Amedeo Avogadro (1776-1856) var en kjent kjemiker og fysiker av italiensk nasjonalitet, som også studerte innen rettsområdet og var professor ved Universitetet i Torino, grunnlagt i 1404. Han tilhørte adelen, siden han var greve av de italienske byene Quaregna og Cerreto, som tilhører provinsen Biella.
Hans mest bemerkelsesverdige bidrag innen det vitenskapelige feltet er Avogadros lov; Imidlertid utførte han også andre undersøkelser innrammet i atomteori. Som en dekorasjon for hans vitenskapelige arbeid ble etternavnet hans plassert på den velkjente konstanten eller nummeret til Avogadro.
For å gjennomføre hypotesen kjent som Avogadros lov, måtte Amedeo stole på andre svært viktige atomteorier, som for eksempel John Dalton og Gay-Lussac..
Gjennom dette klarte Avogadro å oppdage at like volumer, selv om de er av forskjellige gasser, vil inneholde det samme antall molekyler hvis de blir utsatt for de samme temperatur- og trykkforholdene..
Denne loven ble publisert 14. juli 1811 under tittelen Test av en måte å bestemme de relative massene til kroppens elementære molekyler, og proporsjonene som de inngår i disse kombinasjonene. I denne teksten la Amedeo vekt på forskjellen mellom atomer og molekyler, som da forårsaket forvirring.
Et annet av hans mest bemerkelsesverdige verk var Minne om de relative massene av molekylene til enkle legemer, eller forventede tettheter av deres gass, og om sammensetningen av noen av deres forbindelser, for senere å tjene som et essay om samme emne, som ble utgitt i 1814. I dette arbeidet beskriver han i detalj konsistensen av gassene.
Artikkelindeks
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro ble født 9. august 1776 i byen Torino. Denne byen var kjent for å være et viktig kultursenter hvor det også ble utført vellykkede virksomheter..
Faren hans var dommer fra en eldgammel og adelig familie i Piemonte-regionen. I hans fotspor bestemte Amedeo seg i 1796 for å oppgradere til kanonisk lov, den gren av loven som er ansvarlig for lovens regulering av kirken.
Til tross for dette var Avogadros sanne interesse for matematikk og fysikk, så han ble senere med i dette feltet og viet sitt liv til vitenskapsfeltet, og genererte bidrag av transcendent karakter..
I 1809 klarte han å skaffe seg en stilling for å undervise i fysikklasser ved en institusjon kjent som Royal College of Vercelli, som lå i en italiensk by som er en del av Piemonte-regionen..
Senere, etter å ha publisert sine to viktigste tekster i 1811 og 1814, opprettet Universitetet i Torino i 1820 en stol i fysikk, spesielt for å bli undervist av ham..
Denne stillingen ble holdt av Amedeo i 36 år, til dagen for hans død. Engasjementet som denne forskeren hadde til å undervise, snakker om hans interesse i å formidle kunnskap, så vel som verdien han la på forskningsfeltet.
Et år senere publiserte han en annen av sine emblematiske tekster, som han hadde rett til Nye betraktninger om teorien om proporsjoner bestemt i kombinasjonene, og om bestemmelse av massene av kroppens molekyler.
Samme år skrev han også Minne om hvordan man inkluderer organiske forbindelser i de vanlige lovene med de bestemte proporsjoner.
I løpet av 1821 opprettholdt Avogadro en forsvarlig politisk deltakelse under revolusjonen mot kongen av Sardinia.
Imidlertid ble denne politiske interessen til Amedeo avtagende til 1848, da Alberto de Sardinia godkjente en modernisert grunnlov. I 1841, midt i denne sammenhengen, publiserte forskeren alle verkene sine i fire bind.
Lite er kjent om hans personlige liv, bortsett fra at han var kjent for å føre en edru og from tilværelse. Han giftet seg med Felicita Mazzé, som han til sammen hadde seks barn med.
Det sies at han finansierte noen revolusjonære mot Sardinia; det er imidlertid ingen bevis for å bekrefte denne handlingen.
Amedeo Avogadro døde 9. juli 1856 i byen Torino i en alder av 79 år. Til hans ære er det et månekrater og en asteroide oppkalt etter ham..
Ordet "atom" er veldig gammelt, siden det kommer fra en gresk terminologi som betyr "uten deler". Dette innebærer at bekreftelsen på eksistensen av udelelige partikler som utgjør delene av alt som omgir oss, har vært i kraft siden lenge før vitenskapens posisjonering som en disiplin.
Til tross for dette kan ikke teoriene om Leucippus og Democritus anses å ha vært forløpere for atomvitenskapen, siden disse studiene reagerer på et svært begrenset vitenskapelig rammeverk som tilsvarer skapernes vitale tid..
Videre opprettet ikke disse greske filosofene en vitenskapelig teori som det gjøres i dag, men utviklet heller en filosofi.
Imidlertid bidro disse tenkerne til Vesten ideen om at det er homogene, ugjennomtrengelige og uforanderlige partikler som beveger seg i vakuum og hvis egenskaper utgjør flertallet av ting..
Takket være utseendet til mekanistisk filosofi ble det i det syttende århundre akseptert forskjellige forklaringer som foreslo eksistensen av mikroskopiske partikler eller kropp, som hadde mekaniske egenskaper som kunne forklare de makroskopiske egenskapene til stoffer..
Forskerne som støttet seg av disse teoriene måtte imidlertid møte den overhengende vanskeligheten med at forholdet mellom hypotesene og dataene som ble innhentet i kjemilaboratoriene ikke ble oppnådd. Dette var en av hovedårsakene til at disse forskriftene ble forlatt.
På 1700-tallet ble kjemiske transformasjoner tolket ved bruk av forskriftene om bestanddeler og bestanddeler. En av forløperne til disse forestillingene var Antoine Fourcroy, som slo fast at organer ble integrert ved møtet med et betydelig antall molekyler.
For denne forfatteren ble de integrerende molekylene forent ved hjelp av "aggregeringskraften". Derfor har hvert av disse molekylene karakteristikken av å bli dannet i sin tur ved møtet med flere andre molekyler; disse tilsvarte elementene som utgjorde forbindelsen.
John Daltons studier var en grunnleggende del av Amedeo Avogadros konklusjoner. Daltons viktigste bidrag til vitenskapens verden var å rette oppmerksomheten mot den relative vekten av partiklene som utgjør kroppene. Med andre ord var hans bidrag å fastslå viktigheten av atomvekter.
Følgelig ble beregningen av atomvekter et veldig interessant verktøy for å integrere de forskjellige lovene som var på moten på slutten av 1700-tallet og begynnelsen av 1800-tallet. Dette betyr at ideene til John Dalton tillot åpning for andre veier innen vitenskapen.
For eksempel, ved å beregne atomvekten, implementerte forskeren Benjamin Richter forestillingene om loven om gjensidige proporsjoner, mens Louis Proust etablerte loven med bestemte proporsjoner. John Dalton selv var gjennom sin oppdagelse i stand til å skape loven med flere proporsjoner.
Da Amedeo publiserte teoriene, var det vitenskapelige samfunnet ikke veldig interessert, så oppdagelsene hans ble ikke akseptert umiddelbart. Tre år senere oppnådde André-Marie Ampere de samme resultatene til tross for at de brukte en annen metode; likevel ble hans teorier møtt med samme apati.
For at det vitenskapelige samfunnet skulle begynne å realisere disse funnene, måtte det vente til ankomsten av verkene til Williamson, Laurent og Gerhardt..
Gjennom organiske molekyler slo de fast at Avogadros lov er nødvendig og grunnleggende for å forklare årsaken til at like store mengder molekyler kan oppta samme volum i gassform..
Imidlertid ble den definitive løsningen funnet av forskeren Stanislao Cannizzaro. Etter Amedeo Avogadros død klarte han å forklare hvordan dissosiasjoner av molekyler fungerte under oppvarmingen.
Tilsvarende var den kinetiske teorien om Clausius-gasser elementær, som igjen var i stand til å bekrefte effektiviteten av Avogadros lov..
Jacobus Henricus hadde også en viktig deltakelse innenfor molekylfeltet, siden denne forskeren la til relevante forestillinger til Avogadros arbeid, spesielt de som refererte til fortynnede løsninger..
Selv om Amedeo Avogadros hypotese ikke ble tatt i betraktning på tidspunktet for publiseringen, anses Avogadros lov for tiden for å være et av de viktigste verktøyene innen kjemi og vitenskapelig disiplin, for hvilket er et begrep med bred betydning innenfor disse områdene..
Forskeren Amedeo foreslo en metode for på en enkel og enkel måte å bestemme massene som tilhører legemets molekyler som kan passere til gassform og referansenummeret til nevnte molekyler i kombinasjonene.
Denne metoden består i at hvis like volum gasser inneholder like mange partikler, må forholdet mellom densiteten til disse gassene være lik forholdet mellom massene til disse partiklene..
Denne hypotesen ble også brukt av Avogadro for å bestemme antall molekyler som utgjør de forskjellige forbindelsene..
En av særegenheterne som Amedeo innså var at resultatene av teorien hans var i strid med konklusjonene forskeren Dalton nådde, idet han tok hensyn til hans regler for maksimal enkelhet.
Avogadro slo fast at disse reglene var basert på antagelser av vilkårlig karakter, så de skulle erstattes av hans egne konklusjoner ved å beregne atomvektene..
Denne Avogadro-teorien er en del av settet med lover som gjelder og gjelder idealgasser, som består av en type gass som består av et sett med punktpartikler som beveger seg tilfeldig og ikke samhandler med hverandre..
For eksempel brukte Amedeo denne hypotesen på hydrogenklorid, vann og ammoniakk. Når det gjelder hydrogenklorid, ble det funnet at et volum hydrogen reagerer ved kontakt med et volum diklor, noe som resulterer i to volum hydrogenklorid..
På den tiden var det ikke noe klart skille mellom ordene "atom" og "molekyl". Faktisk hadde en av Avogadros beundrede forskere, Dalton, en tendens til å forvirre disse begrepene..
Årsaken til forvekslingen av begge begrepene var på grunn av det faktum at Dalton betraktet gasselementer som oksygen og hydrogen som en del av enkle atomer, noe som stred mot teorien om noen Gay-Lussac-eksperimenter..
Amedeo Avogadro klarte å avklare denne forvirringen, siden han implementerte forestillingen om at disse gassene består av molekyler som har et par atomer. Ved hjelp av Avogadros lov kan den relative vekten av atomer og molekyler bestemmes, noe som antydet deres differensiering.
Selv om denne hypotesen innebar en stor oppdagelse, ble den oversett av det vitenskapelige samfunnet til 1858, med ankomsten av Cannizzaro-testene..
Takket være Avogadros lov kan konseptet med "føflekken" introduseres, som består av massen i gram som er lik molekylvekten. Antall molekyler som finnes i en mol ble kalt Avogadros nummer, som er 6.03214179 x 1023 mol.l-1, dette tallet er det mest nøyaktige for tiden.
Ingen har kommentert denne artikkelen ennå.