De acetonitril Det er et stoff av organisk opprinnelse som bare består av karbon, hydrogen og nitrogen. Denne kjemiske arten tilhører gruppen nitriler, med acetonitril som er den som har den enkleste strukturen blant de av den organiske typen..
Nitriler er en klasse av kjemiske forbindelser hvis struktur består av en cyanidgruppe (CN-) og en radikal kjede (-R). Disse elementene er representert av følgende generelle formel: R-C3N.
Det er kjent at dette stoffet primært stammer fra produksjonen av en annen art som kalles akrylnitril (en annen enkel nitril, med molekylformel C3H3N, som brukes til fremstilling av produkter i tekstilindustrien) som et biprodukt av det samme.
I tillegg betraktes acetonitril som et løsningsmiddel med middels polaritetsegenskaper, og det er derfor det brukes ganske regelmessig i RP-HPLC (revers fase høy ytelse væskekromatografi) analyser..
Artikkelindeks
Som tidligere nevnt tilhører acetonitril den funksjonelle gruppen av nitriler, med en molekylformel som vanligvis er representert som CtoH3N, som kan sees i strukturformelen som er eksemplifisert i øvre figur.
Dette bildet viser en slags flik som er festet til nitrogenatomet, som representerer paret av uparede elektroner som dette atomet har, og som gir det en stor del av reaktivitets- og stabilitetsegenskapene som er karakteristiske for det..
På denne måten viser denne arten en veldig spesiell oppførsel på grunn av dens strukturelle arrangement, som oversettes til svakhet for å motta hydrogenbindinger og liten evne til å donere elektroner..
Dette stoffet oppsto også for første gang i andre halvdel av 1840-årene, og ble produsert av forskeren ved navn Jean-Baptiste Dumas, hvis nasjonalitet var fransk.
Den strukturelle konformasjonen av dette stoffet gjør det mulig å ha egenskapene til sitt eget løsemiddel av organisk natur..
I sin tur tillater denne egenskapen at acetonitril blandes med vann, så vel som en serie andre løsningsmidler av organisk opprinnelse, med unntak av hydrokarboner eller mettede hydrokarbonarter..
Denne forbindelsen har en rekke egenskaper som skiller den fra andre i samme klasse, som er oppført nedenfor:
- Den er i flytende tilstand av aggregering under standard betingelser for trykk og temperatur (1 atm og 25 ° C).
- Dens molekylære konfigurasjon gir den en molær masse eller molekylvekt på omtrent 41 g / mol.
- Det regnes som nitril som har den enkleste strukturen, blant den organiske typen.
- Dens optiske egenskaper gjør at den kan være fargeløs i denne flytende fasen og med lyse egenskaper, i tillegg til å ha en aromatisk lukt..
- Den har et flammepunkt på rundt 2 ° C, som tilsvarer 275,1 K eller 35,6 ° F.
- Den har et kokepunkt i området 81,3 til 82,1 ° C, en tetthet på ca. 0,786 g / cm3 og et smeltepunkt som er mellom -46 og -44 ° C.
- Det er mindre tett enn vann, men blandbart med det og med en rekke organiske løsningsmidler.
- Den har en dielektrisk konstant på 38,8 i tillegg til et dipolmoment på omtrent 3,92 D.
- Den er i stand til å oppløse et stort utvalg av stoffer med ionisk opprinnelse og ikke-polær natur.
- Det er mye brukt som en mobil fase i HPLC-analyse, som har høy antennelsesegenskaper.
Blant det store antallet applikasjoner som acetonitril har, kan følgende telles:
- Tilsvarende kan andre arter av nitriler gjennomgå en metaboliseringsprosess i mikrosomer (vesikulære elementer som er en del av leveren), spesielt i dette organet, for å produsere hydrocyansyre..
- Det er mye brukt som en mobil fase i den typen analyse som kalles revers fase høy ytelse væskekromatografi (RP-HPLC); det vil si som et eluerende stoff som har høy stabilitet, stor elueringsevne og lav viskositet.
- Når det gjelder anvendelser av industriell størrelse, brukes denne kjemiske forbindelsen i råoljeraffinerier som løsningsmiddel i visse prosesser, for eksempel rensing av alkenet som kalles butadien..
- Det brukes også som en ligand (kjemiske arter som kombineres med et atom av et metallisk element, betraktet som sentralt i det gitte molekylet, for å danne en forbindelse eller et koordinasjonskompleks) i et stort antall nitrilforbindelser med metaller fra overgangsgruppen..
- Tilsvarende brukes den i organisk syntese for et stort antall slike fordelaktige kjemikalier som a-naftaleneddiksyre, tiamin eller acetamidinhydroklorid..
Risikoen forbundet med eksponering for acetonitril er forskjellig. Blant disse er redusert toksisitet når eksponeringen er i en redusert tidsperiode og i lave mengder, og metaboliseres for produksjon av hydrocyansyre..
På samme måte har det sjelden vært registrerte tilfeller av mennesker som har blitt forgiftet med denne kjemiske arten, som har blitt forgiftet av cyanidet som er tilstede i molekylet etter å ha vært i kontakt med acetonitril i forskjellige grader (ved innånding, inntak eller absorbering gjennom huden).
Av denne grunn blir konsekvensene av dets toksisitet forsinket fordi kroppen ikke lett metaboliserer dette stoffet i cyanid, siden det tar to til tolv timer før dette skjer..
Imidlertid absorberes acetonitril lett fra lungene og mage-tarmkanalen. Deretter forekommer distribusjonen i hele kroppen, skjer hos mennesker og til og med hos dyr og når nyrene og milten..
På den annen side, i tillegg til brennbarhetsrisikoen det utgjør, er acetonitril en forløper for stoffer som er så giftige som hydrocyansyre eller formaldehyd. Dens bruk i produkter som tilhører det kosmetiske området var til og med forbudt i det såkalte European Economic Area i 2000..
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.