, partiklene som utgjør dem, et definert mønster, derav navnet "formløs".

De har ikke et definert smeltepunkt, men de smelter gradvis siden bindingene som utgjør dem ikke brytes samtidig (som smeltende stearinvoks).

Referanser

1. Bagley, Mary (2016). Matter: Definition & the Five States of Matter. Hentet 23. mai 2017 fra livescience.com
2. Bagley, Mary (2014). Egenskaper ved materie: faste stoffer. Hentet 23. mai 2017 fra livescience.com
3. Oppgi 10 typer faste stoffer, væsker og gasser. Hentet 23. mai 2017 fra thoughtco.com
4. Eksempler på faste stoffer, væsker og gasser. Hentet 23. mai 2017 fra praktiskphysics.org
5. Fast. Hentet 23. mai 2017 fra en.wikipedia.org
6. Hva er eksempler på faste stoffer? Hentet 23. mai 2017 fra quora.com
7. Tørrstoffer, væsker og gasser. Hentet 23. mai 2017 fra myschoolhouse.com