De naturlige pH-indikatorer de er molekyler som er ansvarlige for fargene som observeres i planter, frukt eller blomster, så vel som i noen grønnsaker. De består i det store flertallet av en familie av organiske forbindelser kalt anthocyaniner, som er identifisert i naturen av sine blå, røde og lilla farger..
Derfor, hvis vi har en rødaktig frukt, er det sannsynlig at fargen skyldes et sett med antocyaniner. Disse har en molekylær struktur som gjør at de kan absorbere fotoner, som reflekterer bølgelengder som øynene våre mottar og hjernen tolker som farge. Når det er en variasjon i pH, endres strukturene deres og derfor fargen vi oppfatter.
Et velkjent eksempel er hortensiaer. I sure jordarter, rik på aluminium og andre metalliske kationer, presenterer de blåaktig kronblad (toppbilde). Når jordens surhet er nøytralisert eller redusert, viser hortensiaene lilla fargetoner, og til slutt har de rødlige eller rosa kronblader i grunnjord.
Flere av fargene vi ser på frukt eller blomster er følsomme for endringer i pH; Imidlertid er fargeforskyvningen (endringen) som slike naturlige fargestoffer lider, ikke alltid gunstig for deres bruk som syre-baseindikatorer i et laboratorium..
Artikkelindeks
Fordelen med å jobbe med naturlige indikatorer er at eksperimenter kan gjøres på hjemmets sikkerhet og med enkle materialer og ingredienser. Først må fargestoffet fjernes ved hjelp av et løsemiddel. Dette kan være vann eller sprit.
Formålet med nevnte ekstraksjon er å ha en fargerik løsning som pH vil bli variert ved å tilsette hverdagsprodukter..
Det er mange metoder for å få det. En av dem er å la skinnene av frukt, blomster, stilker osv. Ligge i bløt i en beholder med vann eller alkohol over natten. Prosessen vil ha bedre ytelse hvis materialet som fargestoffet skal ekstraheres fra tidligere blir knust; enten i en mørtel, smuldrer den med hendene eller blander den.
En annen metode, mye raskere, består i å hvile materialet i en kjele med kokende vann i en halv time. Til slutt fortsetter vi med å fjerne en sil eller en sil (eller hvis det er tilgjengelig filterpapir) for å fjerne de gjenværende faste stoffene og bevare væsken eller farget løsning..
Vi vil da ha indikatoren vår, som vil bli utsatt for sitronsyre, eddik, natriumbikarbonat og vaskemidler. På denne måten endres fargen fra sure pH-verdier (pH< 7) hasta básicos (pH> 7).
Siden fargene ikke skyldes et enkelt fargestoff, men en blanding av ti eller flere av dem, bør de naturlige indikatorene nevnes avhengig av hvilken frukt eller blomster de lager.
Så vi begynner med gurkemeiepulver, hvis oransje farge er karakteristisk for denne grønnsaken og skyldes innholdet i curcuminoid. En ekstraksjon av gurkemeie vil gi en gulaktig løsning. Hvis eddik tilsettes det, blir det fargeløst, det samme som om sitronsyre (fra sitronsaft, pasjonsfrukt osv.) Ble tilsatt..
I mellomtiden vil gurkemeieoppløsningen skifte fra gul til rød hvis natron, vaskemiddel eller såpevann tilsettes. Dette eksperimentet kan gjøres på ethvert kjøkken eller på et bord i nærheten av pantryet.
Roejuice (allerede siktet) er en av de mest kjente naturlige indikatorene i barns eksperimenter. Fra pH 2 til 9 viser den rødlige farger, blir mer og mer lilla etter hvert som alkaliteten til mediet øker. I sterkt alkaliske medier har den imidlertid en gul farge..
Derfor ville betejuice være en god indikator for å oppdage plutselige økninger i alkalinitet..
Rødkåljuice er enda bedre kjent og brukt enn rødbetejuice. Fargevariasjonene er mer åpenbare og nyttige, så antagelig består den av en mer kompleks blanding av antocyaniner.
Nyt tilberedt med en nøytral pH, den har sin typiske lilla farge. Tilsettes syre, blir den rød. I mellomtiden, hvis en base tilsettes, blir den blå (pH = 8), grønn (pH = 9-13) og til slutt gul (pH = 14).
Noen bær, som kirsebær, blåbær, bjørnebær og druer (selv om sistnevnte også betraktes som frukt), har et innhold av antocyaniner som gjør dem til naturlige syre-base-indikatorer.
Druesaft oppfører seg for eksempel på samme måte som bete eller kåljuice; imidlertid er fargene oppnådd forskjellige og mindre varierte. Ved sur pH blir druesaft gul-oransje; mens den er i grunnleggende pH, har den olivengrønne farger, som forsterker seg når pH nærmer seg 14.
For kirsebær og bjørnebær er fargeendringene fra rød (syre) til blå eller lilla (grunnleggende). I motsetning til dette oppfører anthocyaninene i blåbær seg som de i lilla kål; begge indikatorene genererer veldig like farger, med den forskjellen at blåbærløsningene ikke blir blå når som helst.
Blomsterblader kan også knuses for å fremstille vandige eller alkoholholdige løsninger derav. Roser produserer for eksempel fargeløse løsninger ved nøytral pH. Men i sure medier (pH<4), se tornan rosadas, mientras que en medios básicos (pH>8), vend til gulgrønne farger.
På den annen side forblir oppløsninger fremstilt med hibiscusblader oransje til pH 7, når de begynner å bli mørk lilla ved alkaliske pH-verdier..
Eksperimentet kan gjentas og analyseres med kronblader av pelargoner, petunier, pioner, morgenherligheter, blant andre blomster..
Ved å skrelle skinn av frukt eller grønnsaker tilberedes løsninger som vurderes på nytt som naturlige indikatorer. Med løk oppnås for eksempel en løsning av rosa toner, forsterket i sur pH, og de blir litt etter litt gulgrønne ved basisk pH..
De grunnleggende løsningene av løk er ikke bare preget av å være grønnaktig i fargen, men de er også luktfrie. De lukter ikke lenger løk.
På samme måte kan du fortsette med skinn av pærer, plommer, fersken, epler og kålrot. De resulterende indikatorene dine vil imidlertid ikke bli sammenlignet med indikatorene for lilla kål eller blåbær..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.